1、2012-2013学年度上学期第二次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 K：39 S：32 Cl：35。5 Ca：40 Ne:20一、选择题：（每题只有一个正确、每题3分共54分）1科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量2某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-3将碘水中的碘萃
2、取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 4下列叙述正确的是 ( )A1mol任何气体的体积一定是22.4LB同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L5下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯 C气体
3、实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA D常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA7.由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（ ） A.29:8:1 B.21:1:14 C.13:8:29 D.26:6:178若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的
4、值，下列说法不正确的是（ ）A该氖原子的相对原子质量是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量是molDWg该氖原子所含质子数是10W/a9.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列说法正确的是（ ）A.仅c(K+)相同 B.仅c(Cl)相同 C.完全相同 D.完全不同10将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为ks5u（ ）A BC
5、 D100VM（MV+2240）11.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）A3:2 B4:1 C3:1 D7:412将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L13.下列说法正确的是 ( )A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素14.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：.原子总数 .质子总数 .分子总
6、数 .质量 （ ） A. B. C. D.15气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径；气体物质的量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量 ( )A B C D16.用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )A.44 g CO2所含质子数为28NA个B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA17关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（ ） A.两者质量相等时，其分子数相等 B.两者质量相等时，其原子数相等 C.同温同压时，两者密度之比为12 D.
7、同温同压时，同体积气体所含原子数相等18.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA二、填空题：（5小题，共27分）19（8分）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 其中含有的氢原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。20（3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时
8、，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为_。21（6分）8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。22（6分）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为2312。求NaCl与MgCl2的物质的量之比 。氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是 。23（4分）根据下图所示，推断物质X的化学式。X的化学式 三、实验题(每空2分，共19分)24（6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入Na
9、OH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是_，使_。(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 25. （13分） 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：ks5u（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验
10、的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯_E.量取浓硫酸时俯视读数 F.定容时俯视刻度线_ 参考答案 一、选择题(本大题包括18小题，每小题3分，共54分)。题号123456789答案ABCBBDCBC题号101112131415161718答案BCBCDC DCA二、填空题(本题包括5小题，共27分。)（2） (8分) _1:2_ ，_2:1_ ， _3:1_ _ , 2:3 . （每空2分）20（3分） 28g/mol .21.（6分） _16_ ，_ 3 .（每空3分）22. (6分) 2:1 ， 2mol .（每空3分）23.（4分） NaNO3 。ks5u
