1、2015-2016学年湖南省岳阳市岳阳县一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）12011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）ABCD2下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C试管D分液漏斗3下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧
2、碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C14有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：2B1：1：1C4：2：1D1：2：45下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等密度不等的N2和C2H4B等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO26下列叙述正确的是（）标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同标准状况下，1g H2和14g N2的
3、体积相同28g CO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD7用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）ABCD8200mL 0.3molL1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中S
4、O的物质的量浓度为（）A0.3 molL1B0.4 molL1C0.45 molL1D0.5 molL19设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NAC通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22.4LD标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA10将VLHCl气体（ 标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L二、解答题（共3小题，满分30分）11（10分）（2015秋岳阳县校
5、级月考）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为（3）装置A中的名称是，进水的方向是从口（上或下）进水装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水粗盐食盐水氯化钠晶体，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl
6、2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解 过滤蒸发正确的操作顺序是（填选项字母）abcd12（10分）（2015秋岳阳县校级月考）（）已知标准状况下，将1.12升氯化氢通入水中配成100毫升溶液，试计算：（1）该氯化氢气体的质量为（2）该氯化氢气体中含有的电子数目为（用NA表示）（3）该溶液的物质的量浓度为（）下列对象中所含分子数由少到多的顺序是（填序号2分）：通常情况下，16克氧气和14克氮气的混合气体；标准状况下，22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体；含电子总数为1.2041024的氨气；1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子（）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）
7、该硫酸的物质的量浓度是molL1（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6molL1的稀硫酸，则需要取mL的该硫酸（3）用上述硫酸配制240mL 4.6molL1的稀硫酸，若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A定容前容量瓶底部有水珠；B最终定容时俯视观察液面13（10分）（2012浙江学业考试）取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2）产
8、生的气体在标准状况下的体积2015-2016学年湖南省岳阳市岳阳县一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）12011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）ABCD【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案【解答】解：A为易燃物标志，故A错误； B为爆炸品标志，故B错误；C为剧毒品标志，故C错误；D为放射性标志，故D正确故选D【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表
9、的含义是解答此类题的关键2下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C试管D分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用 【专题】化学实验常用仪器【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器【解答】使用pH试纸测溶液的pH值 用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等以上操作都用到了玻璃棒故选B【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化
10、学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累3下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1【考点】化学实验方案的评价 【专题】化学实验基本操作【分析】A碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；B硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；C碱性溶液遇酚酞变红；D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除
11、去OH，会引入氯离子，造成干扰【解答】解：A因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaC03，故A错误；B因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；C因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1，故D错误；
12、故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等，熟悉常见离子的性质及检验即可解答，题目难度不大4有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：2B1：1：1C4：2：1D1：2：4【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、，则x1=y2=z4，解得x：y：z=4：2：1，故选C【点评】本题考查物质的量的
13、计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大5下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等密度不等的N2和C2H4B等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】两种气体的分子数一定相等，根据n=可知，两种气体的物质的量应相等，结合n=进行计算和判断【解答】解：AN2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；B由于体积未知，等密度的CO和C2H4，质量不一定相等，则二者的分
14、子数不一定相等，故B错误；C由于压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误；D由于温度未知，等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，故D错误故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及应用，难度不大，注意体积相等时，气体的物质的量是否相等，要取决于气体存在的温度和压强是否相等，只有在同温同压下，气体的气体摩尔体积才相等6下列叙述正确的是（）标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同28g CO的体积为22.4L两种
15、物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD【考点】阿伏加德罗定律及推论 【分析】标准状况下，所有物质并不都是气体；温度、压强影响气体摩尔体积；标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体；根据n=计算二者物质的量，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比；28g CO为1mol，但不一定处于标况下；两种物质不一定都是气体；在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比【解答】解：标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积
16、均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；1g H2物质的量为=0.5mol，14g N2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；28g CO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越
17、大，压强越大，故正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选：D【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等7用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）ABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】实验题【分析】先根据稀释前
18、后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选：D【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算8200mL
19、 0.3molL1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为（）A0.3 molL1B0.4 molL1C0.45 molL1D0.5 molL1【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】先根据n=cV分别计算出两溶液中硫酸钾、硫酸铁的物质的量，然后结合溶质的化学式计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=计算出混合液中硫酸根离子的物质的量浓度【解答】解：200mL 0.3molL1的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L0.2L=0.06mol，含有硫酸根离子的物质的量为0
20、.06mol，100mL 0.2molL1的Fe2（SO4）3溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/L0.1L=0.02mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.02mol3=0.06mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为：=0.4mol/L，故选B【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶质浓度与含有离子的浓度的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A物质的量浓度为0.5mol
21、/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NAC通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22.4LD标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、溶液体积不知不能计算微粒数；B、依据n=计算物质的量，结合碳酸钠化学式计算钠离子数；C、依据气体摩尔体积概念分析，标准状况1mol气体 为22.4L；D、标准状况水不是气体；【解答】解：A、溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；B、依据n=计算物质的量=0.01mol，结合碳酸钠化学式计算钠离子数含有的Na+数为0.0
22、2NA，故B正确；C、依据气体摩尔体积概念分析，标准状况1mol气体为22.4L，通常状况下，NA个C02分子物质的量为1mol，但占有的体积不是22.4L，故C错误；D、标准状况水不是气体，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，掌握国内实质是关键，题目较简单10将VLHCl气体（ 标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=计算氯化氢气体的物质的量，根据c=计算该盐酸的物质的量浓度【解答
23、】解：标准状况下，VLHCl气体的物质的量为n=mol，溶液体积为1000ml=1L，所以该盐酸的物质的量浓度为c=mol/L故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，根据定义数学表达式计算，注意对概念的理解二、解答题（共3小题，满分30分）11（10分）（2015秋岳阳县校级月考）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置A（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是从下口（上或下）进水装置
24、B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水粗盐食盐水氯化钠晶体，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解 过滤蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）abcd【考点】海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【分析】（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法；除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法；（2）从碘
25、水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”；分液时打开塞子或活塞；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32，除Mg2+、Fe3+用OH，除SO42用Ba2+要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉【解答】解：（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法，故答案为：D；A；（2
26、）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO4
27、2+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad【点评】本题考查混合物分离提纯及海水资源利用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12（10分）（2015秋岳阳县校级月考）（）已知标准状况下，将1.12升氯化氢通入水中配成100毫升溶液，试计算：（1）该氯化氢气体的质量为1.825g（2）该氯化氢气体中含有的电子数目为0.9NA（用N
28、A表示）（3）该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L（）下列对象中所含分子数由少到多的顺序是（填序号2分）：通常情况下，16克氧气和14克氮气的混合气体；标准状况下，22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体；含电子总数为1.2041024的氨气；1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子（）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4molL1（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6molL1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸（3）用上述硫酸配制240mL 4.6molL1的稀硫酸，若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏
29、高”“偏低”或“无影响”）A定容前容量瓶底部有水珠无影响；B最终定容时俯视观察液面偏高【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；溶液的配制 【专题】计算题【分析】（）（1）根据n=计算出氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量； （2）氯化氢分子中含有18个电子，0.05mol氯化氢分子中含有0.5mol电子；（3）根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度；（）根据N=nNA可知，物质的量越大，含有的分子数越多，分别计算出各选项中气体的物质的量即可判断含有的分子数多少；（）（1）根据c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度；（2）需要240mL 4.6molL1的稀硫酸，需要配制250
30、mL 4.6mol/L的稀硫酸，根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（3）A容量瓶中的水珠不影响最终溶液体积；B定容时俯视观察液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高【解答】解：（）（1）标准状况下1.12LHCl的物质的量为：=0.05mol，含有氯化氢的质量为：36.5g/mol0.05mol=1.825g，故答案为：1.825g； （2）0.05molHCl中含有电子的物质的量为：180.05mol=0.9mol，则含有电子的数目为0.9NA，故答案为：0.9NA；（3）该溶液的物质的量浓度为：c=0.5mol/L，故答案为：0.5 mol/L；（）根据N
31、=nNA可知，物质的量越大，含有的分子数越多，通常情况下，16克氧气和14克氮气的混合气体中含有气体的总物质的量为：+=1mol；标准状况下，22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体的总物质的量为：=1.25mol；氨气分子中含有10个电子，则含电子总数为1.2041024的氨气的物质的量为：mol=0.2mol；1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子的物质的量为：0.5mol/L1L=0.5mol，所以含有分子数由小到大的顺序为：，故答案为：；（）（1）该浓硫酸的物质的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4； （2）配制240mL 4.6molL1的稀硫酸，
32、实验室中没有240mL的容量瓶，需要配制250mL的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：=0.0625L=62.5mL，故答案为：62.5；（3）A定容前容量瓶底部有水珠，对最终配制的溶液体积无影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；B最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水低于容量瓶的刻度线，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高【点评】本题考查了物质的量的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等之间的关系为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析的方法，试题知识点较多、计算量
33、较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力13（10分）（2012浙江学业考试）取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积【考点】物质的量浓度；气体摩尔体积；化学方程式的有关计算 【专题】压轴题；计算题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水，可知BaCO3和BaSO4的质量，Na2SO4的物质的量等同于BaS
34、O4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，以此分别计算以此计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，以及产生的气体在标准状况下的体积【解答】（1）解：14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：1mol/L、0.4mol/L（2）设生成的气体在标准状况下的体积为xBaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO21mol 22.4L0.05mol x，x=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L【点评】本题考查化学计量应用于化学方程式的计算，做题时注意从质量守恒的角度进行计算，本题难度不大
