1、武威二中2015-2016（）高三第一次周考理综化学 命题：潘竹梅可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe56 Si 28 Cr 52选择题部分7下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A铁粉作食品袋内的脱氧剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D明矾作净水剂8下列说法中正确的是 ()ANa2O2的电子式为NaNaB106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为 9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol 羟基（-OH） 含有的质子、
2、中子数均为1.0NA B0.5 molL1 NaOH溶液中，含Na数目为0.5NAC含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA D标准状况下， 4.48L苯含有的分子数为0.2NA10纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是()AY不可能是氢气 BX可能是金属铜CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫11下列叙述不正确的是 ( )A. 从油菜籽中提取的生物柴油和从石油中得到的柴油都属于烃类B乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别C. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护
3、12用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH 2e=ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O13分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是() A分子中含有2种官能团B可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同必考题部分：27.（14分）研
4、究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1) CO可用于炼铁，已知： 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_ _ 。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_ 。 (3)CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、对应的平衡常数大小关系为 （填“”或“=”或“”）。（4）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2
5、O(g)H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。则从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。图2能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2OD. CO2的体积分数在混合气体中保持不变(5)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。温度/0100200300400平衡常数667131.910
6、22.41041105A. 该反应正反应是放热反应B. 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0C. 在T时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250，是因为此条件下，原料气转化率最高28(14分) 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较e、g常见离子的半径大小(用化学符号表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对
7、应水化物的酸性强弱：_。(3)写出x、d形成的四原子共价化合物的电子式：_。(4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。29 (15分)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体 ,是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO
8、2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水b碱石灰c浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(
9、I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。步骤V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁30(15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下： 已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；
10、化合物C的分子式为C5H8E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质R1CHOR2CH2CHO 回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)由E和F生成G的反应类型为_，G中的官能团的名称为_、_(4) PPG结构简式为_；(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。（i）能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体（ii）既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是_(写结构简式)；D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪c元素分析仪 d核磁共振仪武威二中2015-2016（）高三第一次周考试理综化学答题卡27.（14分）（26、(1) _(2) _； _； _ (3) _； _ ； _(4)_28、（14分）（1） （2）_；_ ；（3） _（4） _ _29、（15分）（1） （2） ； （3）_ _30（15）(1) _ (2)（3分）_ (3) _ ； _、_ (4) _ (5) _ _ _
