1、2019-2020学年鲁科版高中化学选修四同步课时练3.2.1弱电解质的电离平衡1、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等2、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O+OH-叙述正确的是( )A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c()减
2、少3、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( )A.CH3COOHH+CH3COOB.KClO3=K+Cl+3O2C.H2CO32H+D.NaHSO4=Na+4、0.1molL1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()电离程度增大 c(NH3H2O)增大 数目增多 c(OH)增大 导电性增强 增大AB C D5、将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是( )AHF的电离平衡正向移动，c（H）增大BHF的电离程度增大，、增大，c（HF）减小，则增大C稀释过程中，、均增大D溶液的、pH均不变6、若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一
3、定浓度的某酸 (H2A)水溶液中pC (H2A)、pC(HA-)、pC (A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )A.pH=4 时，c(HA-) c(A2-)B.c(H2A) +c(HA-) +c(A2-)是定值C.该酸的电离常数Ka1=10-1.3D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性7、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013则下列说法中不正确的是()A 碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步
4、电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变8、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的是( )A.A、B溶液浓度一定相等B.稀释后A溶液酸性比B溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,则2c点B. 曲线代表CH3COOHC.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）13、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）常温下，NaNO2溶液的pH7 用
5、HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应 常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大A B C D14、pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是( )AX是强酸，Y和Z是弱酸B稀释前的浓度大小为c(Y)c(Z)c(X
6、)C稀释前电离程度大小为XZYDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液15、常温下,体积均为的XOH、YOH、ZOH三种碱溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随的变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.碱性:XOHYOHZOHB.c、d、e三点对应的溶液中,水的电离程度:X0HYOHZOHC.由图可知,当时,ZOH溶液的pH约为6D.a、b、c三点对应的溶液中,电离常数:XOHYOHc(A2-),故A错误；调节溶液pH的方法不确 定，所以c(H2A) +C(HA- ) +c(A2- )不一定是定值，故B错误；根据题图，当c(H2A)=c(HA-)时，pH=1.3，所以，故C正确；根据题图，当c(A2
7、-)=c(HA-)时，pH=4.3，HA-的水解常数,电离程度大于水解程度,NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。 7答案及解析：答案：C解析：A.由表格数据可知,碳酸的氢硫酸的,则碳酸的酸性强于氢硫酸,故A正确;B.多元弱酸分步电离,以第一步为主,则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,故B正确;C.常温下,加水稀释醋酸, ,则不变,故C错误;D.弱酸的电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,则向弱酸溶液中加少量溶液,电离常数不变,故D正确;故选C. 8答案及解析：答案：C解析：加水稀释pH=2的A、B两种酸溶液,弱酸的浓度大于强酸,强酸PH=5弱酸PH7，故B错误；C.a点到b点，发生酸碱中和反应生
8、成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.不断加入NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D正确。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：A解析： 15答案及解析：答案：D解析：三种碱溶液的起始pH相同,稀释相同倍数,对应溶液的pH:XOHYOHZOH,则碱性:XOHYOHZOH,c、d、e三点对应的溶液中,水的电离程度:XOHYOHZOH,故A、B错误;ZOH溶液为碱溶液,常温下,无论怎么稀释,pH只能趋近于7,不可能低于7,C错误;电离常数与外界条件条件的温度有关,根据常温下,碱性:XOH
9、YOHZOH,说明电离常数:XOHYOHac; 2.ba=c; 3.cab; 4.ca=b; 5.a=bc解析： 18答案及解析：答案：1.a2.3.24.向右;c解析：1.加入稀盐酸，H增大，平衡向左移动，加热、加水稀释、加入冰醋酸都会使平衡向右移动。2.亚硫酸的电离平衡常数大，同浓度时酸性强。3.25 时，KW11014mol2L2，OH1.01012molL1，则H1.0102molL1，pH2。4.Zn与稀H2SO4反应，H减小，水的电离平衡向右移动；加入NaNO3，会产生氮的氧化物，使H2的量减小；加入CuSO4会与Zn反应生成Cu，形成原电池使反应速率加快；加入CH3COONa，生成CH3COOH，H减小，反应速率减小，但生成H2的总量不变；加入Na2SO4，对反应无影响。 19答案及解析：答案：（1）ABDC（2）CD（3）B（4）大于; 大于解析：
