1、高考资源网（） 您身边的高考专家山东滕州实验高中2016-2017学年度高三下学期化学第三周自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2下列表述正确的是A氢氧根离子的电子式是 B二氧化碳分子的比例模型是C次氯酸的结构简式为H-Cl-OD12C和14C的原子结构示意图均可表示为 3NA表示阿伏加德罗
2、常数，下列有关说法中正确的是A1mol H2O2晶体中含有2molH+，但不自由移动B1mol羟基中含有的电子数为7NAC14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NAD标况下，22.4L溴乙烷中含有的共价键数为7NA4下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物5某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加
3、橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定ANa+、I、SO32 BFe2+、I、SO32CNa+、Br、CO32 DFe2+、Br、CO326下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2D.4HCl(浓）+MnO2MnCl2十Cl2+2H2O7100mL0.03molL1的Na2SO3溶液与100mL0.01 molL1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应。已知该反应中Na2SO3被K2Cr2O7氧化为N
4、a2SO4，铬元素(Cr)在还原产物中的化合价是( )A3 B4 C5 D68常温下,在溶液中可发生以下反应：H+Z-+XO42-X2+Z2+H2O（未配平），2M2+R2=2M3+2R-2+Z2=R2+2。由此判断下列说法正确的是A氧化性强弱顺序为XO42-Z2R2M3+BZ2在中发生氧化反应CR元素在反应中被氧化，在中被还原D常温下反应不可进行2M2+Z2=2M3+2Z-9将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol / L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 ( )AOA段发生反应
5、的离子方程式为： H+OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-B当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLC A点溶液中的溶质为NaCl、Na HCO3D混合物中NaOH的质量0.60g10将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na+)：n(Cl)可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：111下列实验操作及现象和
6、后面结论对应正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低12已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单
7、质D若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2二、填空题13含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置_ _（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是_（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F写出生成D的化学反应方程式：_要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C铁坩埚 D瓷坩埚将过量的
8、E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：_。（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是_。14FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：（1）质量分数为30%（密度是1.176 gcm3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的
9、离子方程式： 。（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3 H1648 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g) H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)2FeCO3(s) H1480 kJmol1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： 。（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。15.某温度时，在2 L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）在4 min末时
10、，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)_c(B)(以上填“”“”或“”)。（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。（3）该反应的化学方程式为_。.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)=X C(g)2D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，v(C)0.1 molL1min1。则：（1）X_。（2）前5 min内B的反应速率v(B)_。5 min时A的转化率为_。16过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢性质实验（1）酸性条件下
11、H2O2可将水中的Fe2转化成Fe3+，由此说明H2O2具有_性。请写出该反应离子方程式： 。（2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.010-12、Ka2=1.0510-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1molL-1的H2O2溶液的pH为 。过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.1000 molL1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。（3）滴定到达终点的现象是_。（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL
12、)17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_molL1。（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_(“偏高”“偏低”或“不变”)。17A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_。(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_。(3)将A、
13、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。(4)完成以下氧化还原反应方程式：( )Pt +( )HNO3 +( )HCl ( ) H2PtCl6( )NO + _18某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)_，写出利用该流程制备的化学方程式 。（2）a和b分别是_(填序号)。A足量CO2、适量NH3 B足量NH3、适量CO2C适量CO2、足量NH3 D适量NH3、足量CO2（3）上述流程中，可以循环使用的物质是 (写化学式)。（4）提纯滤液以
14、获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是_。（5）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是_。A提供制备所需的氮元素 B增大CO32-的浓度促进反应发生C作反应的催化剂 D生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3三、推断题19下列是某有机物合成反应的流程图：已知甲溶液遇石蕊溶液变红。请回答下列问题：(1)有机物丙中官能团的名称为_。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型反应_，_。反应_，_。(3)丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式_，第二步所用试剂及目的是_。(4)丙有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种，写出其中苯环上一氯代物有两
15、种的有机物的结构简式_。a、遇FeCl3溶液显色b、能发生银镜反应及水解反应c、苯环上只有2个取代基。参考答案1C2D3C4D5C6D7A8A9D10C11C12B13（1）第三周期第A族（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2（3）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；ABD； Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（4）50%14（1）3.6molL1（2）酸性KMnO4溶液（3）Fe2Fe3+3Fe2+（或FeCu2+Fe2+Cu）（4）Fe2+2HCOFeCO3CO2H2O（5）4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g)H260kJmol1
16、（6）过滤，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重15I（1）； （2）0.05mol/(Lmin) （3）2AB（1）2 （2）0.05 mol/(Lmin)；50%16（1）氧化性；H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2）H2O2H+HO2-；HO2-H+O22-；6（3）锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色（4）0.1800（5）偏高17（1）FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2分) Fe2O3(2分)（2）3mol/L或11mol/L( 2分)（3）Al- 3e-4OH-AlO2一2H2O(2分)（4）3Pt+4HNO3+18HCl3H2PtCl64NO +8H2O (2分)18（1）化肥；CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4（2）B；（3）CO2、NH3；（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）ABD；19(1)羧基和羟基(2) 2+O2 2 氧化反应+2NaOH2+2NaCl+2H2O 消去反应(3)+2NaOH+NaBr+ H2O 使用稀盐酸或稀硫酸酸化将COONa转化为COOH(4)6 、- 9 - 版权所有高考资源网
