1、第一章 第二节1容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式六项中的()ABCD解析：选A容量瓶上标有温度、容量和刻度线。2关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法中不正确的是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.02 mol6.021023mol1个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g解析：选DA项中，m(NaOH)0.2 mol/L0.1 L40 g/mol0.8 g，正确；B项，2NaOHH2SO4Na2SO42H2O，所以n(N
2、aOH)n(H2SO4)(0.2 mol/L0.2 L)(0.2 mol/L0.1 L)21，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na)0.2 mol/L0.1 L6.021023mol10.026.021023，正确；D项，含1 L水的这种溶液体积肯定不是1 L，NaOH的质量不能以1 L溶液来计算，错误。3使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选CA、B两项中
3、水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也就不是0.1 mol/L。4下列溶液中氯离子的浓度与1 L 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是()A1 L 1 molL1的NaCl溶液B1.5 L 2 molL1NH4Cl溶液C1 L 1 molL1的AlCl3溶液和1 molL1的FeCl2混合溶液D2 L 1.5 molL1的CaCl2溶液解析：选D1 L 1 molL1AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1，A项中c(Cl)1 molL1
4、，B项中c(Cl)2 molL1，C项中c(Cl)5 molL1，D项中c(Cl)1.52 molL13 molL1。5某溶液中存在五种离子：NO、SO、Fe3、H和一种未知离子(OH忽略不计)，它们物质的量浓度之比为23131，则未知离子可能为()AFe2BBa2CClDMg2解析：选D由题意知：c(NO)c(SO)c(Fe3)c(H)c(Rm)23131又知任何溶液都是电中性的。21231331m得m2。又知Fe2、H、NO不能共存，Ba2与SO不能共存，故选D。6有五瓶溶液分别是()10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液20 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液30 mL 0.4
5、0 mol/L HCl溶液40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()ABCD解析：选D五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多少 (即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序。7把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A()mol/LB(2ba)mol/LC(5b)mol/LD(10b5a)mol/L解析：选D设五等份中NH
6、4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，可列出方程式组2xa，x2yb，则可解出n(Na)b，从而可求出该混合溶液中c(Na)为(10b5a) mol/L，D项正确。8等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A123B169C133D136解析：选B设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是x、y、z，则根据反应方程式SOBa2BaSO4可知，3xyz123，解得xyz169，答案选B。9(2014江西师大附中模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根
7、离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1D2 molL1解析：选B设金属离子为Rn，根据电荷守恒得：2n，即n3。则硫酸盐的化学式为R2(SO4)3。R2(SO4)3的物质的量为0.5 mol，又知V200 mL0.2 L，c2.5 molL1。10某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法中正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的Na
8、ClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析：选C配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B错误；需称量NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.7 g，D错误。11如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是_。A溶液中HCl的质量B溶液的物质的量浓度C溶液中H的数目D溶液的密度(3)欲配制上
9、述浓盐酸，需要在1 L水中通入标准状况下 _ L HCl气体(保留1位小数)。(4)现有1 L 1 mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是_。A通入标准状况下HCl气体22.4 LB将溶液加热浓缩至0.5 LC加入5 mol/L的盐酸0.6 L，再稀释至2 LD加入1 L 3 mol/L的盐酸混合均匀解析：(1)由c可求得c(HCl)11.9 mol/L。(2)无论取出多少毫升该盐酸，其浓度和密度均不变。(3)配1 L该盐酸需V(HCl)11.9 mol22.4 Lmol1266.6 L，需V(水)0.756 L。，即在1 L水中应通入352.6 L标准状况下的HCl气体。
10、(4)A项通入HCl后溶液不再为1 L，A错；B项加热时HCl会挥发；C项：c2 molL1。正确；D项，混合后不恰好为2 L。答案：(1)11.9(2)BD(3)352.6(4)C12实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的用途有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积
11、的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，选用_mL量筒最好。解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮
12、存、加热溶液，它只有一个刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。不能使用容量瓶量取一定体积的液体，因液体倒出后会有少量残留在容量瓶中，使所取液体体积减小。(3)因无480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液选用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 mol/L0.5 L40 g/mol2.0 g。定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶质的量减少，溶液浓度偏低。(4)由稀释前后溶质物质的量相等，V(浓) L13.6 mL，故选用20 mL量筒最好，误差小。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)BCEF(3)2.0小于小于(4)13.62013“84消毒液”能有效杀灭甲
13、型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_ molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收_L空气中的CO2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固
14、体配制480 mL含25 % NaClO的消毒液。下列说法正确的是_(填编号)。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：(1)根据c，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得100 mL4.0 molL1c(NaClO)，解得c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应
15、：CO22NaClOH2ONa2CO32HClO，需要CO2的物质的量为n(NaClO)22.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L。(4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。答案：(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C
