1、2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列叙述正确的是A氢氧化铝碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B长期摄入肉蛋鱼偏多易导致血液偏酸性C碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D碘盐铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下, NA个SO3的体积为22.4 LB1 mol Fe与足量的HCl溶液反应，转移的电子数为3NA C2 L 1 molL1的H3PO4溶液中所含的H数为6NA D标准状况下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为NA 3中国科学技术大学
2、的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A该反应可能在空气中进行 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物是NaCl D这个反应是置换反应4某无色溶液可能含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的几种。为确定其成分做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，
3、有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3 、Mg2、NH4+、Cl B肯定有Al3、Mg2、HCO3-C肯定有K、HCO3-、MnO4- D肯定有Al3、Mg2、SO42-5已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2Fe2ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2OCI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe32I=2Fe2I26反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（ ）A.4
4、：9：24：14：28 B.1：2：5：3：6C.8：9：12：10：20 D.l：l：l：l：27ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B 21 C 12 D 238工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶
5、液pHB饱和食盐水中先通入的气体为CO2C流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性9Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应生成ZnO22，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是A B C D10在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（N
6、H2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合价为-l价B一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.511A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。下列说法中不正确的是AF中阴阳离子个数比为1：1B化合物F中既有离子键又有共价键C合成过程中的反应均是氧化还原反应D1mol F与E反应时转移的电子数为NA（NA为阿伏伽德
7、罗常数的值）12将过量的CO2分别通入NA2SiO3溶液； CACl2溶液 CA（ClO）2溶液 饱和NA2CO3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是A B C D13已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸14已知NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1；强酸
8、、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol115100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A加入少量浓盐酸 B加入几滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液1625、101kPa条件下，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因（ ）A吸热反应 B放热反应C熵减小的反应 D熵增效应大于热效应17 pH=13的强碱溶液和pH=
9、2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:918如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2+H2，下列说法不正确的是（ ）Aa，b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸19ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2
10、、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有_性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3SO2=2ClO2_。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时 释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_。（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0108 mgL1之间。碘量法可以检 测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I)加硫酸调
11、节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为10L，在操作时消耗了10103molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。20选修 3物质结构与性质X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X 元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 元素的族序数是其周期数的三倍W 原子的第一至第六电离
12、能分别为：I1=578KJmol-1I2=1817KJmol-1I3=2745KJmol-1I4=11575KJmol-1I5=14830KJmol-1I6=18376KJmol-1Q 为前四周期中电负性最小的元素元素 R 位于周期表的第 10 列回答下列问题：（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为 ,其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)（2）X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 （3）光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4-生成，则 W(OH)4-中存在 (填字母)a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键（4
13、）含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ； 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个。21研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566kJmol12H2（g）O2（g）=2H2O（g）H484kJmol1CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H802kJmol1则CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）H kJmol1。 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2在一定条件下发生反应
14、CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。在压强为p4、1100 的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为 。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）来制取。在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是_。A体系压强不再变化 BH2与CO的物质的量之比为11C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量为15，且保持不变在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2
15、O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出25 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。22下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 （选填 “甲”或 “乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。【问题讨论】
16、a根据试管中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、 、 ；b试管中饱和 Na2CO3 溶液的作用是 （填编号）。A溶解乙醇 B降低乙酸乙酯的溶解度 C中和乙酸c.从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。d.生成乙酸乙酯的化学反应方程式 。f.乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式 。23某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 molL1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中
17、，加热AFeCl3溶液显酸性的原因是_(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_。（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【资料】Fe(HSO3)2离子为红棕色，它可以将Fe3还原为Fe2。生成Fe(HSO3)2离子的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2的原因：_。写出溶液中Fe(HSO3)2离子与Fe3反应的离子方程式：_。(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤往5 mL 1 molL1
18、FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5 mL重新配制的1 molL1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色用铁氰化钾K3Fe(CN)6 溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2，其现象为_(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2离子；.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；._ _。24含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：请通过分析回答（用化学符号填写）：（1）A+
19、是_，B3+是_，C3+是_；（2）X是_，Y是_，Z是_；（3）写出有关离子方程式：生成Y沉淀：_；生成Z沉淀：_25（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）回答下列问题：溶液中存在的离子是；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式（2）CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_。（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生
20、医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式_。取300mL02mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_。参考答案1B2D3A4D5B6B7B8C9B10C11A1
21、2B13C14D15B16D17D18A19（1）氧化 （2）K2SO4（3）2Cl2(g)2H2O(g)C(s)4HCl(g)CO2(g) H290 kJmol12ClO22I2ClO2I2蓝色消失，且半分钟内不变色ClO24I4HCl2I22H2O067520（1）1s22s22p3，高；（2）低，X的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体；（3）ac；（4）MgNi3C，12。21（1）+248；（2）P4P3P2P1；1.64；（3）AC；逆；。22乙，防止倒吸；a不溶于水、有水果香味或密度比水小；bABC；c分液；dCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；e2C2H
22、5OH+O22CH3CHO+2H2O。23(1)Fe33H2OFe(OH)33H(2分）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）（2）Fe3H2OSO2Fe(HSO3)2+H+(或者SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+Fe3+HSO3-Fe(HSO3)2）（3分）Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H（2分）(3)生成蓝色沉淀（2分）(4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）24（1）Ag+；Fe3+或Al3+；Al3+或Fe3+（2）AgCl；Fe（OH）3；Al（OH）3（3）Fe3+3OH-=Fe（OH）3；AlO2-+H+H2O=Al（OH）32521（1）Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（2）2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O；（3）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；0032；2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+
