1、浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高一化学5月（期中）阶段性测试试题（含解析）注意：1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟；2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.
2、太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。2.在2HCHO+NaOH(浓)HCOONa+CH3OH中，HCHOA. 仅被氧化B. 仅被还原C. 既被氧化，又被还原D. 未被氧化，未被还原【答案】C【解析】【详解】甲醛中C元素的化合价为0价，由方程式可知，C元素的化合价即由0价升高为+2价生成甲酸钠，又由0价降低为-2价生成甲醇，则HCHO既被氧化，又被还原，故选C。3.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A、是圆底烧瓶，故错误；B、是冷凝管，故错误；C、是容量瓶，故错误；D、是蒸馏烧瓶，故正确。4.下列物质中，
3、不能与金属钠反应的是A. 煤油B. 水C. 乙醇D. 氯气【答案】A【解析】【分析】【详解】A.钠不与煤油反应，常用煤油来保存金属钠，故A符合题意；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；C.钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，故C不符合题意；D.在点燃条件下，钠与氯气反应生成氯化钠，故D不符合题意；故选A。【点睛】钠原子最外层只有一个电子，能和氧化性物质、含有羟基或羧基的有机物等物质反应。5.萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是A. 苯B. 水C. 酒精D. 乙醛【答案】A【解析】【详解】A苯与水不溶，与溴不反应，溴在苯中的溶解度比在水中大，则能用来萃取溴水中的溴，故A正确；B溴水的溶剂为
4、水，则水不可能萃取溴水中的溴，故B错误；C酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故C错误；D乙醛与水互溶，且能与溴反应，不能萃取溴水中的溴，故D错误；故选A。6.下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是A. Cl2B. CH3OHC. Ca(OH)2D. BaSO4【答案】A【解析】【详解】A.无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，氯气是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，故A正确；B.乙醇为不能导电的化合物，属于非电解质，故B错误；C.氢氧化钙是碱，属于电解质，故C错误；D.硫酸钡属于难溶盐，属于电解质，故D错误；故选A。【点睛】注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，无论电解质还是非电
5、解质都一定属于化合物，单质和混合物一定不属于电解质是解答关键。7.下列表示正确的是A. 硫离子的结构示意图：B. 乙醛的结构简式： CH3COHC. 乙烯分子的球棍模型：D. 羟基的电子式： 【答案】C【解析】【详解】A硫离子的核内有16个质子，带16个正电荷，核外有18个电子，硫离子的结构示意图为，故A错误；B乙醛的官能团为CHO，结构简式为CH3CHO，故B错误；C乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子的球棍模型为：，故C正确；D羟基的结构为OH，氧原子最外层只有7个电子，电子式为，故D错误；故选C。8.下列说法正确的是A. 1H2和2H2互为同素异形体B. 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷
6、互为同系物C. C60和C70互为同位素D. C2H6和C3H8均不存在同分异构现象【答案】D【解析】【详解】A.同位素的不同原子构成的单质是化学性质完全相同，属于同种单质，则1H2和2H2是同种单质，不互为同素异形体，故A错误；B.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，C60和C70是C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误；D.烷烃中碳原子数目3的烷烃不存在同分异构体现象，从丁烷开始才出现同分异构现象，则C2H6和C3H8均不存在同分异构现象，故D正确；故选D。9.下列说法不正确的是A. 乙烷分
7、子中的所有原子不可能处于同一平面上B. 石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化C. 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D. 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHCCHO)互为同系物【答案】D【解析】【分析】【详解】A.甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上，故A正确；B.石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都有新物质生成，都是化学变化，故B正确；C.相同质量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于CHx中x的值大小，x值越大耗氧量越大，烷烃中甲烷的x值最大，则相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高，故C正确；D.同系物必须是含有相同数目的相同官能团的同
8、类物质，甲醛和乙二醛含有的醛基数目不同，不互为同系物，故D错误；故选D。【点睛】相同质量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于CHx中x的值大小，x值越大耗氧量越大。10.下列有关有机物的说法正确的是A. 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B. 等物质的量CH4和乙酸分别在氧气中完全燃烧，耗氧量相同C. 某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其分子式为CH4D. 的名称为：3甲基庚烷【答案】B【解析】【详解】A丙烷在光照下与氯气反应，生成2种一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，故A错误；B1molCH4完全燃烧消耗2molO2，1molCH3COOH完全
9、燃烧消耗2molO2，故B正确； C某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明有机物分子中n(C):n(H)=1:4，其分子式为CH4、CH3OH等，故C错误；D主链有6个碳原子，名称为3甲基己烷，故D错误；选B。11.下列关于苯的叙述不正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于下层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，可用水浴加热控制温度D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【答案】D【解析】【分析】【详解】A反应是苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，有机产物
10、溴苯难溶于水、密度大于水，与水混合时分层并处于下层，故A正确；B苯的含碳量高，苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C反应是苯和浓硝酸在浓硫酸、5560条件下发生取代反应生成硝基苯和水，可用水浴加热控制温度，故C正确；D苯和氢气发生加成反应生成环己烷，1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，苯分子不含碳碳双键，故D错误；选D。12.下列方程式不正确的是A. 小苏打溶液中加入醋酸的离子方程式：CH3COOHHCO3-=CH3COO-H2O+CO2B. 植物光合作用的化学方程式：6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2C. 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-2H2OH2CO32OH-D.
11、 一水合氨在水中的电离方程式：NH3H2ONH4+OH-【答案】C【解析】【详解】A醋酸是弱电解质，离子方程式中用分子式表示，小苏打溶液中加入醋酸的离子方程式是CH3COOHHCO3-=CH3COO-H2O+CO2，故A正确；B植物光合作用是二氧化碳、水在光照条件下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2，故B正确；C多元弱酸根分步水解，碳酸钠水解的离子方程式：CO32-H2OHCO3-OH-，故C错误；D一水合氨在水中部分电离成铵根离子、氢氧根离子，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，故D正确；选C。13.某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为 367。现
12、取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关 X 的说法正确的是A. 相同条件下，X 的密度比水大B. X的分子式为C6H14，X的同分异构体共有 6 种C. X 能与 Br2发生加成反应使溴水褪色D. 试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定【答案】D【解析】【分析】烷烃X分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为： =3：7=6：14，烷烃通式为 ，故X分子式为C6H14。【详解】A烷烃X萃取溴水中的溴，上层呈橙红色，说明X的密度比水小，故A错误；BC6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种
13、，故B错误；CX为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；DC6H14发生取代反应得到溴代烃，溴代烃不溶于水，向试管中加水，若上层液体体积变大，则说明试管2中的有机层在下层，故D正确；选D。14.已知反应：C(s)CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(放热反应)。下列说法不正确的是A. 其他条件不变，压缩容器体积，反应和反应的逆反应速率均增大B. 其他条件不变，降低温度，反应的正反应速率减小，反应的逆反应速率增大C. 其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应的逆反应速率增大D. 其他条件不变，使用催化剂，反应逆反应速率增大【答案】B【解析】【
14、分析】【详解】A其他条件不变，压缩容器体积，相当于增大反应和的压强，反应速率均加快，A项正确，不选；B其他条件不变，降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，B项错误，符合题意；C其他条件不变，增加CO2的用量，反应中反应物浓度增大，正反应速率先加快，随着产物不断生成，生成物浓度也不断增大，一段时间后，逆反应速率也跟着增大，C项正确，不选； D其他条件不变，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大，D项正确，不选；答案选B。15.可逆反应：2NO2 2NO + O2 (NO2为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到限度的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mo
15、l NO2 v正(NO)=v逆(O2) 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 用NO2与NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率比等于系数比，一定达到平
16、衡状态，故选； v正(NO)=v逆(O2)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选；反应前后气体质量不变，气体物质的量是变量，根据 ，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变的状态，达到平衡状态，故选；NO2为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变的状态，说明NO2浓度不变，一定达到平衡状态，故选；反应前后气体质量不变，容器体积不变，根据，密度是恒量，密度不再改变的状态，不一定平衡，故不选；反应前后气体物质的量是变量，所以混合气体的压强是变量，压强不再改变的状态为平衡状态，故选； 用NO2与NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态，不能判断正逆反应速率比等
17、于系数比，不一定达到平衡状态，故不选；选A；16.下列说法错误的是A. c(H)c(OH)的溶液一定呈酸性B. 在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不可能同时增大C. 某温度下，纯水中c(H)210-7 molL-1，呈酸性D. 室温下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2S溶液，水的电离程度相同【答案】C【解析】【分析】 【详解】A溶液的酸碱性是根据c(H)和c(OH)大小来判断的，c(H)c(OH)的溶液呈酸性，A项正确，不选；B由于在溶液中H的浓度与OH的浓度之积为常数，因此在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大，B项正确，不选；C任何温度下纯水都是显中性的，
18、C项错误，符合题意；D室温下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2S溶液都促进了水的电离，pH=5的NH4Cl溶液中的H都是由水电离的，其浓度为10-5molL-1，而pH=9的Na2S溶液中的OH都是由水电离出来的，其浓度为10-5molL-1，由H2O=H+ OH可知，此时水电离的H浓度也为10-5molL-1，因此两溶液中水的电离程度相同，D项正确，不选；答案选C。17.已知一定条件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1-197kJmol-1，下列有关该条件下的说法正确的是A. 向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后放出热量为197kJB. 如果2
19、SO2(g)O2(g)2SO3(s) H2-X kJmol-1，则：H2H1C. 2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和D. 2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量【答案】D【解析】【详解】A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为可逆反应，向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后生成SO3的物质的量小于2mol，所以放出热量为小于197kJ，故A错误；BSO3(s)的能量小于SO3(g)，生成2mol SO3(s)放出的能量大于197kJ，如果2SO2(g)O2(g
20、)2SO3(s) H2-X kJmol-1，则H2H1，故B错误；C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，所以2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和小于2 mol SO3中的化学键键能总和，故C错误；D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，所以2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量，故D正确；选D。18.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按如图装置好仪器，观察图像，示意正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据题意可知，本题考查金属电化学腐
21、蚀，依据炭和铁构成的原电池中，当电解质是酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，当电解质为中性环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，根据电化学腐蚀的原理来分析。【详解】A.铁粉与炭粉在氯化钠溶液存在的情况下形成原电池，反应方程式为，消耗了空气中的氧气导致试管内气压降低，导管内液面高于试管中液面，A项正确；B.试管内氧气被消耗，导管内应液面上升，B项错误；C. 稀醋酸和铁粉发生析氢反应，有气体产生，导管内液面低于试管中液面，C项错误；D.铁粉发生析氢反应，有气体产生，导管内液面低于试管中液面，D项错误；答案选A。19.研究人员最近发现了一种水电池，这种水电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应
22、可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：Ag+Cl-e-=AgClB. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C. Na+不断向水电池的负极移动D. 电子从负极经外电路到正极，然后再经过内电路回到负极【答案】B【解析】【分析】【详解】A根据总反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知Ag失电子，Ag是负极，负极反应式是Ag+Cl-e-=AgCl，正极发生还原反应，正极反应式是5MnO2+2e-= Mn5O102-，故A错误；B正极反应式是5MnO2+2e-= M
23、n5O102-，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C原电池中阳离子移向正极，Na+不断向水电池的正极移动，故C错误；D电子从负极经外电路到正极，电子不能进入溶液，内电路通过离子移动导电，故D错误；故选B。20.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是A. 用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10B. 用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH7C. 比较浓度均为 0.1 molL-1NaOH溶液和氨水的导电能力D. 取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅【答案】D
24、【解析】【分析】一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3H2O NH4+OH-，证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离，据此分析。【详解】A.0.010mol/L氨水的pH为10，OH-浓度为10-4mol/L，说明一水合氨的电离是部分电离，A不选；B.0.10mol/LNH4Cl溶液为pH7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，B不选；C.比较浓度均为 0.1 molL-1NaOH溶液和氨水的导电能力，氨水的导电能力弱于NaOH溶液，说明一水合氨为弱电解质，C不选；D.向氨水中加入盐酸发生了中和反应，不能证明一水合氨是弱电解质，D选。答案选D。【点睛】本题考查了弱电解质的判断，注意
25、对概念的把握，在溶液中部分电离的电解质为弱电解质，题目难度不大。21.关于物质 A( CH2=CHCOOH)的下列说法中不正确的是A. 物质 A 含有两种官能团B. 物质 A 与 NaHCO3溶液的反应能产生气泡C. 物质 A 不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 物质A 在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、中和反应【答案】C【解析】【分析】CH2=CHCOOH中含有碳碳双键和羧基，A的性质具有两种官能团的性质。【详解】A. A中含有碳碳双键和羧基两种官能团，A正确；B. A中羧基能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，B正确；C. A中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪
26、色，C错误；D. A中含有碳碳双键和羧基，所以在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、中和反应，D正确；答案选C。【点睛】碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、还原反应；羧基能发生取代反应（酯化反应）、中和反应、与Na2CO3或NaHCO3溶液反应、与活泼金属单质或金属氧化物反应。22.绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A. 甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3B. 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCHCH2+CO+H2RCH2CH2CHOC. 葡萄糖在酒化酶作用下
27、转化为酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2D. 工业制取乙醛的方法之一：CHCH+H2OCH3CHO【答案】C【解析】分析】绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中即利用率为100%。【详解】A 甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3，B 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCHCH2+CO+H2RCH2CH2CHO，D 工业制取乙醛的方法之一：CHCH+H2OCH3CHO，反应物全部生成了产物，利用率为100%，故A、B、D不符合题意；C 葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精：C6H12O62C2H5OH + 2
28、CO2，反应物没有全部生成期望的产物，原子利用率小于100%，故C符合题意。综上所述，答案为C。23.下列说法正确的是A. 室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)B. 室温下向0.1 molL-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强C. 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 室温下，将pH1的CH3COOH溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，根据电荷
29、守恒c(OH) + 2c(SO42) = c(NH4+) + c(H+)，由于c(OH) = c(H+)，因此2c(SO42) = c(NH4+)，故A错误；B. 氨水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，室温下向0.1 molL1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶质为氯化铵，浓度近似为0.050.1 molL1，离子浓度比氨水中离子浓度大，溶液导电能力增强，故B正确；C. 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，当两者电离程度相同时，c1=10c2，但由于c2的醋酸浓度小，其电离程度大，因此c110c2，故C错误；D. 室温下，将pH1的CH3COOH溶液和pH13的NaOH
30、溶液等体积混合，充分反应后，溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红色，故D错误。答案为B。24.已知：2X(g)+Y(g)2Z(s) H= M kJmol-1。T，将2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应， 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法不正确的是A. 其他条件不变，压缩容器，逆反应速率不变B. 在10 min内，X的反应速率为0.02 molL-1min-lC. 在5 min末，X、Y的转化率不相等D. 在010 min内，Y的反应速率为 mo
31、lL-1min-l【答案】C【解析】【详解】A. 其他条件不变，由于Z是固体，压缩容器，因此逆反应速率不变，故A正确；B. 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，根据改变量之比等于计量系数之比得到X改变量为0.2mol，因此在10 min内，X的反应速率为，故B正确；C. 由于加入的量之比等于计量系数之比，因此改变量也等于计量系数之比，因此在5 min末，X、Y的转化率相等，故C错误；D. 根据方程式1molY全部反应完放出M kJ热，10 min后达到平衡，共放出热量N kJ，则消耗Y的物质的量为，因此在010 min内，Y的反应速率为，故D正确。答案为C。25.硼化钒(VB2)空
32、气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图：该电池工作时反应为：4VB2+ 11O2 = 4B2O3+ 2V2O5。下列说法正确的是A. VB2极发生的电极反应为：2VB2+ 22OH22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2OB. 电极a为电池负极C. 电流由VB2极经负载流向电极aD. 图中选择性透过膜允许阳离子选择性透过【答案】A【解析】【分析】硼化钒(VB2)空气电池该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，VB2化合价升高，作负极，O2化合价降低，作正极。【详解】A. VB2极发生的电极反应为：2VB2+ 22OH22e = V2O5+ 2B2O3+
33、 11H2O，故A正确；B. 电极a通入氧气，其电池为正极，故B错误；C. 电流是从正极流向负极，即由电极a经负载流向VB2极，故C错误；D. 溶液中OH向左移动，因此图中选择性透过膜允许阴离子选择性透过，故D错误。答案选A。非选择题部分26.已知气态烃A在标准状况下密度是1.16 gL1，B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种高分子化合物。现有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下关系：请回答：(1)D中的官能团名称是_。 B的结构式为_；(2)写出 C+EF反应的化学方程式_；(3)写出 CD反应的化学方程式为_；(4)已知三分子 A 在一定条件下可合成不能使酸性 KMnO
34、4 溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式_，反应类型为_。(5)下列有关叙述正确的是_。 a. A、B、C、D、E、F、G均为非电解质b. A中所有原子不可能处于同一平面上 c. 加热时，D 能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀d.75%(体积分数)的 C 水溶液常用于医疗消毒 e. 将绿豆大小的钠块投入 C 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生【答案】 (1). 醛基 (2). (3). CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O (4). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (5). 3CHCH (6). 加成反应 (7). cd【解析】【分
35、析】气态烃A在标准状况下的密度是1.16 gL1，M =22.4= 22.4Lmol11.16 gL1= 26g/mol，B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明B为CH2=CH2，则A为HCCH，C为CH3CH2OH，C(CH3CH2OH)催化氧化变为D(CH3CHO)，D(CH3CHO)催化氧化变为E(CH3COOH)，乙酸和乙醇酯化反应生成F(CH3COOCH2CH3)，G是一种高分子化合物，则G为聚乙烯。【详解】(1)D为CH3CHO，官能团名称是醛基。B是乙烯，其结构式为；故答案为：醛基；。(2)C+EF是乙酸和乙醇发生酯化反应，其反应的化学方程式CH3CH2OH+ CH3
36、COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。(3)CD是乙醇催化氧化变为乙醛，其反应的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；故答案为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，根据合成反应的特点和原子守恒得到该有机物为苯，该合成反应的化学方程式3CHCH，反应类型为加成反应；故答案为：3CHCH；加成反应。(5)a. E(CH3COOH)是电解质，故a错误；b. A(HCCH)中所有原子处于同一直线上，故b错误；c. 加热
37、时，D(CH3CHO)能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故c正确；d. 75%(体积分数)的乙醇水溶液常用于医疗消毒，故d正确；e. 将绿豆大小钠块投入乙醇中，钠块在液体底部，缓慢冒气泡，故e错误；综上所述，答案为：cd。27.如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答： (1)检验该装置气密性的方法是_。(2)浓硫酸的作用是_。 (3)下列有关该实验的说法中，正确的是_。 A.向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸 B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D.若原料为CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中含有18
38、O【答案】 (1). 连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管 a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好 (2). 催化剂、吸水剂 (3). ABD【解析】【分析】实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂作用下发生加热反应生成乙酸乙酯，加入沸石防暴沸，用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯。【详解】(1)检验该装置气密性的方法是连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好；故答案为：连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好。(2)浓硫酸
39、在制乙酸乙酯实验中起催化剂作用，反应生成水，浓硫酸吸收生成的水，致使平衡正常移动；故答案为：催化剂、吸水剂。(3)A. 向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸，故A正确；B. 饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故B正确；C. 乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体，故C错误；D. 若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，按照酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，则乙酸乙酯中含有18O，故D正确；综上所述，答案为：ABD。28.(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水
40、时放出321kJ热量，试写出液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式_。(2)已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)。肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_。(3)将浓度均为0.10 molL-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序_。(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)= 2.010-7 mol/L。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42-)=510-6mol/L，该硫酸溶液中由水电离出的OH-浓度为_。(5)在25 时，向V mL pHm的HN
41、O3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中n(NO3-)=10 n(K)，则mn的值为_。【答案】 (1). N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H642 kJmol-1 (2). N2H44e4OHN24H2O (3). c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) (4). 4109 molL1 (5). 12【解析】【分析】(1)根据16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，计算1mol液态肼32g放出642kJ的热量，再书写热反应方程式。(2)分析得出N2H4化合价升高作负极，反应生成氮气。(3)分析反应后的溶质及溶
42、液酸碱性，再分析离子浓度大小顺序。(4)先求该温度下Kw，再得到某硫酸溶液中c(H+)，再根据公式求溶液中的OH浓度即为水电离出的OH浓度。(5)先表示出HNO3中c(H+)和pHn的KOH溶液c(OH)，根据溶液中n(NO3)=10 n(K)列计算式得出mn 的值。【详解】(1)16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，N2H42H2O2 = N2 4H2O，1mol液态肼32g放出642kJ的热量，因此液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H642 kJmol1；故答案为：N2H4(l)2H2
43、O2(l)=N2(g)4H2O(l) H642 kJmol1。(2)肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。根据反应方程式N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，N2H4化合价升高作负极，放电时，负极的电极反应式是N2H44e4OHN24H2O；故答案为：N2H44e4OHN24H2O。(3)将浓度均为0.10 molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，主要是醋酸根水解，因此所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)；故答案为：c(Na+)c(CH
44、3COO)c(OH)c(H+)。(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)= 2.0107 molL1，Kw = c(H+)c(OH) = 2.0107 2.0107 =41014。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42)=5106 molL1，c(H+)=1105 molL1，则该硫酸溶液中的OH浓度，水电离出的OH浓度4109 molL1；故答案为：4109 molL1。(5)在25 时，向V mL pHm的HNO3即c(H+)= 110m molL1，滴加pHn的KOH溶液即c(OH) = 110(n14) molL110V mL时，溶液中n(NO3)=10 n(K)，因此110m molL
45、1V103L = 10110(n14) molL110V103L，得到mn =12；故答案为：12。【点睛】混合物溶液的pH及溶液中离子浓度的比较是常考题型，主要是分析溶液混合后溶质，再根据溶液分析溶液酸碱性及离子浓度大小关系。29.(1)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.050 molL-1，15时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如下表所示。回答下列问题：t/s0120180240330530600700800c/mol/L0.0500.0360.0300.0260.0
46、220.0170.0160.0150.015计算该反应在120180s间的平均反应速率v(OH-)=_；比较120180s与180240 s 区间的平均反应速率的大小，前者_后者(填，或)，理由是：_。(2)某研究小组在实验室将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，温度恒定，固体试样体积忽略不计)，t1时刻，反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到分解平衡。请在图中画出容器内NH3和CO2的物质的量浓度随时间变化的趋势图：_(3)工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定温度和压强下，往容
47、积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是_。A.断裂amol的NH键的同时消耗a/2 mol的尿素B.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变C.密闭容器中混合气体的密度保持不变D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变【答案】 (1). 104 molL1s1 (2). (3). 反应物浓度降低，反应速率减慢 (4). (5). CD【解析】【分析】(1)先计算120180s间O2NC6H4COOC2H5的浓度改变量，再计算120180s间OH的浓度改变量，再计算速率；分别计算出120180s 和180240 s O2N
48、C6H4COOC2H5的改变量，根据改变量得出反应速率。(2)根据NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，生成的两种气体物质的量之比始终为2:1。(3)A.断裂amol的NH键，正向反应，同时消耗 mol的尿素，逆向反应，消耗速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡；B. 容积可变，密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变，不能说明达到化学平衡；C. 密度等于气体质量除以容器体积，气体质量减少，容器体积也减少，两者减少程度不相同，当密闭容器中混合气体的密度保持不变，则达到平衡；D. 摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量减少，气体物质的量减少，当密闭容器中混合气体的平均摩尔质量
49、保持不变，则达到平衡。【详解】(1)120180s间O2NC6H4COOC2H5的浓度改变量为0.006 molL1，则OH的浓度改变量为0.006 molL1，该反应在120180s间的平均反应速率；120180s O2NC6H4COOC2H5的改变量为0.006 molL1，180240 s O2NC6H4COOC2H5的改变量为0.004 molL1，时间相同，前者改变量大，因此前者的平均反应速率的大；故答案为：；反应物浓度降低，反应速率减慢。(2)根据NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，生成的两种气体物质的量之比始终为2:1，t1时刻，反应：NH2COONH4(s)2N
50、H3(g)CO2(g)达到分解平衡。容器内NH3和CO2的物质的量浓度随时间变化的趋势图为；故答案为：。(3)工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是_。A.断裂amol的NH键，正向反应，同时消耗 mol的尿素，逆向反应，消耗速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡，故A不符合题意；B.由于恒温恒压容积可变，通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳，密闭容器中二氧化碳的体积分数始终保持不变（50%），不
51、能判断达到化学平衡，故B符合题意；C. 密度等于气体质量除以容器体积，气体质量减少，容器体积也减少，两者减少程度不相同，当密闭容器中混合气体的密度保持不变，则达到平衡，故C符合题意；D. 摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量减少，气体物质的量减少，当密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，则达到平衡，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。30.燃烧法是确定有机物分子式常用的方法：在电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。若实验中所取样品A只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，测得生成1.76 gCO2和1.08 g水；
52、回答下列问题：(1)样品A的实验式为_。能否根据A的实验式确定A的分子式_ (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是_ (若不能，则此空不填)。 (2)样品A不能与金属钠反应，则其结构简式为_。【答案】 (1). C2H6O (2). 能 (3). C2H6O (4). CH3OCH3【解析】【分析】若实验中所取样品A只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，测得生成1.76 gCO2即物质的量为0.04mol，则碳的质量m(C)=0.04mol12gmol1=0.48g，1.08 g水即物质的量为0.06mol，则氢的质量m(H) = 0.06mol2
53、1gmol1=0.12g，则有机物中氧的质量m(O)=0.92g0.12g0.48g = 0.32g，则氧的物质的量。【详解】(1)根据前面分析样品A中碳氢氧比为0.04mol：0.06mol2：0.02mol=2:6:1，因此A的实验式为C2H6O。根据A的实验式得出都满足碳氧氢价键结构，扩大倍数C4H12O2，不符合碳价结构，因此根据A的实验式能确定A的分子式，若能，则A的分子式是C2H6O；故答案为：C2H6O；能；C2H6O。(2)样品A有两种结构，CH3CH2OH和CH3OCH3，不能与金属钠反应，则其结构简式为CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3。【点睛】根据有机物燃烧实验来确定实验式及分子式是常考题型，常利用质量计算来进行处理。
