1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时达标训练1.(2017长春高一检测)向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是()选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+AgClB石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出C+2H+H2O+CO2DFeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-【解析】选A。向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项错误；在离子方程式中碳酸钙应写成化学式，C项错误；Fe3+与SCN-反应产生的Fe(SCN)3是
2、易溶于水的物质，D项错误。【补偿训练】(双选)下列有关氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强【解析】选B、D。新制氯水中溶有大量的氯分子，其中少部分与H2O反应生成HCl和HClO，A项错；新制氯水呈酸性，可使石蕊溶液变红色，而HClO具有强氧化性、漂白性，故溶液变红后又褪色，B项正确；氯水光照时发生反应2HClO2HCl+O2，产生的气体主要成分为O2，C项错；氯水久置因HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，D项正确。2.(2017三明高一检测)氯
3、水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【解析】选B。HClO具有强氧化性可使有色布条褪色，Cl2不能使有色布条褪色，A错；溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在，易挥发而具有刺激性气味，B正确；因盐酸中含有Cl-，加盐酸酸化后再加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明Cl-的存在，C错；加入NaOH溶液，氯水黄
4、绿色消失，证明发生反应消耗了Cl2，不能说明HClO的存在，D错。3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3【解析】选D。铜与盐酸不反应，A项错误；因为氯气具有强氧化性，一般可把变价金属氧化至高价态，故铁与氯气反应生成FeCl3，而盐酸中H+的氧化能力较弱，只能把Fe氧化为+2价，生成FeCl2，B、C两项错误。4.(2017长沙高一检测)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A.氧化性：ClO
5、-I2SB.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存【解析】选D。在酸性条件下次氯酸钠转变为HClO，HClO氧化I-生成I2，淀粉遇I2变蓝色。I2和亚硫酸根发生氧化还原反应，A、B项正确。C项中氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应，氯水褪色，正确。D项NaO具有氧化性，不能与亚硫酸钠共存，不正确。5.已知：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl
6、2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】选D。据题意可知，浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3，使滴加KSCN的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，看到先变红后褪色。Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，溶液碱性变小，溶液褪色。Cl2将KI氧化生成I2，遇淀粉显蓝色。【补偿训练】(2017南昌高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应
7、放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定位置的颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色红色D黄绿色无色紫色白色【解析】选A。反应产生的Cl2通过时发生反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，通过时发生反应Cl2+2KI2KCl+I2，通过时发生反应Cl2+2NaOHNaCl+ NaClO+H2O，因为Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、NaClO，处棉球仍为白色，故选项A正确。6.【能力挑战题】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯
8、水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)实验得出的结论是_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；b._。请设计简单的实验证明上述a、b结论：_。【解析】(1)与Ag+产生白色沉淀是Cl-的性质；(2)氯水
9、能使含酚酞的NaOH溶液褪色，氯水中的H+与Na2CO3反应放出CO2气体；(3)氯水中的Cl2可将KI中的I-氧化成I2使淀粉变蓝；(4)实验中的酚酞褪色有两种可能，一是HClO的漂白作用引起的，二是氯水中的H+中和OH-使碱性减弱引起的。若是中和作用引起的，再加入碱，溶液还会变红，若是HClO的漂白作用引起的，再加入碱，溶液不会再变红。答案：(1)氯水中含有Cl-(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HC
10、lO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的【补偿训练】(2017济南高一检测)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填序号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有
11、色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。(5)装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液【解析】(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否
12、发生堵塞，发生堵塞时，B中的压强增大，B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性。湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中都是干燥剂，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中、依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫红色。(5)装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。答案：(1)分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(5)吸收多余氯气，防止污染环境b关闭Word文档返回原板块
