1、东北三省2013届高三第一次大联考化 学 试 题考生注意：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。3本试卷主要考试内容：必修1，必修2第一章，第二章。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1当今社会，低碳生活、环境保护、经济的可持续发展越来越受到各国的重视，环境问题已成为世界性热点，下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A回收
2、地沟没用于制造生物燃料和涂料，提高资源的利用率B用石类吸收烟道气中的二氧化硫，制取石膏等产品C用核电站的余热“热解水制氢”，充分利用废热资源D大量砍伐原始森林用于造纸，促进地方经济发展2下列化学用语正确的是AK的原子结构示意图：B二硫化碳的结构式：CNa2O2的电子式：D聚氯乙烯的结构简式：3“稀土”是我国宝贵的战略资源，属于稀土元素，下列有关说法不正确的是A互为同位素B是不同的核素C的中子数相差6D的电子数相差64某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是A两步反应均匀为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个
3、反应的H=E1E25M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是AM：Na X：O2BM：HNO3 X：FeCM：Al X：NaOHDM：NH3 X：O26下列叙述正确的是A滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO2的水溶液B金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C向无色溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有ClD向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有SO247向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A氯气：Na+、Ba2+、I、HSO3B二氧化碳：K+、Na
4、+、SiO2-3、Cl-C氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3D氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3、Cl8选用下列试剂和电极；稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A6种B5种C4种D3种9设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A在密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，充分反应后可得到SO2的分子数为2NAB1.0molL-1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为NAC常温常压下，11.2L C2H6中含有的CH键数为3NADCO2通过Na2O2使其增重a
5、 g时，反应中转移的电子数为10下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的CO和C2H4B等体积、等密度的N2和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO211在氧化钕（Nd2O3）等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2=N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是12为了探索外界条件反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是AHcBH0，a+b0，a+bc DH0，a+bc13短周期主族元
6、素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ADBDCA与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性DB与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性14当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据实验现象推测，下列描述正确的是A蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2+浓度较大
7、B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本大题共6小题，共58分）15（10分）现有A、B、C、D、E五种固体化合物，它们分别是NaClO、K2SO3、Ba（OH）2、KHCO3、NaHSO4中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成稀溶液后进行实验。 （1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容。 （2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式： 。16（10分）钠米二氧化钛作为一种新型的光催化剂，
8、其用途相当广泛。金属钛具有优良的性能，是航天工业的重要材料。水解法制备纳米二氧化钛和电解钛的过程如下： ITiCl4的水解： （1）写出TiCl4水解的化学方程式： 。 （2）TiO2nH2O中钛的化合价为 ，检验TiO2nH2O是否洗净的方法是 。II电解法制备金属钛：用TiO2与石墨制成复合电极来电解CaCl2和CaO的熔融物，从而制取钛，阴极产生的Ca立即还原TiO2，TiO2也能直接得电子生成Ti，其电解示意图如图所示。 （3）阴极区发生的反应有 （填电极反应式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、 。 （4）无铂碱性膜氢氧燃料电池（KOH为电解质）是一种低成本的高能燃料电池，可
9、用于上述电解的电源，该燃料电池负极的电极反应式为 。17（10分）甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图。（1）写出下列物质的化学式：X ，W 。（2）将一小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 。（3）写出下列反应的化学方程式：工业上用W制取Z： ；Y与水反应生成丁： 。18（10分）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3：（已知：BCl3的混点为12.
10、5，熔点为） 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为 h。 （3）装置E的两个作用是 、 ，实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。 （4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为 。19（8分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.010.0MPa，温度：230280）进行下列反应： （1）反应I需要的催化剂组成为CeO2CuOAl2O3，其中铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。Al2O3
11、是两性氧化物，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为 。在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH=3，Ce3+通过下列反应得以分离，配平该反应的离子方程式： （2）若要增大反应I和H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为 。A使用活性更高的催化剂B增大容器的体积C降低反应温度D再加入一定量CO （3）催化反应室中总反应：20（10分）硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 （1）硅在元素周期表中的位置是 。 （2）工业生产粗硅的反应有：。若产品中单质硅与碳的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为 。 （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：若反应I为，则反应II的化学方程式为 。整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 。
