1、 A组 三年高考真题（20162014年）1(2016新课标全国，13，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸2(2016课标全国，12，6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形
2、成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ3(2016江苏化学，4，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)4(2016浙江理综，9，6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外
3、层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5(2015海南化学，2，2分)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF6(2015北京理综，7，6分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH
4、)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO37(2015山东理综，8，5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW8(2015江苏化学，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC
5、元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W9.(2015福建理综，10，6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等10(2015课标全国卷，12，6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A单质的沸点
6、：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中11(2015广东理综，23，6分)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己YZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ14(2014广东理综，23，6分)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)()甲戊乙己丙丁辛庚A金
7、属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物15(2016天津理综，7，14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸
8、点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。16(2015天津理综，7，14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字
9、母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：R溶液中，离子
10、浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。B组 两年模拟精选(20162015年)1（2016湖南怀化一模）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径XZ2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2（2016安徽“江南十校”联考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比
11、为34和38的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（）A.W的最高价氧化物对应水化物是强碱B.原子半径：YZZY3.（2016江西南昌一模，2）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（）A.Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.由X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D.因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物比Z的氢化物稳定4（2016江西宜春期末联考，10）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四
12、种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 （）A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物5.（2016河北邢台期末，18） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18。
13、下列说法不正确的是（）A.X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B.原子半径：YZWC.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZXMB.气态氢化物稳定性：MRC.Z的氧化物可以做光导纤维 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YX7.(2015北京40所示范校联考，10)下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()RXYZA.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是XYRC.Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D.四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y8(2015葫芦岛市调研，11)甲、乙、丙、
14、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是()甲A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第二周期，A族C.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲D.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸9(2015大庆第二次质检，13)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水
15、溶液pH为1，下列说法正确的是()A.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物B.R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C.原子半径：XYZRWD.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10（2016豫晋鲁三省第三次调研，15）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。（1）写出元素D在元素周期表中的位置：_。（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）A、B、C、D几种
16、元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：_。（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4 mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式：_；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为_。11(2015湖南长沙模拟)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B乙甲C的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C
17、、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号)A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出C丙乙丁的化学反应方程式_。参考答案A组1C 由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y
18、、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOO2Na，即XWS，故气态氢化物的热稳定性：H2OH2S，即WY，错误；D项，元素的非金属性Y(S)Z(Cl)，则最高价氧化物的水化物的酸性：YSOF，D错误。4. D 据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为34，则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又W的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主
19、要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：CO，NaCl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而NaClO3存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、Cl2O等可用作水的消毒剂，正确。5 C对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。6DA项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用
20、元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。7C由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x1、x9，则有x1x93x，解得x8，则元素X、Y、Z、W分别为Si 、N 、O、 Cl。A项，原子半径应为XYZ，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为XZ，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO 、MgCl2 均为离子化合物，正确；D项，非金属性：NCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 SNa(ZXY)，A错误；单质沸点NaSF2(YXZ)，B错误；离
21、子半径S2FNa(X2ZY)，C错误；原子序数SNaF(XYZ)，D正确。14 BC自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：CaNaLi(丁乙甲)，错误；B项，原子半径：GaGeSiC(辛庚己戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，正确；D项，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性共价键，D项错误。15解析根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第
22、三周期A族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3) a氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H2O比H2S受热分解的温度高，正确。(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol。(5)该烃分子中碳氢质量比为91，物质的量之比为，结
23、合碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，结构简式为HCCCH3，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，因此生成硫酸铜物质的
24、量为2 mol。答案(1)第三周期A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol(5) Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(6)NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol16 解析由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期A族。(2)d、e常见离子分别为O2、 Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性： ClS，所以g、h的最高价氧化物对应的水
25、化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为：或、。(4)1 mol Na的单质在足量O2中燃烧，放出255.5 kJ热量，据此可写出该反应的热化学方程式为：2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。(5)R为NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，NHH2ONH3H2OH，Al33H2OAl(OH)33H，H2OHOH。Al3的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。m点加入
26、NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH与NaOH溶液反应，离子方程式为NHOH=NH3H2O。10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，Al3物质的量为0.01 mol，NH的物质的量为0.01 mol，SO的物质的量为0.02 mol，20 mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液中，Ba2物质的量为0.024 mol，OH物质的量为0.048 mol，其中SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀0.02 mol，NH与Al3共消耗OH0.04 mol，同时生成Al(OH)3 0.01 mol，过量的0.008 mol OH会溶解0.008 mol的Al(OH)3，故最终反
27、应生成沉淀为0.022 mol。答案(1)第三周期 A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或、HCCH等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(5) c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3H2O0.022B组1B 2C 3C 4D5 C 短周期元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C元素，Z为Si元素；短周期元素Y的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；四种短周期元素原子序数依次增大且原子的最外层电子数之和为18，则W为Cl元素。2CSiO2Si2CO，A项正确；
28、同周期元素由左至右原子半径逐渐减小，即AlSiCl，B项正确；非金属性：SiCCl，则酸性：H2SiO3H2CO3PC，错误；B项，S的非金属性强于P，则气态氢化物稳定性为H2SPH3，错误；C项，光导纤维为SiO2，而不是氧化铝，错误； D项，N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H2CO3，正确。7BY为第三周期元素，最外层电子数为6，Y为硫元素，则X为磷元素，R为氧元素，Z为氯元素。A项，Z的非金属性强，气态氢化物更稳定，错误；B项，同一周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，正确；C项，SO3中硫显6价，不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，最高价
29、含氧酸中HClO4酸性最强，错误。8D根据丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，且原子序数乙丙，则丁、乙、丙在周期表中的位置为丙甲乙丁，再根据4种元素原子的最外层电子数之和为24，则甲为O，丁为S，丙为N，乙为F。A项，氧的非金属性比氟的非金属性弱，故其气态氢化物H2O没有HF稳定，错误；B项，F在周期表中的第二周期，A族，错误；C项，4种元素的简单阴离子半径，S2N3O2F，错误；D项，HNO3和H2SO4均为强酸，正确。9A由题Y为氧元素，R为硫元素，则W为氯元素，Z最外层只有1个电子，由原子序数关系可知为钠元素，X与W形成一元强酸，X为氢元素。A项，氧可以和其它元素形成：H2O和H2O2
30、、Na2O和Na2O2、SO2和SO3、Cl2O和ClO2等二元化合物，正确；B项，HClO4的酸性强于H2SO4，错误；C项，原子半径关系为：NaSClOH，错误；D项，NaClO4溶液呈中性，错误。10解析A为氢元素，B为碳元素，D为氧元素，则C为氮元素，E元素的M层有7个电子，为氯元素。（1）氧原子的核外电子排布为，位于周期表第二周期A族。（2）C、N、O位于周期表同一周期，随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以非金属性：ONC，气态氢化物的稳定性：H2ONH3CH4。（3）H、C、N、O可以形成CH4、NH3、NH、NH、H2O、OH、H3O等多种10e微粒，NH与OH、OH与H3O之
31、间能反应。（4）由题4ClO2与5N2H4恰好完全反应，ClO2作氧化剂，将N2H4氧化为N2，O生成H2O，结合H、O、Cl个数可知还生成HCl。由氯的化合价的降低或氮的化合价的升高，可知整个反应转移的电子数为20e，消耗1 mol N2H4转移4 mol e。答案（1）第二周期A族（2）H2ONH3CH4（3）NHOHNH3H2O（或OHH3O=2H2O）（4）4ClO25N2H4=5N24HCl8H2O4 mol11解析甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e、18e微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)第二周期第A族4NH35O24NO6H2O
