1、2013-2014学年湖南省长沙市广益中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1（3分）（2014邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶2（3分）（2013秋民勤县校级期中）下列实验操作中有错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干3（3分）（2013秋长沙校级期中）将体积比为1：2的四氯化碳和
2、碘水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确（）ABCD4（3分）（2013秋长沙校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC71gCl2所含原子数为2NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA5（3分）（2012秋桃城区校级期末）下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD3.011023个SO2分子的质量为32g6（3分）（2013天津校级学业考试）对于相同物质的量的SO2和SO
3、3，下列说法中正确的是（）A硫元素的质量比为5：4B分子数之比为1：1C原子总数之比为4：3D质量之比为1：17（3分）（2013秋民勤县校级期中）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）Amol1Bmol1C8nmol1D4nmol18（3分）（2013秋长沙校级期中）下列有关说法正确的是（）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应可用来区别溶液和胶体9（3分）（2013秋长沙校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACO2BCl2CNaHCO3DNa2O10（3分）（2013秋民
4、勤县校级期中）以下电离方程式错误的是（）AMgCl2Mg2+2ClBFe2（SO4）32Fe3+3SO42CNaClONa+Cl+O2DKAl（SO4）2K+Al3+2SO4211（3分）（2012辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4212（3分）（2012秋渭城区期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4
5、 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO213（3分）（2014秋娄底期末）已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42，那么c（SO42）应为（）A0.1mol/LB0.3mol/LC0.15mol/LD0.5mol/L14（3分）（2014秋越秀区校级期中）氧化还原反应的实质是（）A得氧和失氧B化合价的升降C有无新物质生成D电子的转移15（3分）（2013秋民勤县校级期中）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被
6、氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A3：2B2：1C1：1D2：316（3分）（2013秋民勤县校级期中）根据反应：2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；2A+B2=2B+A2推断A、B、C、D的还原能力由强到弱的顺序是（）AABCDBDBACCDABCDCABD二、非选择题（共52分）17（6分）（2013秋长沙校级期中）下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是（填序号）氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 铜18（6分）（2013秋长沙校级期中）（1）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe的反应中，氧化剂是；还原产物是（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用
7、双线桥法）19（4分）（2013秋民勤县校级期中）（1）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl的物质的量浓度为mol/L（2）标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L20（6分）（2013秋长沙校级期中）（1）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：石灰石与稀盐酸反应化学方程式：离子方程式：（2）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：2Ag+CuCu2+2Ag21（6分）（2013秋民勤县校级期中）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）指出图中的明显的错误：（任填一处）；（2）实验时A中除加入自来水外，还
8、需加入，其作用是22（10分）（2014秋越秀区校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3
9、）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是23（6分）（2013秋长沙校级期中）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）第步中，相关的离子方程式是；（3）第步中加入盐酸的目的是24（8分）（2
10、013秋长沙校级期中）已知RxO42+MnO4+H+RO2+Mn2+H2O变化过程中，0.2mol RxO42参加反应，共转移0.4mol 电子（1）反应的氧化产物为（2）x=（3）参加反应的氢离子的物质的量为（4）配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上：2013-2014学年湖南省长沙市广益中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1（3分）（2014邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本
11、操作综合应用版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离解答：解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累2（3分）（2013秋民勤县校级期中）下列实验操作中有错误的是（
12、）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：A分液时应防止液体重新混合而污染；B蒸馏时，测量的是馏分的温度；C金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离；D蒸发时，不能直接将溶液蒸干解答：解：A分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水
13、平线，故B正确；C金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故C正确；D蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故D错误故选D点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3（3分）（2013秋长沙校级期中）将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确（）ABCD考点：分液和萃取版权所有分析：溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答解答：解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D点评：本题考查萃取，明确四氯化碳的密度等知识
14、即可解答，题目难度不大4（3分）（2013秋长沙校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC71gCl2所含原子数为2NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况1mol气体的体积为22.4L；B、氦气是单原子分子；C、依据n=1mol，结合分子式计算原子数；D、依据n=计算物质的量，结合钠最外层电子数为1分析计算；解答：解：A、依据气体摩尔体积的应用条件
15、分析判断，标准状况1mol气体的体积为22.4L，在常温常压下，11.2LN2含物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氦气是单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，故B错误；C、依据n=1mol，结合分子式计算原子数为2NA，故C正确；D、依据n=计算物质的量=1mol，结合钠最外层电子数为1分析计算在化学反应中失去电子数目为NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意氦气 是单原子分子，题目较简单5（3分）（2012秋桃城区校级期末）下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molB
16、CH4的摩尔质量为16gC标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD3.011023个SO2分子的质量为32g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、从摩尔质量与物质的量计算质量分析；B、从摩尔质量的概念分析判断；C、从气体摩尔体积的应用条件分析判断；D、微粒数换算为物质的量，结合摩尔质量计算分子的质量；解答：解：A、1molH2O的质量为1mol18g/mol=18g，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4L，故C错误；D、3.011023个SO2分子的物质
17、的量=0.5mol，SO2分子的质量=0.5mol64g/mol=32g，故D正确；故选D点评：本题考查了摩尔质量的概念、单位的应用，气体摩尔体积的应用条件，微粒数和物质的量的换算6（3分）（2013天津校级学业考试）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A硫元素的质量比为5：4B分子数之比为1：1C原子总数之比为4：3D质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，结合SO2和SO3的分子构成计算解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1
18、：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误故选B点评：本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体7（3分）（2013秋民勤县校级期中）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）Amol1Bmol1C8nmol1D4nmol1考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗
19、常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算氧气的物质的量，氧原子的物质的量为氧气的2倍，结合N=nNA计算阿伏加德罗常数解答：解：在标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol，所以O原子的物质的量为为mol2=0.25mol，所以n=0.25molNA，解得NA=4nmol1故选：D点评：本题考查阿伏加德罗常数的计算，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，难度不大8（3分）（2013秋长沙校级期中）下列有关说法正确的是（）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应可用来区别溶液和胶体考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化
20、物的概念及其相互联系；胶体的重要性质版权所有分析：A在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须首先是化合物；B能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；C“纳米材料”是指粒子直径在1100nm之间的材料；D胶体的丁达尔现象是由于光发生散射形成的，溶液没有该性质解答：解：A能在水溶液或熔融状态下导电的物质不一定是电解质，如：金属单质在熔融状态下能导电，但金属单质不是电解质；二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，为SO2与水反应，生成的亚硫酸电离出自由移动的离子导电，其本身不发生电离，所以SO2属于非电解质；NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合
21、物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故B错误；C胶体是混合物，纳米材料可能是单质，如碳纳米管是由碳元素组成的碳的单质，故C错误；D胶粒直径介于 1100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，溶液没有该性质，丁达尔效应可用来区别溶液和胶体，故D正确；故选：D点评：本题考查了电解质的判断、酸、胶体等知识，注意相关概念的掌握和灵活应用，题目难度不大9（3分）（2013秋长沙校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACO2BCl2CNaHCO3DNa2O
22、考点：电解质与非电解质版权所有分析：物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数有机物，非金属氧化物等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：A二氧化碳是化合物，二氧化碳分子不导电，二氧化碳溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故二氧化碳是非电解质，故A正确；BCl2本身只有氯气分子不导电，其水溶液导电，但不是物质本身导电，Cl2是单质，不是非电解质，故B错误；C碳酸氢钠中有钠离子和碳
23、酸氢根离子固体不导电，碳酸氢钠水溶液中有自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，能导电，碳酸氢钠是化合物，属于电解质，故C错误；D氧化钠是由钠离子和氧离子构成，电子式为，固体不导电，在熔融状态下能完全电离成自由移动的钠离子和氧离子，能导电，属于电解质，故D错误；故选A点评：本题考查了非电解质概念的辨析、物质导电的条件，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大10（3分）（2013秋民勤县校级期中）以下电离方程式错误的是（）AMgCl2Mg2+2ClBFe2（SO4）32Fe3+3SO42CNaClONa+Cl+O2DKAl（SO4）2K+Al3+2SO42考点
24、：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子；B、Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；C、NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子；D、KAl（SO4）2属于强电解质，水溶液中完全电离解答：解：A、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式MgCl2Mg2+2Cl，故A正确；B、Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故B正确；C、NaClO是强电解质水溶液中完全
25、电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaClONa+ClO，故C错误；D、KAl（SO4）2属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2K+Al3+2SO42，故D正确；故选C点评：本题考查了电离方程式书写方法，注意电离出离子的分析判断，题目较简单11（3分）（2012辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则
26、离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大12（3分）（2012秋渭城区期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2C氢氧化钡溶液
27、与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A在金属活动性顺序中，铁铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；B在金属活动性顺序中，铁排在了氢的前面所以能与酸反应；C硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应方程式中，硫酸钡沉淀和水都应该写化学式；D碳酸钙是难溶物，离子反应方程式中不能拆成离子形式解答：解：A在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B在金属活动性顺序中
28、，位置在氢前的金属能与稀 H2SO4反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B正确；C氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸拆成离子形式，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为 Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙是难溶物，离子反应方程式中不能拆成离子形式，盐酸为强酸拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选AB点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是物质溶解性的判断，注意从电荷守恒、粒子符号、反应是否符合实际等角度思考是关键，选项C硫酸钡难溶物写化学式为易错点
29、，题目难度不大13（3分）（2014秋娄底期末）已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42，那么c（SO42）应为（）A0.1mol/LB0.3mol/LC0.15mol/LD0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：守恒法分析：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等解答：解：设SO42物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L1+0.25mol/L2=0.4mol1+2c，解得c=0.15mol/L故选C点评：本题考查溶液中的电荷守恒知识，
30、可以根据所学知识进行回答，难度不大14（3分）（2014秋越秀区校级期中）氧化还原反应的实质是（）A得氧和失氧B化合价的升降C有无新物质生成D电子的转移考点：氧化还原反应版权所有分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答解答：解：A部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；B元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；C有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；D电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的
31、升降即可解答，题目较简单15（3分）（2013秋民勤县校级期中）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A3：2B2：1C1：1D2：3考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原解答：解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，
32、所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3故选D点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（3分）（2013秋民勤县校级期中）根据反应：2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；2A+B2=2B+A2推断A、B、C、D的还原能力由强到弱的顺序是（）AABCDBDBACCDABCDCABD考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：2C+A2=2A+C2中还原性是CA；2B+D2=2D+B2中还原性是BD；2A+B2=2B+A2中还原性是AB；综上
33、知道A、B、C、D的还原能力由强到弱的顺序是CABD故选D点评：本题考查了还原性强弱比较，同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，题目比较基础二、非选择题（共52分）17（6分）（2013秋长沙校级期中）下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是（填序号）氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 铜考点：电解质与非电解质版权所有分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或
34、非电解质；能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；解答：解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：烧碱 NH3H2O；蔗糖，是有机化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质；CO2 是化合物，二氧化碳分子不导电，二氧化碳溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故二氧化碳是非电解质；能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，氨水 溶液中有能自由移动的正负离子，能导电，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，故答案为：；点评：本
35、题考查了电解质与非电解质的判断、溶液导电性判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质18（6分）（2013秋长沙校级期中）（1）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe的反应中，氧化剂是Fe2O3；还原产物是Fe（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应版权所有分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物；（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子数=化合价降低元素得电子数=转移电子
36、数，据此回答解答：解：（1）Fe2O3+3AlAl2O3+3Fe中，Fe元素化合价降低，被还原，Fe2O3为氧化剂，Fe是还原产物，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故答案为：Fe2O3； Fe；（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子数=化合价降低元素得电子数=转移电子数，Fe得到23e，Al失去23e，电子转移数目和方向可表示为，故答案为：点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，能会用双线桥法表示电子转移的方向和数目，难度不大19（4分）（2013秋民勤县校级期中）（1）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl的物质的
37、量浓度为2mol/L（2）标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）c（Cl）=2c（CaCl2）；（2）33.6L氨气的物质的量=1.5mol，根据C=计算氨水浓度解答：解：（1）c（Cl）=2c（CaCl2）=21mol/L=2mol/L，故答案为：2；（2）33.6L氨气的物质的量=1.5mol，C=1.5mol/L，故答案为：1.5点评：本题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意（1）中物质浓度与离子浓度的关系，为易错点2
38、0（6分）（2013秋长沙校级期中）（1）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：石灰石与稀盐酸反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：2Ag+CuCu2+2AgCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag考点：离子方程式的书写版权所有分析：（1）石灰石为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式、离子方程式；（2）根据离子方程式的书写原则写出离子方程式2Ag+CuCu2+2Ag能表示的一个化学方程式解答：解：（1）石灰石与稀盐酸反应
39、的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）2Ag+CuCu2+2Ag表示可溶性的银盐与金属铜发生正反应生成银和可溶性铜盐的反应，如：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如：难溶物、弱电解质、氧化物等，试题培养培养了学生灵活应用
40、所学知识的能力21（6分）（2013秋民勤县校级期中）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）指出图中的明显的错误：温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 （或冷凝管中自来水进入的方向 ）（任填一处）；（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入沸石（或碎瓷片），其作用是防止液体暴沸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，为充分冷凝，冷凝水应充满冷凝管，则冷水应从下端进，上端出，为防止液体暴沸，应加入沸石，以此解答该题解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应
41、从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 （或冷凝管中自来水进入的方向 ）；（2）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：沸石（或碎瓷片）； 防止液体暴沸点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项22（10分）（2014秋越秀区校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFE
42、D；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2
43、CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据用托盘天平称量固体时应左物右码、定容时应平视来分析解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到
44、250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所
45、配溶液的浓度偏低；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；故选ABC（4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故错；定容时应平视刻度线，故错，故选点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大23（6分）（2013秋长沙校级期中）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：称取粗
46、盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）第步中，相关的离子方程式是Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3（3）第步中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠考点：物质分离、提纯的实验方案设计版权所有分析：由流程可知，中加氯化钡可除去硫酸根离子，中加NaOH除去镁离子，中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此来解答解答：解：由流程可知，中加氯化钡可除去硫酸根离子，中加NaOH除去镁离子，
47、中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，（1）BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：用试管取少量第步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，发生离子反应为Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32BaCO3，故答案为：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3（3）第步中加入盐酸的目的是除去过
48、量的氢氧化钠和碳酸钠，故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析能力及物质除杂的考查，题目难度不大24（8分）（2013秋长沙校级期中）已知RxO42+MnO4+H+RO2+Mn2+H2O变化过程中，0.2mol RxO42参加反应，共转移0.4mol 电子（1）反应的氧化产物为RO2（2）x=2（3）参加反应的氢离子的物质的量为0.64mol（4）配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上：5R2O42+2MnO4+16H+=10RO2+2Mn2+8H2O考点：氧化还原反应的计算版
49、权所有分析：RxO42+MnO4+H+RO2+Mn2+H2O变化过程中，R元素化合价由+价升高到+4价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等解答该题解答：解：（1）R元素化合价由+价升高到+4价，则R失去电子被氧化，对应产物RO2为氧化产物，故答案为：RO2； （2）0.2molRxO42 参加反应，共转移0.4mol 电子，则0.2molx（4）=0.4mol，x=2，故答案为：2；（3）根据电子守恒配平后的化学方程式为5R2O42+2MnO4+16H+=10RO2+2Mn2+8H2O，当消耗5moR2O42时，需要氢离子的物质的量是16mol，所以0.2 mol R2O42参加反应时，反应的H+的物质的量为0.64mol，故答案为：0.64 mol；（4）由电子、电荷守恒可知，离子反应为5R2O42+2MnO4+16H+=10RO2+2Mn2+8H2O，故答案为：5R2O42+2MnO4+16H+=10RO2+2Mn2+8H2O点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大
