1、考点规范练27物质的检验、分离和提纯一、选择题1.(2021广西高三开学考试)下列叙述正确的是()。A.蛋白质属于天然高分子化合物,在福尔马林作用下可发生变性B.利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5ClC.动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D.利用溴水可以鉴别苯与甲苯2.(2021广东)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()。选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束,将剩余NaCl固体放回原
2、试剂瓶节约试剂3.(2021广西南宁二中三模)用如图所示装置进行下列实验,装置正确并能达到实验目的的是()。选项中试剂中溶液实验目的A浓硫酸、木炭粒澄清石灰水检验反应生成物有CO2气体B乙醇、乙酸、浓硫酸饱和碳酸钠溶液制取乙酸乙酯CNaHCO3(s)澄清石灰水验证NaHCO3(s)的热稳定性DNa2SO3(s),H2SO4溴水验证SO2的还原性4.(2020山东)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 )中生成缔合物Et2OH+FeCl4-。下列说法错误的是()。A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B.
3、分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管5.下列实验内容得出的结论正确的是()。选项实验内容结论A某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3B某气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32-D某气体完全燃烧,火焰呈淡蓝色该气体一定是H2S6.(2021广西柳州三模)下列实验方案中,能达到实验目的的是()。选项实验目的实验方案A比较HCl和HClO的酸性强弱分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小B验证Na2S2O3是否氧化变质在
4、Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀C证明Fe2+有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,观察KMnO4溶液紫色是否褪去D比较Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,观察是否出现淡黄色沉淀7.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 molL-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是()。阳离子阴离子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HCO3-CO32-Cl-NO3-SO42-A.
5、X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OC.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子8.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()。已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程的提纯是物理过程,过程通过氧化还原反应可产生2 种单质B.过程反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题C.在过程反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2二、非选择题9.(202
6、0江苏)羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OHKsp(AgBr),选项中未指明NaCl与NaBr的浓度关系,不能比较二者的Ksp,故D不能达到实验目的。7.D加入足量稀盐酸后,阴离子种类没有变化,说明X溶液中不含OH-、HCO3-、CO32-,含有Cl-,有无色气体生成,应是NO3-与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体:3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O,因此X溶液中肯定含有NO3-和Fe2+。由于Cl-、NO3-、Fe2+的浓度均为0.1molL-
7、1,此时电荷已守恒,但已知X溶液中含有5种离子,则还应含有阴、阳离子各一种,阴离子只能是SO42-,则由电荷守恒可知,阳离子可能是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+与SO42-不能大量共存,所以只能是Mg2+。综上所述,溶液中含有2种阳离子:Fe2+、Mg2+,3种阴离子:Cl-、NO3-、SO42-,故D项不正确。8.B过程的提纯是通过化学反应除去杂质,A项错误。过程反应生成硫酸和氢溴酸,溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题,B项正确。在过程反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下的2.24LCl2,C项错误。MgCl26H2O在灼烧时会发生水解,D项错误。9.答案(1)(回流)
8、冷凝管防止升温太快、控制反应体系pH(2)防止暴沸(3)减小趁热过滤(4)提高羟基乙酸钠的析出量(产率)解析(1)仪器A为(回流)冷凝管,因制备反应为放热反应,逐步加入NaOH溶液可防止升温太快,同时还可控制反应体系pH。(2)沸石或碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)粗产品溶解于过量水会导致产率减小,因羟基乙酸钠易溶于热水,则采用趁热过滤操作以去除活性炭。(4)因羟基乙酸钠不溶于醇,将溶液加到适量乙醇中,能提高羟基乙酸钠的析出量(产率)。10.答案(1)平衡气压,使浓盐酸顺利滴下(2)a冷凝回流SOCl280 热水浴(3)Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(4)吸收SO2、Cl
9、2等气体,防止空气中的水蒸气进入装置C(5)将装置B中饱和食盐水换成浓硫酸(或B、C间加装盛有浓硫酸的洗气瓶)(6)ade解析根据实验原理及实验装置分析,装置A是用浓盐酸和漂白粉制备氯气,B中的饱和食盐水目的是除去杂质HCl;E装置是用浓硫酸与铜反应制备二氧化硫气体,D中浓硫酸的作用是干燥二氧化硫气体;将氯气及二氧化硫气体通入C中与S2Cl2反应制备SOCl2,冷凝管的作用为冷凝回流S2Cl2和SOCl2,连接的干燥管的作用是防止空气中水分进入和剩余气体的尾气处理。(1)根据图示装置特点分析,装置A中w管的作用是平衡气压,使浓盐酸顺利滴下;(2)为了使冷凝水充满冷凝管,装置C球形冷凝管中水应从
10、下端通入,即a处进入;由题干信息知SOCl2的沸点为78.8,且反应温度为80,所以冷凝管的作用是冷凝回流SOCl2;反应温度应该控制在80,所以适合的加热方式为80水浴加热;(3)装置E中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和水,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;(4)根据上述分析,装置中碱石灰的作用是吸收未反应的SO2、Cl2等气体,同时防止空气中的水蒸气进入装置C;(5)已知SOCl2易水解,在氯气进入C中时未干燥,会导致SOCl2产率降低,应该增加干燥装置;(6)由题干信息知,SOCl2与S2Cl2沸点不同,可以用蒸馏的方法得到纯净的SOCl2,蒸馏装置所需的玻璃仪器含有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计,故答案为:ade。
