1、成都实验高级中学2016级高二上学期第十三次周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）考试主要内容：盐类水解原理及规律一、单选择题：每小题5分，共60分。1下列说法正确的是(C)A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2、2下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是(C)ACH3COOH BNa2SO4CNH4Cl DHF3物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(D)ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6种粒子；K2S中S2发生两步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7种粒子。4常温下，一定浓度的某溶液，由水电离
3、出的c(OH)104 molL1，则该溶液中的溶质可能是(B)AAl2(SO4)3 BCH3COONa CNaOH DKHSO4解析常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107 molL1，因为104107，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。5在25时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是(D)AabcBabcCacb Dcab6一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(D)
4、Ac(A)c(M) Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)解析若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)c(H)。7下列离子方程式正确的是(B)A碳酸的电离：H2CO32HHCOB将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)3解析A项为H2CO3HHCO，HCOHCO；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al34OH=AlO2
5、H2O。8下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(C)A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H)c(OH)，故B对；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH)c(H)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H和OH与
6、盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。9将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是(A)Ac(HCO)略大于c(CO) Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和 Dc(HCO)略小于c(CO)解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。10物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(C)A
7、Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H)应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH7)；在Na2S溶液中，因S2水解使溶液呈碱性(pH7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。11NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(C)ANH2DH2O和D3O
8、 BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO解析NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O。12由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则(A)ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，
9、碱性AOHBOH，答案为A。二、非选择题：本题包括4小题，共40分。13（每空2分，共8分）(1)常温下，0.10 molL1 NH4Cl溶液pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_(用文字说明并写出有关的离子方程式)。答案(1) (3)NaHCO3电离出的HCO水解：HCOH2OH2CO3OH，而使溶液呈碱性解析(1)NH发生水解反应NHH2ONH3H2OH，使溶液显酸性，溶液pHHS，因此等浓度时溶液pH：Na2SNaHS；Na2S溶液：Na2S=2NaS2、S2H2OHSOH、HSH2OH2SH、H2OHOH，故溶液中存在七种粒子：N
10、a、S2、HS、H2S、H2O、H、OH。NaHS溶液中：NaHS=NaHS、HSH2OH2SOH、HSHS2、H2OHOH，故溶液中含有：Na、HS、H2O、H2S、OH、S2、H七种粒子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3=NaHCO，电离出的HCO水解：HCOH2OH2CO3OH，而使溶液中c(OH)c(H)，显碱性。14（每空3分，共12分）(1)有盐AmBn的溶液。若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式为：_ 。若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式为：_。(2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_。同时有红褐色沉淀生成，其原因是_
11、。答案：(1)AnnH2OA(OH)nnH BmH2OHB(m1)OH。(2)Fe33H2O3HFe(OH)3，2HCaCO3=Ca2CO2H2O碳酸钙消耗了H，使Fe3水解平衡向右不断移动，造成Fe(OH)3不断增加，至出现红褐色沉淀。解析：(1)若为强酸弱碱盐，弱碱的阳离子的水解的离子方程式一步写出，即AnnH2OA(OH)nnH；若为弱酸强碱盐，弱酸的阴离子的水解的离子方程式要分步来写，但一般以第一步为主，后面由于太弱可省略，即BmH2OHB(m1)OH。(2)氯化铁溶液中Fe3水解的离子方程式为Fe33H2O3HFe(OH)3；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无
12、色气体，是由于Fe3水解造成的酸性与碳酸钙反应的结果，即2HCaCO3=Ca2CO2H2O；碳酸钙消耗了H，使Fe3水解平衡向右不断移动，造成Fe(OH)3不断增加，至出现红褐色沉淀。15（每空2分，共10分）(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。答案(1)AB1041(2)产生白色沉
13、淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO水解：COH2OHCOOH，加入BaCl2后Ba2CO=BaCO3(白色)，由于CO的浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色(3)AnnH2OA(OH)nnH BmH2OHB(m1)OH（各3分，共6分）解析(1)水的电离平衡为H2OHOH。在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小；在pH9的NaOH溶液中，c水(H)109 molL1，其H全部是水电离产生出来的；因为c水(H)c水(OH)，即c(A)109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO离子结合了水中的H，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH
14、)增大；在pH9的CH3COONa溶液中，c(OH)1105 molL1，其OH全部是水电离产生的，即c(B)105 molL1，所以，c(A)c(B)109 molL1105 molL11041。(3)正确地表示An、Bm符号及Bm水解产物HB(m1)至关重要。16（10分）(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。写出BiCl3水解反应的方程式：_。医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。如何配制BiCl3溶液？_。(2)将pH2的某酸HnA与pH12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH8。若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_。简述该
15、混合液呈碱性的原因。答案(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl不正确将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释(2)BmmH2OB(OH)mmH等体积混合时，酸中的H与碱中的OH完全中和，pH8说明碱为弱碱，发生反应HOH=H2O后，碱继续电离出OH，使溶液显碱性。解析(1)因为BiCl3H2OBiOCl2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。因为在BiOCl中氯元素的化合价为1，而在HClO中氯元素的化合价为1，故将BiOCl称为氯酸铋不正确。(2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH87，说明碱为弱碱，Bm水解的离子方程式是BmmH2OB(OH)mmH。HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H与OH完全中和，弱碱继续电离产生OH，溶液显碱性。
