1、武汉市部分重点中学20142015学年度上学期高一期末测试化学试卷命题人：武汉十二中 刘蓉蓉 审题人：可能用到的相对原子质量：1城市空气质量日报不涉及的物质是 ASO2 BCO2 C氮的氧化物 D可吸入颗粒2. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B天然气、空气、苛性钾、石灰石 C液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3下列实验装置或操作正确的是A图甲：除去Cl2中混有的HCl B图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C图丙：称量氢氧化钠固体 D图丁：实验室制备氨气4科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在
2、太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中不正确的是 A自然界硅元素的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是SiO25铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()AFe3与KSCN产生血红色沉淀B赤铁矿的主要成分是Fe3O4C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H26下列试剂的保存方法错误的是A实验室少量的钠保存在煤油中 B氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 D新制的氯水保存在棕色
3、玻璃瓶中7下列物质的鉴别方法不正确的是A用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体B用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4 C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO38设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A1 mol Na2O2含离子数为4NAB标准状况下，22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2NA.C常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NAD0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)
4、3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BCD10能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应 Na + H2O = Na+ + OH + H2BNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O11下列实验现象描述正确的是选项实 验现 象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后
5、生成淡黄色固体D向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀12下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AK+ H+ Cl SO42- BCa2+ NO3 HCO3 OH CNa+ H+ NO3 Fe2+ DFe3+ Cl H+ CO3213新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：。下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒C反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9D若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为
6、6 mol14. 某无色透明混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有O2 B肯定没有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定有NH3 、NO、HCl D肯定只有NH3和NO15将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（ ）。16、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.
7、2 g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析或结果错误的是()AH2SO4的物质的量浓度应为5 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. 原混合酸中NO3-的物质的量为0.4 mol二填空题17（9分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）与海水晒盐原理相似的是_；（2）除去粗盐中的泥沙_ _；（3）用四氯化碳在碘水中提取碘
8、_；_（4）分离CCl4（沸点：76.75）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（互溶）_；有以下物质：A、熔融氯化钠 B、碳酸钙 C、二氧化碳 D、酒精 E、纯醋酸 F、铜 G、氢氧化钠溶液 H、蔗糖 (5)下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 （填序号）；(6)写出物质E和G在水中反应的离子方程式： 。18（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）步骤中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液（ ）ABa(NO3)2溶液 BBa(OH)2溶液 CA和B均可以 DA和B均不
9、可以（2）第步用到的试剂作用是 ；（3）利用题干所给试剂，所加试剂的顺序还可以是 （填化学式）；（4）判断SO42已除尽的操作是 ；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示） ， （至少两个）19（14分）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应的产物进行科学探究，已知Ca(OH)2的分解温度为580，铁粉与水蒸气反应的温度为900；根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验，实验中观察到肥皂液中产生大量气泡。(1)实验中Ca(OH)2的作用是_ _，实验中的气体产物是_ _(2)为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分，研究
10、性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物）。针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：假设一：固体为FeO假设二： I、限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、氯水证明假设一不成立。选择的试剂和现象为：试剂现象结论假设一不成立II、为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列实验：加入足量氯水所发生反应的离子方程式是 ；灼烧时盛放固体的仪器是 ；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是 g20.（8分） 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反
11、应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成的反应为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 试回答：(1) 0t1时， Ca(OH)2与Cl2发生的离子方程式 (2) t2时Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_ g。 (3)若=a，则n(Cl-)=_ mol(用含a的代数式表示)。21(9分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知气体甲固态时俗名干冰；无机矿物盐X中仅含四种原子序数20的元素，且隔绝空气加热分解时产生固体1为金属氧化物混合物；另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1，与水反应完全后得到固体2；请回答如下问题：(1)气体甲与白色沉淀1反应的离子方程式_ _；(2)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)；(3)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_。(4)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_。
