1、课时作业(三十二)一、选择题12008年3月22日是第十六届“世界水日”。我国为纪念“世界水日”，在3月22日至28日举行了第十一届“中国水周”活动，结合第十六届“世界水日”的主题“涉水卫生”，“中国水周”的活动主题被确定为“发展水利，改善民生”。下列有关活动不符合这一主题的是()A大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率C加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D大力推广使用纯净水代替自来水作为生活用水，以保障用水安全答案D2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯
2、、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水答案D3北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是()A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D游泳池水中的臭氧浓度越大越好答案D4从海水中提取单质镁，下列途径正确的是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgCl2MgD海水MgCl2Mg答案C5海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学
3、变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案C6用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2 BWO3CCr2O3 DCo3O4答案D7用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的()还原性既与H反应，也与OH反应导电性反应过程中放出大量的热A BC D答案C8NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其去除方法正确的是()ABa(OH)2溶液Na2CO3溶液盐酸BBa(OH)2溶液盐酸Na2CO3溶液CNa2CO3溶液Ba(OH)2溶液盐酸D盐酸Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液答案A9在理论上我
4、们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：钾易熔于熔融的钾盐中；钾蒸气易逸出而污染环境；钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性；抽走钾的蒸气有利于钠与熔化的KCl反应，其中正确的是()A全部 BC D答案A10在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量相同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同答案AD二、非选择题11工业上用铝
5、土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图： (1)写出步骤中发生反应的化学方程式：_。(2)写出滤液(甲)中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液(乙)所发生反应的化学方程式：_。答案(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)AlCl34NaOH=NaAlO22H2O3NaCl12阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或H2或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼
6、热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_(填序号)。AO2、CO2BO2、COCCO2、CO DCO、CO2(2)下列说法错误的是_(填序号)。A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl42MgTi2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_(填序号)。A稀有气体中 B空气中C氮气中 DCO2气体中答案(1)C(2)C(3)A13海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工
7、厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式_。(2)从海水中提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？_(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？_(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却()AH2 BCO2C空气 DO2答案(1)OH
8、H=H2OCO322H=H2OCO2(2)将Mg2沉淀为Mg(OH)2沉淀(3)化合态不是因为没有发生化合价变化(4)A解析本题既考查了金属的冶炼，又考查了离子的除杂，是一道综合性较强的题目。分析题中涉及各物质之间的关系，可发现，反应的化学方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2MgCl2(1)滤液中有过量的Na2CO3和NaOH，加盐酸后发生的反应为OHH=H2O，CO322H=H2OCO2。(2)石灰乳和Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀。(3)分析从海水中提取MgCl2的流程，Mg
9、2Mg(OH)2MgCl2，整个流程没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。(4)Mg与O2、CO2都可以反应，与H2不反应。14铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出很多炼铁的方法。.某研究性学习小组查阅了工业炼铁的有关资料后，发现目前多采用高炉炼铁这种主流方法，其生产示意图如下，请回答下列问题：(1)已知铁矿石中有一些难熔化的脉石(SiO2)，在铁矿石中加入一定比例的石灰石就是为了除去这些脉石，形成的物质就是炉渣的主要成分，请写出有关反应的化学方程式：_，_，_；(2)铁矿石中加入一定比例的焦炭的目的是生成还原剂CO，请写出得到CO的化学方程式：_，_，_；
10、(3)热空气从高炉下部通入，而炉料从高炉顶部投入，这样操作的主要目的是_。.该小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：(1)硬质玻璃管中的现象_。(2)如何验证有单质铁生成_。(3)装置末端气球的作用为_，实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO，解释其理由_。答案.(1)CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3(2)CO2CO2CO2C2CO(3)使炉料和热空气充分接触，使反应得以顺序进行，且有利于热交换，使热能得以充分利用.(1)红棕色变为黑色(2)取少量生成物放于试管中加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁(3)收集CO防止污染空气先停止加热防止生成的铁再次被氧化解析.用石灰石除脉石的原理可以从工业制玻璃的原理迁移过来，焦炭在进风口附近与热空气接触，燃烧生成CO2，CO2上升跟赤热的焦炭反应生成CO；在炉腰以上的位置与Fe2O3反应得到单质铁，热空气由下向上升，而炉料由上向下落，使它们能够充分接触，有利于反应充分进行和热量充分利用。.CO还原Fe2O3得到单质铁，现象是由红棕色变为黑色，气球的作用是收集尾气CO。为了防止生成的铁再被氧化，应先停止加热。
