1、2012-2013学年宁夏银川市贺兰一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（每题仅有一个选项符合题意）1（3分）（2012秋东莞期末）（2010威海模拟）氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（）A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐2（3分）（2012秋贺兰县校级期中）下列说法正确的是（）A光导纤维的主要成分是硅B常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D实验室用塑料瓶保存氢氟酸（HF）3（3分）（2014春杭州校级期末）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（
2、）A中子数相同B分子数不同C质子数相同D气体质量相同4（3分）（2012秋贺兰县校级期中）用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）A配制一定物质的量浓度硫酸溶液B排空气法收集氢气C量取9.3ml稀盐酸D制备少量氧气AABBCCDD5（3分）（2013南昌校级一模）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6（3分）（2013天津校级学业考试）下列说法中不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定
3、C石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，所用NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少7（3分）（2014宜章县校级模拟）下列替代过程合理的是（）A医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38（3分）（2013黄石校级模拟）海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加CC14振荡；过滤；用分液漏斗分液合理的操作顺序
4、为（）ABCD9（3分）（2011平川区校级模拟）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA10（3分）（2012秋射阳县校级期末）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却现有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是（）A和B和C和D和11（3分）（2
5、012秋贺兰县校级期中）某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）AOH、Ba2+、HCO3、ClBK+、Fe2+、H+、NO3CNH4+、Al3+、Cl、NO3DMg2+、SO42、SiO32、H+12（3分）（2013春广东期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl213（3分）（2012秋贺兰县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2B钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C明矾溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+
6、4NH4+2H2ODCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O14（3分）（2011秋石家庄期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（）ABCD15（3分）（2013秋忻府区校级期末）下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）ACO2（CO）：O2BMgO（Al2O3）：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2DCO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液
7、16（3分）（2012秋贺兰县校级期中）某学生在一带活塞的密闭容器中装入1molNaHCO3和1molNa2O2，加热充分反应后容器内残留的固体是（）A0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB1molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOHD1molNa2CO3和0.6molNaOH17（3分）（2011市中区校级二模）下列说法正确的是（）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HC
8、l18（3分）（2004上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A3：4：1B3：3：2C6：7：3D6：9：019（3分）（2010长沙校级模拟）现有100mL 3molL1NaOH溶液和100mL 1molL1的AlCl3溶液将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中比较两种操作是（）A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量不等D现象不同，沉淀质量相等20（3分）（2013浙江校级学业考试）在CuO和Fe粉混合物中，加
9、入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+21（3分）（2012秋贺兰县校级期中）将2.24g的铁粉加入50ml2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5DFe2+、Fe3+的物质的量之比为6：122（3分）（2015春安徽校级期中）下列说法中正确的是（NA表示阿伏加
10、德罗常数的值）（）A常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA23（3分）（2012秋贺兰县校级期中）用过量的H2SO4NaOHNH3H2ONaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子则溶液是（）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO424（3分）（2013
11、秋鹰潭期末）现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应下列推断合理的是（）AM一定是Ba（OH）2BY可能是氯水CX一定是Na2CO3溶液DZ可能是H2SO425（3分）（2015春安徽校级期中）下列说法不正确的是（）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩
12、余的固体物质成分为NaCl二填空题：26（3分）（2012秋贺兰县校级期中）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 品红溶液通入过量氯气后褪色无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 新制氯水久置后变为无色27（2012秋贺兰县校级期中）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2H+O2 还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：（2）若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的物质的量为；若KMnO4的
13、量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：；这时若有1molH2O2发生分解，电子转移个数为28（3分）（2012秋贺兰县校级期中）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） （填写序号）（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，
14、写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有29（3分）（2012秋贺兰县校级期中）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判断依据是（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（填“是”或“否”），你的判
15、断依据是2012-2013学年宁夏银川市贺兰一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题仅有一个选项符合题意）1（3分）（2012秋东莞期末）（2010威海模拟）氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（）A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：发生的化学反应中有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：金属冶炼的实质为金属离子得电子被还原，发生氧化还原反应，故A不选；B燃放鞭炮为爆炸反应，为剧烈的氧化还原反应，故B不选；C食物腐败为缓慢氧化反应，属于氧化还原反应，故C
16、不选；D豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应及生活中的化学，明确发生的化学反应是解答的关键，注意胶体的聚沉为物理变化，题目难度不大2（3分）（2012秋贺兰县校级期中）下列说法正确的是（）A光导纤维的主要成分是硅B常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D实验室用塑料瓶保存氢氟酸（HF）考点：硅和二氧化硅版权所有专题：碳族元素分析：A依据光导纤维的成分分析判断；B氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，常用氢氟酸来刻蚀玻璃；C制造普通玻璃的原料：石灰石、纯碱、石英；D依据氢氟酸来刻蚀玻璃原理解答解答：解：A光导纤维的成分是
17、二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故A错误；B玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，不是用氢氧化钠，故B错误；C制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，主要原料无烧碱，故C错误；D氢氟酸腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故D正确；故选D点评：本题主要考查了硅元素及其化合物的知识，掌握光导纤维的成分、氢氟酸来刻蚀玻璃原理、制造普通玻璃的原料即可解答，题目难度不大3（3分）（2014春杭州校级期末
18、）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A中子数相同B分子数不同C质子数相同D气体质量相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N16O、13C16O分子都是双原子分子，中子数都是15，分子14N16O、13C16O中质子数分别为15，14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断解答：解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同A、14N
19、16O、13C16O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，故A正确；B、同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同，故B错误；C、14N16O、13C16O分子数相同，14N16O、13C16O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D、14N16O、13C16O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，难度不大，可用借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论4（3分）（2012秋贺兰县校级期中）用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）
20、A配制一定物质的量浓度硫酸溶液B排空气法收集氢气C量取9.3ml稀盐酸D制备少量氧气AABBCCDD考点：化学实验方案的评价版权所有分析：A不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；B氢气的密度比空气小；C量取9.3ml稀盐酸，应选规格相近的量筒；D氧化钠与水反应不生成氧气解答：解：A不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B氢气的密度比空气小，图中为向下排空气法收集，操作合理，故B正确；C量取9.3ml稀盐酸，应选规格相近的量筒，则选择10mL量筒，故C错误；D氧化钠与水反应不生成氧气，且粉末固体不能使用塑料隔板，关闭止水夹使反应停止，故D错误；故选B点评：本题考查
21、化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、气体的收集和制取、实验基本操作等，侧重物质性质及实验基本操作的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大5（3分）（2013南昌校级一模）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A、整个胶体分散系是电中性；B、胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，溶液加入电解质也可产生沉淀；C、胶体是一种均一、透明、较稳定的分散系，溶
22、液是一种非常稳定的分散系；D、丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象解答：解：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，胶体遇电解质发生聚沉；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带
23、，故D正确；故选CD点评：本题考查了胶体和溶液的性质，掌握溶液稳定，胶体介稳定的原因是解答的关键，题目较简单6（3分）（2013天津校级学业考试）下列说法中不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定C石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，所用NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：A相同条件下，碳酸钠的溶解度大；B碳酸氢钠受热易分解；C碳酸钠、碳酸氢钠均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；D与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳
24、原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，结合m=nM分析解答：解：A向饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳析出碳酸氢钠，可知相同条件下，碳酸钠的溶解度大，故A正确；B碳酸氢钠受热易分解，加热碳酸钠不分解，则Na2CO3比NaHCO3稳定，故B正确；C碳酸钠、碳酸氢钠均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；D与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，由m=nM可知，所用NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少，故D正确；故选C点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异及发生的化学反应为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，二
25、者均与石灰水反应，题目难度不大7（3分）（2014宜章县校级模拟）下列替代过程合理的是（）A医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3考点：药物的主要成分和疗效；镁、铝的重要化合物；乙酸的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：元素及其化合物分析：A、碳酸钡溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性；B、醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸；C、AlCl3是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在；
26、D、Ca（OH）2溶液与Na2CO3或NaHCO3反应均可产生碳酸钙白色沉淀解答：解：A、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钡溶于盐酸产生钡离子，钡离子能使蛋白质变性引起人体重金属离子中毒，因此不可用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，故A错误；B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，故B正确；C、AlCl3是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，而不能电离出离子，也就不能导电，也就无法进行电解，故C错误；D、Ca（OH）2溶液与Na2CO3或NaHCO3反应均可产生碳酸钙白色沉淀，故D错误；故选：B点评：本题
27、主要考查了元素及其化合物的化学性质，题目难度中等，熟练掌握有关物质的性质和化学反应方程式是解题的关键8（3分）（2013黄石校级模拟）海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加CC14振荡；过滤；用分液漏斗分液合理的操作顺序为（）ABCD考点：海水资源及其综合利用版权所有专题：化学实验基本操作分析：按操作顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液解答：解：按操作顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液
28、漏斗分液即合理的操作顺序为，故选C点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大9（3分）（2011平川区校级模拟）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，钠元素在化合物中
29、的化合价都是+1价，失电子数都是NA个；B、1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，发生的反应不同，Al放入足量的冷的浓HNO3中表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生；C、铁与足量的盐酸、氯气的反应不同，分别生成FeCl2和FeCl3，转移电子数不一样；D、2.7g铝与足量的NaOH溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可根据方程式判断失去的电子数解答：解：A、Na元素在两种化合物中都是+价，所以1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，故A正确；B、Al放入足量的冷的浓HNO3中表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生，所以转移电
30、子数小于3NA，故B错误；C、Fe+2HClFeCl2+H2，2Fe+3Cl22FeCl3，所以5.6gFe与盐酸反应转移0.2NA个电子，而与Cl2反应则转移0.3NA个电子，故C错误；D、发生反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，2.7gAl转移电子0.3NA个，故D错误故选A点评：本题考查阿佛加德罗常数问题，主要涉及元素化合物知识，注意把握金属在不同条件下的性质本题难度不大10（3分）（2012秋射阳县校级期末）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却现有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是（）A和B
31、和C和D和考点：镁的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但氢气、稀有气体氩气不与镁反应解答：解：解：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故错误镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故错误氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故正确H2不与镁反应，故正确氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故错误故选：C点评：物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，
32、难度不大，注意镁在二氧化碳能燃烧生成氧化镁和碳11（3分）（2012秋贺兰县校级期中）某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）AOH、Ba2+、HCO3、ClBK+、Fe2+、H+、NO3CNH4+、Al3+、Cl、NO3DMg2+、SO42、SiO32、H+考点：离子共存问题版权所有分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：AOH、Ba2+、HCO3结合生成沉淀和水，不能大量共存，故A错误；BFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共
33、存，且离子均为无色，故C正确；DSiO32、H+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大12（3分）（2013春广东期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl2考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：元素及其化合物分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不
34、活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析解答：解：AFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；BAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故B正确；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；DCu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；故选B点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的氧化性强弱分析发生的反应为解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累13（3分）（2012秋贺兰县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2B钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C明矾溶液中
35、加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2ODCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有分析：A氢氧化钡溶液与硫酸铜的反应生成Cu（OH）2和BaSO4；B、从电荷是否守恒的角度结合反应事实分析；C、氢氧化铝不溶于氨水，能溶于强碱中；D、少量者NaOH完全反应，碳酸氢钙中碳酸氢根离子的物质的量由氢氧根离子的多少决定，反应生成碳酸钙、H2O、碳酸氢钠，据此书写解答：解：A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42+Cu2+2OHCu（OH）2+BaSO4，故A错误；B、钠与水反
36、应生成氢氧化钠和氢气，即：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B正确；C、氢氧化铝不溶于氨水，明矾溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D、NaOH的量少，则完全反应，反应生成碳酸钙、H2O、碳酸氢钠，发生的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故D错误故选B点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析14（3分）（2011秋石家庄期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；
37、加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（）ABCD考点：粗盐提纯版权所有专题：离子反应专题分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的
38、氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸所以正确的顺序是或故选C点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握15（3分）（2013秋忻府区校级期末）下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）ACO2（CO）：O2BMgO（Al2O3）：NaOH溶液CNaHC
39、O3溶液（Na2CO3）：过量的CO2DCO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验题分析：A混入新的杂质O2，不能得到纯净的CO2；BAl2O3与NaOH溶液反应而除去；CNa2CO3与CO2反应生成NaHCO3；DHCl与NaHCO3反应生成CO2解答：解：A用O2除去CO2中的CO，会混入新的杂质O2，不能得到纯净的CO2，故A错误；BMgO不与NaOH溶液反应，而Al2O3与NaOH溶液反应而除去，故B正确；CNa2CO3与CO2反应生成NaHCO3，生成相同物质而不会引入新的杂质，故C正确；DHCl与NaHCO3反应生成CO2，而
40、CO2不与NaHCO3反应，可除去杂质，故D正确故选A点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，注意积累物质的性质16（3分）（2012秋贺兰县校级期中）某学生在一带活塞的密闭容器中装入1molNaHCO3和1molNa2O2，加热充分反应后容器内残留的固体是（）A0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB1molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOHD1molNa2CO3和0.6molNaOH考点：化学方程式的有关计算版权所有分析：加热时，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2，2Na2O2+2CO2
41、2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，结合反应的化学方程式和反应物的物质的量判断反应产物解答：解：加热后，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2，1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O20.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O20.5mol 0.5mol 1moln（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，故选B点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据反应的有关方程式计算并判
42、断固体产物17（3分）（2011市中区校级二模）下列说法正确的是（）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：A久置的氯水主要成分为HCl；B根据氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水的性质分析；C漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；D氯水光照时HClO分解生成02解答：解：A久置的氯水主要成分为HCl，只能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B氯
43、气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；C漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；D氯水光照时HClO分解生成02，该气体为02，故D错误故选B点评：本题考查氯气、氯水以及漂白粉的组成和性质，题目难度不大，本题注意把握新制氯水和久置氯水的区别18（3分）（2004上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A3：4：1B3：3：2C6：7：3D6：9：0考点：有关混合物反应的计算版权所
44、有专题：差量法分析：氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算解答：解：设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3x）=8，则x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，混合气
45、体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，也可用体积差计算19（3分）（2010长沙校级模拟）现有100mL 3molL1NaOH溶液和100mL 1molL1的AlCl3溶液将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中比较两种操作是（）A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量不等D现象不同，沉淀质量相等考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生
46、：Al3+3OHAl（OH）3，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OH=AlO2+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，以此进行判断解答：解：100mL 3molL1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1molL1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3+3OHAl（OH）3，现象为观察到白色沉淀；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OH=AlO2+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者
47、现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等故选D点评：本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容20（3分）（2013浙江校级学业考试）在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+考点：氧化性、还原性强弱的比较；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：元素及其化合物分析：先根据
48、金属的活泼性判断反应的金属，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分解答：解：铁和稀硫酸反应，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜，Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，故选B点评：本题以铜和铁与稀硫酸的反应为载体，侧重考查学生分析问题是否全面的能力21（3分）（2012秋贺兰县校级期中）将2.24g的铁粉加入50ml2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶
49、液中滴入KSCN无色溶液，不显红色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5DFe2+、Fe3+的物质的量之比为6：1考点：氧化还原反应的计算；二价Fe离子和三价Fe离子的检验版权所有分析：铁粉的物质的量n=0.04 mol，氯化铁的物质的量n=cV=2molL10.05L=0.1 mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.04mol铁粉完全反应需要0.08mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.02mol，生成的Fe2+的物质的量为0.12mol，以此分析解答：解：铁粉的物质的量n=0.04 mol，氯化铁的物质的量n=cV=2molL10.05L=0.1 mol，铁
50、粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.04mol铁粉完全反应需要0.08mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.02mol，生成的Fe2+的物质的量为0.12molA、氯化铁剩余，故铁完全反应，故A错误B、氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是0.04mol：0.08mol=1：2，故C错误；D、Fe2+的物质的量为0.12mol，剩余氯化铁的物质的量为0.02mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故D正确故选：D点评：本题考查了“铁三角”的转化和计算，难度不大，先进行过量计算是解本题的关键，一般来
51、说，已知两种反应物的量时，要考虑过量计算22（3分）（2015春安徽校级期中）下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：A常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；B稀盐酸不与二氧化锰反应，所以反应过程中生成的氯气小于1mol；C铜与硫单质反应生成硫化亚铜，3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全
52、反应失去0.05mol电子；D氖气为单原子分子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol10=1mol核外电子解答：解：A在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故A错误；B浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，则随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，泽尔反应生成的氯气小于1mol，生成的标况下的氯气体积小于22.4L，故B错误；C3.2g铜的物质的量为：=0.05mol，0.05mol铜与硫单质反应生成0.025mol硫化亚铜，转移了0.05mol电子，转移的电子数为0.05NA，故C错误；D氦气含有10个
53、核外电子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol10=1mol核外电子，含有的电子数为NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AD为易错点，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象、稀有气体为单原子分子23（3分）（2012秋贺兰县校级期中）用过量的H2SO4NaOHNH3H2ONaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子则溶液是（）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3
54、H2O NaOH H2SO4考点：物质分离、提纯的实验方案设计版权所有分析：根据题中信息可知：加入时，只产生一种沉淀，故一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入后，生成两种沉淀，故是NH3H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在中溶解，故为NH3H2O，为NaOH，则为H2SO4解答：解：从题目所给的图示步骤综合分析可知，第步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl结合生成AgCl沉淀；第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离；第步用SO42将Ba2+和K+分离，所以溶液分别为：Na
55、Cl、NH3H2O、NaOH、H2SO4，故选D点评：本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答根据，注意根据物质的性质进行实验设计，试题充分考查了学生的分析、理解能力24（3分）（2013秋鹰潭期末）现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应下列推断合理的是（）AM一定是Ba（OH）2BY可能是氯水CX一定是Na2CO3溶液DZ可能是H2SO4考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：4种物质中能与其它3种物质都反应的为Ba（OH）2、Na2CO3，与其它2种物质
56、都反应的为H2SO4或氯水，以此解答该题解答：解：4种物质中能与其它3种物质都反应的为Ba（OH）2、Na2CO3，与其它2种物质都反应的为H2SO4或氯水，AM可能是Na2CO3，故A错误； BY能与其它3种物质反应，可能为Ba（OH）2、Na2CO3，故B错误；CX能与其它2种物质都反应，可能为H2SO4或氯水，故C错误；DZ能与其它2种物质都反应，可能为H2SO4或氯水，故D正确故选D点评：本题考查了各类物质的性质应用，难度不大，此类题的解法可归纳为：先分类，后碰头即根据物质的组成把物质分为金属，酸碱盐，氧化物等，然后从左向右依次将两物质碰头，根据反应规律判断能否反应，最后得出答案25（
57、3分）（2015春安徽校级期中）下列说法不正确的是（）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质版权所有分析：A活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；B足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe2HClH2、Fe4HNO3NO；
58、CSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合；D根据氯气与NaBr、NaI反应生成溴单质和碘单质分析解答：解：A活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；B足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe2HClH2、Fe4HNO3NO可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故B错误；CSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故C正确；D足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，由于氯气的氧化
59、性比溴和碘都强，则将生成溴单质和碘单质，最终溶液为氯化钠溶液，再将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl，故D正确；故选B点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理、发生的氧化还原反应及除杂的方法为解答的关键，选项B中发生的反应为解答的易错点，题目难度不大二填空题：26（3分）（2012秋贺兰县校级期中）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 品红溶液通入过量氯气后褪色无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 新制氯水久置后变为无色考点：铁的氧化
60、物和氢氧化物；氯气的化学性质；淀粉的性质和用途；检验三价铁与二价铁版权所有分析：氢氧化亚铁最终被氧化为红褐色的氢氧化铁；淀粉遇碘变蓝色；三价铁离子遇硫氰酸根生成血红色溶液；氯气具有漂白性；无水硫酸铜吸收水生成五个结晶水的硫酸铜为蓝色；氯水不稳定，生成次氯酸分解，最终无色解答：解：氢氧化亚铁在空气中 迅速变为灰绿色最后变为红褐色的氢氧化铁，故错误；淀粉溶液遇单质碘显蓝色，故正确；三价铁离子和硫氰酸根离子结合为血红色的物质形成溶液，故正确；氯气具有漂白性，通入品红试液会变为无色故正确；无水硫酸铜吸收水蒸气变成蓝色CuSO45H2O，故错误；新制氯水久置后呈无色，生成次氯酸分解，最终为稀盐酸，故正确
61、；故答案为：点评：本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意氢氧化亚铁和氢氧化铁的颜色区别，无水硫酸铜和晶体硫酸铜的颜色区别27（2012秋贺兰县校级期中）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2H+O2 还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（2）若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的物质的量为1mol；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；这时若有1mo
62、lH2O2发生分解，电子转移个数为6.021023考点：氧化还原反应的计算版权所有分析：（1）依据氧化反应和还原反应电子守恒，合并书写离子方程式；（2）根据方程式的意义确定消耗的双氧水的量和转移电子之间的关系，锰离子催化过氧化氢分解生成水和氧气，依据分解反应计算电子转移数解答：解：（1）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O5+2得到：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；故答案为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；（2）反应5H2O2+2MnO4+6H
63、+=2Mn2+5O2+8H2O中，消耗5mol双氧水转移电子是10mol，当有0.5mol H2O2参加此反应，可知转移电子是1mol，若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2； H2O2发生分解，氧元素化合价从1价变化为0价和2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有1mol H2O2发生分解，则转移电子为1mol，即转移电子个数为6.021023；故答案为：1mol；2H2O22H2O+O2； 6.021023点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注重学生知识迁移应用能力的训练，题
64、目难度中等28（3分）（2012秋贺兰县校级期中）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） （填写序号）（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式SO3
65、2+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸考点：性质实验方案的设计版权所有分析：（1）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O），依据实验室制氯气的反应原理，反应是液体和液体加热制取气体的反应；（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明有水参与反应，而水只能来源于气体中，制备的氯气未进行干燥，应除去气体中的水蒸气；（3）氯气把 SO32氧化为SO42，自身被还原为Cl；（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，分析
66、氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸碳酸次氯酸，所以碳酸氢钠和元素反应，和次氯酸不反应解答：解：（1）由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置，故答案为：；（2）装置B中干燥的有色布条褪色，Cl2中可能混有少量的水蒸气，应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气，故答案为：Cl2中混有少量的水蒸气；在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶；（3）氯气把 SO32氧化为SO42，自身被还原为Cl，反应离子方程式为SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，故答案为：SO32+Cl2+H2O
67、=SO42+2Cl+2H+；（4）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸碳酸次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸，故答案为：盐酸点评：本题考查学生对实验原理与装置的理解选取与评价、离子方程式的书写，离子的检验与实验方案设计等，难度中等注意结合实验原理分析29（3分）（2012秋贺兰县校级期中）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“
68、否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”），你的判断依据是由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m（NH4）2SO4+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3考点：几组未知物的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为27 g/mol=5.4 g生成氨气的物
69、质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2解答：解：（1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），故答案为：否；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定含有（
70、NH4）2SO4，故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L；（3）由以上分析可知原固体中一定含有金属Al，且其质量为27 g/mol=5.4 g，原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3，故答案为：否；由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m（NH4）2SO4+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，题目难度中等
