1、化学知识复习 拓展精练 (25)1能在溶液中大量共存的一组离子是ACu2+、SO42-、OH、K+BNa、CO32-、H+、Cl-CH+、Cl-、NO3-、Ba2+DMg2+、OH-、Cl-、NO3-2下列反应中,离子方程式书写正确的是AFe和盐酸反应:2Fe 6H+ 2Fe3+3H2BCu和AgNO3溶液反应:Cu Ag+ Cu2+ AgC石灰石和盐酸反应: CO32- 2H+ CO2 H2OD氢氧化钡与盐酸反应: OH- H+ H2O3下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是AFe HCl H2 FeCl2B2FeCl2 Cl2 2FeCl3CCaO H2O Ca(OH)2D2Fe(
2、OH)3 Fe2O3 3H2O4在下列反应中,水仅作还原剂的是 电解ANa2OH2O2NaOHB2F22H2O4HFO2CCl2H2OHClHClOD2H2O 2H2O25、(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。操作加入A操作加入B操作工业废水CFDEFeSO47H20(1)A是 , E是 ;(2)操作是 ,操作是 。6)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发
3、图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。(1) 其中被氧化的元素是 ,还原产物是 (填符号)。(2) 当该反应生成6.72 L CO2(标况下)时,氧化剂一共得到 mol电子。7用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积;量取一定体积的浓硫酸;稀释、降温;转移、洗涤;定容、摇匀。回答下列问题(1)所需浓硫酸的体积是 ;(2)第步实验的具体操作是 。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)A容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C定容
4、时俯视溶液的液面 8)四只未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,通过下列实验将四种溶液分别检出,请按实验步骤回答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL,完成下列实验。(1)在四支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子反应方程式是 。(2)在剩余三支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子反应方程式是 。(3)在剩余两支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 , 离子反应方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。9(8分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 gmL1,质量分数为36.5%。(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_。(2) 取此浓
5、盐酸50 mL,用蒸馏水稀释到200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为_。(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后, 放出的H2在标准状况下的体积为_。 将生成的H2通过足量的灼热CuO,则被还原出的铜的质量为_ (假设氢气在反应中没有损失)。参考答案CDBB5(1)A是铁粉(或铁、Fe),E是 硫酸亚铁溶液(或FeSO4 );(2)操作是 过滤 ,操作是 蒸发结晶 。6(1)C; K2S和2NO2 。(每空2分,共4分,少写错写均不得分)(2)1.2 (2分)7(1)16.7ml (2分) (2)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处(1分),改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止(1分)。塞紧瓶塞,倒转摇匀。(1分)(3)A. 无影响(1分) B. 偏小(1分) C. 偏大(1分)8(1) 稀HNO3、气泡(或试管内有气体产生)、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4(3)AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。9(1)11.7 molL1 (2)2.93mol/L或2.925 mol/L(3)4.48 L 12.8 g