1、浙江省新昌中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列做法存在安全隐患的是（）将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，然后打开所有的门窗通风干冰可用于钠、钾、镁等金属的灭火A B C D全部【答案】A2、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A少量金属钠保存在煤油里 B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存【答案】B3、某化学教师设计
2、了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( ) 24A钠着火燃烧产生苍白色火焰RB反应生成的大量白烟是氯化钠晶体bC管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气cD根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。1【答案】A J4、在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）wA容器的总压强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变JC单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
3、 D v正（A2）= 2v逆（AB）w【答案】C o5、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）2AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/LCCX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/Lf【答案】A76、已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1g2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1mH(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol
4、1 下列说法正确的是（ ）WAH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol12B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多8CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1eD3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1A【答案】B/7、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 A被提纯的物质=除杂试剂=分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠
5、）二氧化碳向溶液中通入过量CO2【答案】D8、有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 Ml B72 mLC80 mL D128 mL【答案】C9、用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：1【答案】C10、NA表示阿伏加德罗常数，下列
6、说法中不正确的是AKIO3+6HIKI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NAB标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NAC25时，pH13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH总数为0.1NAD20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA【答案】D11、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2gD欲配制0.1m
7、ol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中【答案】C12、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+【答案】C13、现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B（过量）+D溶液+沉淀，A+B溶液+沉淀，将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液
8、分别为：A_ B_ C_ D_（2）写出下列各步反应的离子方程式：_ _ _ 【答案】（1）A：K2CO3 B：BaCl2 C：K2SO4 D：NaHSO4 （2）CO32-+2H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O14、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整按上图组装仪器，并 ；将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省
9、略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， ，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯， ；测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为 铁矿石中含铁量的测定如图2所示（1）步骤中煮沸的作用是 （2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、 （3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000molL1的
10、KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 【答案】 检验装置的气密性； 待C装置出口处氢气验纯后； 再持续通入氢气至完全冷却； 25%；（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（2）玻璃棒；（3）be；（4）70%；Fe5O615、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移275mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转
11、化率。(已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。) 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用下图所示装置制取氧气的化学方程式 。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如
12、下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 4447834当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。【答案】（1）S、Fe； 11.2。（2）打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 2KMnO4K2MnO4+MnO2O2 或2KClO32KCl3O2使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。(3)a试管中有淡黄色沉淀生成。合理， Cl
13、2SO22H2O=4H2ClSO42c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)16、49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?【答案】0.5 mol 60 g17、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出
14、该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。【答案】（1）第三周期，IIIA族；（2） （3）H2O2 H+H
15、O；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+444783418、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2
16、 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。19、如下图表示的是AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。ADBCE+CO2+H2O+Cl2+CO2+H2O（1）根据上述信息你能将A、B、C、D、E的化学式推导出来吗？A ；B ；C D ；E 。（2）写出标号的化学反应方程式 ； ； ； 。【答案】（1）A、Na2O2 B、Na C、NaOH D、Na2CO3 E、NaCl（2）Na+O2= Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2CO2= Na2CO3O2 2Na+2H2O=2NaOH+H220、NaNO2有像食盐一样的外观和
17、咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法正确的是_（填序号）。A.解毒剂美蓝应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知_（填序号）。A.氧化性：I2NaNO2 B.氧化性：NaNO2I2C.还原性：HINOD.还原性：I2HI（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：白酒 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有_（填序号）。（4）某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：NaClNH4Cl HNO3 浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_（填序号）。【答案】（1）C(2)BC(3) (4) 21、将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合点燃，恢复到原状况时，气体的体积共_ L。【答案】11.2 L
