1、答题模板1有关沉淀洗涤的规范答题在高考综合实验题中，沉淀的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个方面：1洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质(如目标产物)尽可能洗出来。2常用洗涤剂(1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。(2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度，减少沉淀损失。(3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥。3
2、沉淀洗涤的答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)重复(待洗涤液自然流尽后，重复操作23次)4沉淀是否洗涤干净的答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂加入试剂(必要时可加热，如检验NH)现象(不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体)结论(说明沉淀已经洗涤干净)1利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如图所示。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是_。解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，用冰水洗涤是为了减少沉淀的溶解损失。答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失2食盐是日常生活的必需品，
3、也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最合适的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为_。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，完全浸没NaCl晶体，待溶液自然流尽后，重复操作23次3硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。甲同学在实验室中通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3
4、溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080 之间至铁屑耗尽；_，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1)实验步骤的目的是_。(2)写出实验步骤中的化学方程式：_。(3)补全实验步骤的操作：_。(4)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，乙同学判断的理由是_。答案：(1)去除油污(或利用碳酸钠水解呈碱性的性质除去铁屑表面的油污)(2)FeH2SO4Fe
5、SO4H2(3)趁热过滤(4)洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO47H2O晶体的损耗(5)过量硫酸使铁粉耗尽，不能防止Fe2被氧化4氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应形成的沉淀要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴入12 滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(答案合理即可)5(2018高考北京卷改编)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2
6、FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl22Fe(OH)310KOH =2K2FeO46KCl8H2O，另外还有_。(2)为证明K2FeO4能氧化Cl产生Cl2，设计以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl2。用KOH溶液洗涤的目的是_。解析：(1)过量的KOH也能与氯气反应。(2)C中Cl2与KOH反应生成的ClO具有氧化性，酸性条件下也能氧化Cl，故
7、需排除ClO的干扰。答案：(1)Cl22KOH=KClKClOH2O(2)排除ClO的干扰6以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用，其主要流程如图1：已知：在Fe2催化下，Pb和PbO2反应PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。(1)酸溶过程中加热的目的是_。(2)检验滤液A中是否含有Fe2，可选用_(填字母)。aKSCN溶液b氯水c酸性KMnO4溶液(3)脱硫时主要反应为PbSO42OH=PbOSOH2O，则滤液B中的主要溶质是_。(4)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作的具体步骤为_。(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图2所示，结合溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_。答案：(1)加快酸溶速率(2)c(3)Na2SO4(4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作23次(5)将粗品PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体
