1、1/8福建省厦门第一中学 20212022 学年度第二学期周考二高三年化学试卷命题教师：吴成华审核教师：钱微达黄宇晗说明：1.本试卷共 8 页 15 题，总分 100 分，完成时间 75 分钟；2.可能用到的相对原子质量 H 1C 12O 16Mg 24Al 27Fe 56Sb 122。（第 I 卷 选择题）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1.下列物质的化学式与用途的对应关系中，完全符合的有Na2CO3制玻璃SiO2太阳能电池Al2O3 和 Fe焊接钢轨NaCl制纯碱AgI人工降雨NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料Na2Si
2、O3耐火材料A4 项B5 项C6 项D7 项2.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式如下图所示，下列关于醋硝香豆素的说法正确的是A醋硝香豆素的分子式为 C19H15NO6B既可以使溴水褪色，又可以与 NaOH 溶液发生中和反应C1 mol 醋硝香豆素最多可以与 9 mol H2 发生加成反应D分子中所有碳原子可能共平面3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A不能使酚酞显色的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl、NO3B无色透明的溶液中：K+、Mg2+、Br、SO42C由水电离出的 c(H+)=1.01013 molL1 的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3、IDc(A
3、l3+)=0.1 molL1 的溶液中：Na+、NH4+、S2、HCO34.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g 金刚石晶体中含有 CC 键的数目为 2 NAB标准状况下，22.4 L 环己烷含有共价键的数目为 18 NAC1 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目一定为 0.1 NAD1 mol Na2O 和 BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3 NA2/85.甲酸常被用于橡胶、医药等工业，在一定条件下可分解生成 CO 和 H2O。在有、无正催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示。下列说法错误的是AH1=H20，Ea2Ea1B途径 1 逆反
4、应的活化能 Ea(逆)=Ea1+H1C途径 2 中 H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D途径 2 反应的快慢由生成中间体的速率决定6.根据下列有关实验操作，得出的结论一定正确的是选项实验操作结论A同温同压下，向盛有过量稀 H2SO4 的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲试管中加入少量胆矾晶体产生 H2 的速率和体积：甲乙B向 Fe(NO3)2 溶液中滴入少量稀 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液，溶液变黄氧化性：H2O2 Fe3+C相同温度下，分别向装有等质量的块状大理石和粉末状大理石的两个锥形瓶中，加入等体积、等浓度的过量盐酸反应速率：粉末状大理石块状大理石D向 2 mL
5、0.1 molL-1 Na2S 溶液中滴入 5 滴 0.1 molL-1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再滴入 5 滴 0.1 molL-1 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀溶度积：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)7.已知镓的化学性质与铝相似，金属活动性顺序 ZnGaFe。电解精炼法提纯镓（Ga）的原理如图所示。下列说法不正确的是A阳极泥的主要成分是铁和铜B若电压过高，阴极可能会产生 H2，导致电解效率降低CN 极电势高于 M 极D阴极反应为 Ga3+3e=Ga3/88.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的数据如下表，已知 N2(g)+3H2(
6、g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投料量1 mol N2+3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3 的浓度（molL-1）c 1c 2c 3能量变化放出 a kJ 热量吸收 b kJ 热量吸收 c kJ 热量体系压强（kPa）p 1p 2p 3反应物的转化率 1 2 3A2c 1 c 3Ba+b=92.4C2p 2 p 3D 1+3 19.W、X、Y、Z 四种短周期元素，原子半径依次增大，W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙的分子均为 10 电子微粒，化合物丁由 Y、Z 两元素组成，有关物质的转化关系如
7、下图所示，下列说法不正确的是A原子序数由小到大的顺序是 WZYXB化合物的沸点由高到低的顺序是乙甲丙C元素 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D元素 Y 与 W、Y 与 Z、Z 与 W 之间均能形成两种或两种以上的化合物10.常温下，Fe(OH)2 或 Cu(OH)2 的单一饱和溶液体系中，金属阳离子浓度的负对数lg c(M2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知常温下 KspCu(OH)2KspFe(OH)2，下列说法正确的是A除去 CuSO4 溶液中含有的少量 FeSO4 杂质，可加入少量 CuOB向 X 点的饱和溶液中加入少量 NaOH 固体，可转化为 Y 点对应的溶液C曲线
8、a 表示 Fe(OH)2 饱和溶液的变化关系，且 KspFe(OH)2=107.1D当 Fe(OH)2 和 Cu(OH)2 两种沉淀共存时，溶液中 c(Fe2+)c(Cu2+)=104.614/8（第 II 卷 非选择题）二、填空题（本题包括 5 题，共 60 分）11.（12 分）锑（Sb）及其化合物在工业上具有广泛的用途。以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2 等杂质）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：浸出液中除了含有过量盐酸和 Sb5+之外，还含有 Sb3+、Pb2+、As3+、Cu2+等；常温下，Ksp(CuS)=1.271036，Ksp
9、(PbS)=9.041029；溶液中离子浓度1.0105 molL1 时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣 1 中除了有硫单质之外，还有（填物质名称）；（2）“浸出”时，Sb2S3 发生反应的化学方程式为_；（3）“还原”时，被 Sb 还原的离子为_（填离子符号）；（4）常温下，“除铜、铅”时，为使 Cu2+和 Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的 c(S2)_；但所加入的 Na2S 不宜过多，从环境保护角度分析其原因是_；（5）“除砷”时，加入 NaH2PO2（次磷酸 H3PO2 的正盐，H3PO2 为一元弱酸），生成 H3PO3（亚磷酸，二元弱酸），写出该反应的离子方程式_；（6）“电解”时，被
10、氧化的 Sb 元素与被还原的 Sb 元素的质量之比为_。12.（12 分）EDTA 二钠盐（用 Na2H2Y 表示）易溶于乙醇，微溶于冷水，水溶液 pH=4.41，广泛应用于络合滴定实验中。EDTA 为乙二胺四乙酸（用 H4Y 表示），结构简式为。实验 I制备 Na2H2Y步骤 1：称取一氯乙酸于三颈瓶中，加入 50 Na2CO3 溶液，直至不再产生 CO2 气泡为止。步骤 2：如图 1 所示，缓慢加入乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和 NaOH 溶液，在 50条件下，加热回流 2 小时。步骤 3：将步骤 2 所得的混合物倒入烧杯中，于冰水浴中用浓盐酸调节 pH 至 4.41，析出大量白色沉
11、淀。步骤 4：从步骤 3 所得混合物中分离出 Na2H2Y 固体，如图 2 所示。5/8丙已知：4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2(NaOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COONa)2+4HCl。（1）仪器 A 的名称是_；仪器 B 中冷凝水的进出方向为_（选填“b 进 a 出”或“a 进 b 出”）。（2）步骤 2 中 NaOH 溶液的作用是_。（3）用图 2 所示装置分离出 Na2H2Y 固体的优点是_。实验 II用 Na2H2Y 溶液测定饮用水的总硬度饮用水的总硬度用 Mg2+、Ca2+的总浓度表示。取 V mL 某饮用水于锥形瓶中，滴加铬黑 T（EBT）作指示剂，用
12、 c molL1Na2H2Y 溶液滴定，三次平行实验测定数据如右表所示：已知：指示剂与待测液中离子的反应：Mg2+EBT（蓝色）=MgEBT（酒红色）滴定反应：M2+（二价金属离子 Ca2+、Mg2+）+H2Y2-=MY2-+2H+滴定终点反应：MgEBT+H2Y2-=MgY2-+EBT+2H+（4）达到滴定终点的实验现象是_。（5）该饮用水的总硬度为_molL1（用含 c 的式子表示，需化简）。（6）下列说法不正确的是_（填字母）。a读数时应将滴定管从滴定管架上取下，用手握住滴定管上端无刻度处，保持滴定管垂直向下b加入饮用水前，锥形瓶内残留有蒸馏水，不影响实验结果c图甲所示读数为 12.20
13、 mLd如图乙，涂凡士林时，将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端e实验滴定时，正确的操作是图丙中的实验 起始读数/mL 终点读数/mL0.2526.541.2026.100.4025.506/813.（14 分）乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的常用方法之一。回答下列问题：（1）已知 2 g CH4 完全裂解生成乙炔和氢气吸收 24.25 kJ 热量。请写出该反应的热化学方程式_。（2）某科研小组利用固体催化工艺进行 CH4 裂解制备 C2H2。在固体催化剂表面 CH4 的裂解过程可表示如下图：从“吸附”到“解吸”过
14、程中，能量状态最高的是_（填字母），原因是_。在恒容密闭容器中充入 a mol 甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面(CH4)随温度 T/的关系如图甲所示，(CH4)先增大后减小的原因可能是_。（3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压（p/Pa）的对数与温度（T/）的关系如图乙所示。在某温度下，向 V L 恒容密闭容器中充入 0.12 mol CH4，若此时只发生反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)达到平衡时，测得 p(H2)=p(CH4)，则 CH4 的平衡转化率为_（保留两位有效数字）；T1时，反应 2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数 Kp=_Pa2。（4）
15、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2 电池。该电池放电时“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入 CO2 时，工作原理如右上图所示。吸入的所有 CO2 中，有转化为Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。“吸入”CO2 时的正极反应为，“呼出”CO2 时，（选填“阳离子”或“阴离子”）向钠箔电极移动。327/814.（11 分）尖晶石的主要成分是镁铝氧化物，常含有锰、铁、镍等元素，形成种类繁多的尖晶石型化合物，可研制成优质的半导体光催化材料。回答下列问题：（1）基态锰原子的外围电子排布图为。（2）配合物羰基锰Mn2(CO)10中，配体 CO 中由 C 原子提供
16、孤对电子与 Mn 原子形成配位键，原因是_。（3）鉴定 Ni2+的特征反应如上图所示，将丁二酮肟加入含 Ni2+的溶液中，生成一种鲜红色的二丁二酮肟合镍()螯合物。在该螯合物中，碳原子的杂化方式是；组成该螯合物的第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为。（4）Fe3+容易形成六配位的配合物，Fe(H2O)63+通常会水解生成棕色的Fe(H2O)5(OH)2+，通过氢氧根形成双聚体Fe2(H2O)8(OH)24+，请写出该双聚体的结构简式（其中 H2O 和 OH中 OH键全部省略，配位键用“”表示）。（5）某镁铝尖晶石的晶胞由 M 区和 N 区组成，其结构如下图所示。该化合物的化学式为_；已知该晶
17、胞参数为 a pm，NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度=_gcm-3（列出计算表达式即可，不必算出具体结果）。8/815.（11 分）有机物 G 是一种重要的医用药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题：已知：A 中不含有甲基；（1）D 的化学名称为_。（2）的反应类型为_。（3）一个碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，则称该碳原子为手性碳。画出 F 的结构简式，并用星号（*）标出 F 中的手性碳_。（4）E 的官能团名称是_。（5）反应的化学方程式为_。（6）化合物 H 是 D 的同分异构体，则满足下列条件的 H 的结构简式为_。遇 FeCl3 溶液显紫色；与 Na2CO3 溶液反应能产生 CO2 气体；核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比 2211。（7）设计以 HOOCCH2CH2OH 为原料，制备有机物 G 的合成路线（无机试剂任选）。
