1、河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点16 化学键1、下列说法中，正确的是（）AHCl气体溶于水形成盐酸，存在H，所以HCl为离子化合物B含金属元素的离子一定是阳离子C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D稀有气体原子之间不易形成共价键【答案】D【解析】A项氯化氢是共价化合物；B项偏铝酸根离子是阴离子；C项氯化铵、氢氧化钠是离子化合物，均含有共价键。2、下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2 HCl和NaOHA.B. C.D.【答案】A 3、 X、Y、Z、T四种原子序数依次递增的短周期元素，其部分性质或结构如
2、下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小顺序：TZYXB. 常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用【答案】C4、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O下列有关
3、三聚氰胺的说法正确的是（ ）A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C 5、下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（ ）AHClO 电子式： BCH4 比例模型： C乙炔结构简式：HCCH D质子数55，中子数82的原子Cs【答案】A 6、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融NH4Cl受热“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A B C D【答案】B 7、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()AMgO、Na2SO4、NH4HCO3BN
4、aOH、H2SO4、(NH4)2SO4CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】Na2O2中的O含有共价键，H2SO4、HCl仅含共价键，MgO只含离子键。8、下列说法正确的是( )A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度【答案】B试题分析：A.HCl是根据化合物，无电子的得失，错误；B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，由于反应物的浓度逐渐降低，所以正反应速率降到最小，
5、正确；C.酸与碱发生中和反应产生1mol的水时放出的热量叫中和热，错误；D. 催化剂只能改变反应速率，而不能改变反应进行的限度，错误。9、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）AN5+共有34个核外电子BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为1【答案】C【解析】试题分析：A中核外电子数是75134个电子，A正确；氮元素是非金属元素，原子之间形成的是非极性键，B正确；C不正确，As的化合价是（61）5价；F是最活泼的非金属，在化合物中显1价，D正确，答案选C。考点：考查核外电子
6、数、化合价以及化学键的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。10、2009年11月7日,南京龙溪化工有限公司在设备停产检修过程中发生一起硫化氢(H2S)中毒事故,导致三人死亡。下列有关说法不正确的是（）A硫化氢分子的空间结构为V形BS6与S2互为同素异形体 【答案】C【解析】硫与氧同主族,硫化氢的空间结构与水相似,为V形,A正确；S6和S2为硫元素组成的不同单质,B正确；硫
7、化氢为共价化合物,C不正确；非金属氢化物越稳定,对应元素的非金属性越强,D正确。11、下列各项的说法中正确的是（）A非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键B反应N23H22NH3中每有1 molNN键断裂，同时有3 mol HH键断裂时，反应达到平衡状态C化学反应过程中一定有新化学键的形成，形成新化学键时要释放一定的能量，所以化学反应都释放能量D氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需要较多的能量，所以氯化钠的熔点较高【答案】D【解析】A项，非金属元素原子间形成的化学键不一定是共价键，如NH4Cl中Cl和NH4之间形成的是离子键；B项，NN键的断裂以及HH键的断裂都表示的是正反应，不能判断是否达到
8、平衡状态；C项，化学反应吸收还是释放能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量的相对大小。12、关于化学键的下列叙述中正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物不能含共价键【答案】A【解析】试题分析：选项A正确，离子化合物可能含共价键，例如NH4NO3为离子化合物，但其本身含有共价键，选项B错误，共价化合物不可能含有离子键；而选项C：离子化合物中只含离子键、D：离子化合物不能含共价键，两者都与选项A相互矛盾，C、D错误。故答案为：A考点：化学键，点评：该题在高考中属于一般难度的试题，试题侧重考查学生的理解能力。该题需要明确离子
9、键、共价键等化学键概念，着重考查学生对化学键相关知识的掌握力度，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。13、下列化学用语中表达正确的是( )A四氯化碳的电子式 BC2 H4的结构简式：CH2CH2C环已烷的结构简 D次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】C试题分析：A在四氯化碳的分子中Cl原子的最外层也有8个电子，其电子式是，错误；BC2 H4的结构简式：CH2=CH2，双键不能省略，错误；C符合物质的实际存在形式，正确；D在次氯酸的分子中H、Cl都与O原子形成共用电子对，结构式：H-O-Cl，错误。14、下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原
10、子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物,只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子,易形成阴离子单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】A【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键,错;过氧化钠中含有非极性键,它是离子化合物,错;稀有气体原子既难失电子,又难得到电子,错;除稀有气体外,氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键,错。15、由IIIA族元素A和VIA族元素B构成的阴离子结构如下：IA2B5mIIA3B6nIIIA2B4x所带电荷数m、n、x依次为（ ）
11、A2、3、2B2、3、4C4、3、2D5、6、4【答案】C【解析】离子所带电荷的种类和数目与原子形成离子时得失电子的情况有关。若为单原子形成的简单离子，在形成离子时失去或得到的电子数就是离子中质子数与电子数的差值，也就是离子所带电荷数，而得失电子数可由元素的化合价表示出来。若为若干个原子组成的复杂离子（原子团），则组成复杂离子的不同元素原子得失电子总数的差值即为离子中质子总数与电子总数的差值，也就是离子的电荷数，而得失电子的总数可由元素的化合价与元素的原子个数共同确定。所以离子的电荷数与元素化合价有直接关系，根据化合价可以确定离子的电荷数，根据离子的电荷数也可以确定元素的化合价，这都是解决问题
12、常用的方法。由于A、B原子分别为IIIA族和VIA，化合价分别为+3价和2价。离子(I中)正价总数为+6价(23=6)负价总数为10价(25=10)，故该离子为带4个单位负电荷的阴离子，用同样的方法计算离子(II)为带3个单位负电荷的阴离子，离子III带2个单位负电荷的阴离子。16、根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。【答案】若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。17、某研究性学习小组在实验室中模拟
13、石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管中有少量液体凝结,试管中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 ,加入药品之前的操作为,长导管的作用是 ;(2)试管中少量液体凝结说明了 ;(3)试管中溶液褪色说明了 ;(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴? ,理由是 ;(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 。【答案】(1)从下往上、从左到右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应(5)C20
14、H42C10H22+C10H20【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为C20H42C10H20+C10H22。试管中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看
15、出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。18、某学生用0. 2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20. 00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“
16、偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是：_(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。【答案】(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由天色变为红色且半分钟内不变色(4)22.60【解析】(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。(4)读数准确至0.01mL。19、实验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO： H2C2O4 H2O+CO+CO2现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：试回答：
17、（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为（用接口处字母编号表示）_。（2）在装置A中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是_。（3）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为_；G装置的作用为_。（4）若测知反应物CuO的质量M（CuO）和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用M B、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：数据组合Cu的相对原子质量的表达式（5）若去掉D装置
18、，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？_ 。【答案】（1）aijghfec(或b)b(或c)kld （2） 使分液漏斗中与烧瓶中的压强相等, 使点燃气体的操作更安全 （3） 无沉淀析出 除去CO2并证明CO的氧化产物。 （4）数据组合Cu的相对原子质量的表达式M(CuO) 与MB 16M(CuO) 与MG 16（5）M(CuO) 与MB20、取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g？【答案】（1）78.1% （2）18.25g21、
19、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。22、如图是一些短周期元素组成的单质或化合物之间的转化关系，溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出，A、E是空气中
20、的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和碳化硅(图中SiC)具有相同的价电子数和原子数，D是一种黑色固体单质，反应、用于工业中生产H。回答下列问题：(1)写出F的电子式_，J的结构式_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径，已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4，则B的化学式为_。【答案】(1) O=C=O(2)AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3CO22AlO23H2O=2Al(OH)3CO32
21、(HCO3也可)(3)Al4SiC4【解析】A、E是空气中的两种主要成分，是O2和N2，则E应为O2，A为N2；可猜测F为NH3，H为硝酸，FH的转化关系成立，那么C中应含氮元素；SiC的价电子数为8，则C中两元素的价电子数应分别为3、5,2、6或1、7，其中一种元素为N，则另一种元素可能为Al；D是一种黑色固体单质，可能为碳，在氧气中燃烧生成CO2，与I(NaAlO2)反应生成Al(OH)3和Na2CO3，各转化关系成立；则B中含有Al和C两种元素。由于Si与另外两种元素物质的量之比均为1:4，故B的化学式为Al4SiC4。23、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知：A、B
22、同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：(1)写出元素的名称：A_、C_。(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_、_。(3)C的固态氧化物属于_晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_。(4)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_(写水化物的分子式)。(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_【答案】(1)硼 铝(2)Na()()2Na Na()()()2Na(3)离子 作耐火材料或电解冶铝(4)H3BO3(5)Al2O32OH=2AlO2()H2O【
23、解析】由A、C同主族，原子半径CA，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素。24、应用：（1）判断元素类别及元素的活泼性：电负性小于_的元素，大部分是金属元素；大于_的元素，大部分是非金属元素；_的电负性越大，_越活泼；_的电负性越小，_越活泼。（2）判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易
24、呈现_价，电负性小的元素易呈现_价。（3）判断化学键的性质：_原子之间形成的化学键主要是离子键；_原子之间形成的化学键主要是共价键。 【答案】（1）2；2；非金属元素；非金属元素；金属元素；金属元素（2）负；正（3）电负性差值较大的元素；电负性相同或差值小的非金属元素【解析】25、下列微粒中：O3 1H+ KOH 2 H H2O2 H2 NH4Cl 3H H2SO4 MgF2 11234U 12O2 13Cl2 14Ar 15Na2O2 (1)上述物质中，属于核素的是_ (填序号，下同)，(2)互为同素异形体的是_，(3)只存在共价键的化合物是 ，(4)只存在离子键的是 ，(5)既存在离子键又
25、存在极性共价键的是 ，(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是 。考查知识点：(1)核素的概念，(2)同素异形体的概念，(3)共价键、化合物的判断，(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。【答案】（1） （2）12 （3） （4） （5） （6）15【解析】试题分析：（1）根据核素的定义：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，可知题干中属于核素的有。（2）互为同素异形体指的是由同种元素组成的不同物质，故满足题干的有12，氧气与臭氧。（3）只存在共价键的化合物是。（4）只存在离子键的是MgF2。（5）既存在离子键又存在极性共价键的是KOH和NH4Cl。(6)既存在离子
26、键又存在非极性共价键的只有Na2O2。考点：(1)核素的概念，(2)同素异形体的概念，(3)共价键、化合物的判断，(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。点评：本题综合考查了核素、同素异形体的概念，共价键、化合物的判断以及离子键、极性键、非极性键的判断，具有一定的难度，解题的关键是要熟练掌握相关化学定义，对比选择。26、在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334(1)已知t2t
27、1，HX的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱【答案】(1)放热(2)H(3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最
28、外层电子数均为7 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad【解析】(1)由于K(t1)K(t2)，升高温度平衡常数减小，所以可判断生成HX的反应为放热反应。(2)根据X元素的原子最外层有7个电子写出HX的电子式为H 。(3)由于卤素单质得电子能力的强弱顺序为F2Cl2Br2I2，可知HX的共价键极性由强到弱的顺序为：HF、HCl、HBr、HI。(4)卤素原子的最外层电子数均为7，卤素原子可以与H原子共用一对电子形成HX。(5)由于由F到I，电子层数的增加造成它们得电子的能力越来越弱。(6)化学平衡常数代表反应进行的程度，不代表反应的快慢。所以b不对，c项HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故c错误。27、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质回答下列各题：ANH3BH2OCHClDCH4(1)所有的价电子都参加形成共价键的是_。(2)每个只有一个价电子参加形成共价键的是_。(3)最外层含有一对未成键电子的是_。【答案】(1)D(2)C(3)A
