1、2015-2016学年福建师大附中高一（上）期末化学试卷（平行班）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意本题包括25小题，每小题2分，共50分）1嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦3（He）分布情况进行探测 He表示的氦原子（）A核外电子数为3B质量数为3C核内中子数为3D核内质子数为32有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C光导纤维的主要成分是SiO2D自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量
2、的单质硅3下列表格中各项分类都正确的一组是（） 类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋AABBCCDD4下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）AFeCl2FeCl3BCuOCuCKMnO4MnO2DCl2NaCl5常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（）A浓硫酸B浓盐酸C硫酸铜溶液D氯化铁溶液6下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A加热氧化钠B电解熔融氯化镁C氧化铝与一氧化碳高温反应D氯化钠与铝粉高温共热7为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）ANaOH 溶液B铁片
3、CKSCN 溶液D石蕊试液8以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD9能用H+OHH2O 来表示的化学反应是（）A固体Cu（OH）2和H2SO4溶液反应B澄清石灰水和HNO3 溶液反应CKOH 溶液和醋酸溶液反应DBa（OH）2溶液和H2SO4溶液反应10下列叙述中，正确的是（）A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2C将Fe（NO3）2 溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化D透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O11如图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属
4、关系的是（）XYZ例氧化物化合物纯净物A中和反应复分解反应化学反应B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD12已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn13在标准状况下，下列物质中体积最大的是（）A22.4 L H2B含3.011023 个分子的Cl2C10g NH3D0.8 mol SO214在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A烧杯中
5、有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无15某化学兴趣小组利用MnO2 和浓HCl 及如图装置制备Cl2下列分析中不正确的是（）AA 中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA 中缺少加热装置CB 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2DD 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气16下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸17下列有关化学实验的叙述正确的是（）ANaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B配制FeC
6、l2 溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉CCl2 和SO2 都有漂白作用，将Cl2 和SO2 等体积混合后可使品红溶液更快褪色D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高18如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（）ACl2+2OHCl+ClO+H2OBCu2+2OHCu（OH）2CCu2+SO+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）2DOH+HCOH2O+CO19在溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+、Ba2+、NO3、SO42BFe3+、Na+、Cl、SO32CH+、K+、SO42、CO3
7、2DMg2+、Al3+、SO42、Cl20设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为NAB标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NAC1L 0.3molL1Na2SO4 溶液中，含有Na+和SO42 总数为0.6NAD18g水含有电子数为10NA21下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是Al Al2O3Al（OH）3 NaHCO3 （NH4）2CO3 Na2CO3（）A只有B只有CD全部22下列关于物质的检验说法不正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42B观察钾元素焰色反应
8、的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D取少量久置的Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3 样品已部分被氧化23某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+24下列各组物质中，能一步实现如图所
9、示转化关系的是（）XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3AABBCCDD25某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl，则SO42为（）A0.1molB0.3molC0.5molD0.15mol二、解答题（共5小题，满分50分）26实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）该反应中氧化剂是，还原剂是（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体
10、积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是27某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图所示（1）所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）（2）、所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是、与相比，IV的优点是（填选项序号）a比复杂 b比安全c可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是28用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质请回答：（1）装置中反应的化学方程式（2）装置中的现象是（3）装置中的现象可证明SO2有性（4）装置中反
11、应的离子方程式（5）装置的作用是29A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀（1）试确定各物质的化学式：ABC D E（2）写出以下反应的离子方程式：ACBE30将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液020mL过程中反应方程式为：160180mL过程中反应方程式为（2）合金中Mg的质量为g所用HCl的物质的量浓度为mol/L2015-2016学年福建师
12、大附中高一（上）期末化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意本题包括25小题，每小题2分，共50分）1嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦3（He）分布情况进行探测 He表示的氦原子（）A核外电子数为3B质量数为3C核内中子数为3D核内质子数为3【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】依据原子符号的含义分析判断，元素符号左上角是质量数，左下角是质子数；【解答】解： He表示的氦原子中质量数为3，质子数为2，核外电子数为2，依据质量数=质子数+中子数，得到中子数=32=1；故选B2有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导
13、体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C光导纤维的主要成分是SiO2D自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【考点】硅和二氧化硅【分析】A水晶的主要成分为二氧化硅；B试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅；CSiO2是光导纤维的主要成分；D硅在自然界中以化合态存在【解答】解：A水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；B试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；CSiO2是光导纤维的主要成分，故C正确； D硅在自然界中以化
14、合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；故选：C3下列表格中各项分类都正确的一组是（） 类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋AABBCCDD【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物纯净物是由一种物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：A、生理盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、胆矾是纯净物，铝合金含有多种成分是
15、混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质，故D错误；故选C4下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）AFeCl2FeCl3BCuOCuCKMnO4MnO2DCl2NaCl【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂【分析】加入适当的还原剂才能完成，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：A该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂氯气等才能实现，故A错误；BCu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂C、氢气等才能实现，故B正确；CMn元素化合价由+
16、7价变为+4价，但不需要还原剂也能实现，如直接加热高锰酸钾，故C错误；DCl元素化合价由0价变为1价，氯气作氧化剂，但不需要还原剂也能实现，如氯气和NaOH反应，故D错误；故选B5常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（）A浓硫酸B浓盐酸C硫酸铜溶液D氯化铁溶液【考点】浓硫酸的性质【分析】A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；B、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜；D、氯化铁能和铁发生归中反应【解答】解：A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故A正确；B、浓盐酸
17、是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故B错误；C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；D、氯化铁能和铁发生归中反应生成氯化亚铁，故D错误；故选A6下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A加热氧化钠B电解熔融氯化镁C氧化铝与一氧化碳高温反应D氯化钠与铝粉高温共热【考点】金属冶炼的一般原理【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2
18、，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法【解答】解：A钠属于活泼金属，通常用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；B镁属于活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故B正确；C铝属于活泼金属，通常用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D钠的活泼性大于铝，所以不能用铝热反应制取钠，故D错误；故选B7为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）ANaOH 溶液B铁片CKSCN 溶液D石蕊试液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的
19、物质是FeCl3，Fe3+能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色【解答】解：FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+而Fe3+能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色故选C8以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD【考点】物质分离装置【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置【解答】解：A为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选
20、；D为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选故选C9能用H+OHH2O 来表示的化学反应是（）A固体Cu（OH）2和H2SO4溶液反应B澄清石灰水和HNO3 溶液反应CKOH 溶液和醋酸溶液反应DBa（OH）2溶液和H2SO4溶液反应【考点】离子方程式的书写【分析】H+OH=H2O来表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，据此解答【解答】解：A氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，硫酸是溶于水的强酸，氢氧化铜和H2SO4溶液反应，离子方程式为：Cu（OH）2+2H+Fu2+2H2O，故A错误；B澄清石灰水和HNO3溶液反应是溶于水的强碱和强酸反应生成可溶于水的盐和水，可以用H+OH=
21、H2O来表示，故B正确；C醋酸是弱酸，应保留化学式，和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故C错误；DH2SO4与Ba（OH）2溶液之间发生酸碱中和反应，离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误；故选B10下列叙述中，正确的是（）A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2C将Fe（NO3）2 溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化D透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；硅酸盐工业；二价
22、Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】A水晶的成分为二氧化硅；BSO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀；CFe（NO3）2 溶于稀盐酸，发生氧化还原反应生成铁离子；D硅酸盐用氧化物的形式表示，按照活泼金属的氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水排列，遵循原子守恒【解答】解：A水泥、玻璃都是硅酸盐制品，而水晶饰物的成分为二氧化硅，故A错误；BSO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；CFe（NO3）2 溶于稀盐酸，发生氧化还原反应生成铁离子，滴加KSCN 溶液，溶液为血红色，故C错误；D硅酸盐用氧化物的形式表示，按照活泼金属的氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、
23、水排列，遵循原子守恒，则Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为2CaO5MgO8SiO2H2O，故D正确；故选D11如图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是（）XYZ例氧化物化合物纯净物A中和反应复分解反应化学反应B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A、中和反应一定是复分解反应，复分解反应属于化学反应，故A正确；B、盐属于电解质，电解质属于
24、化合物，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；故选B12已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题【解答】解：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电
25、子数相同，即am=b+n，所以a=b+m+n故选A13在标准状况下，下列物质中体积最大的是（）A22.4 L H2B含3.011023 个分子的Cl2C10g NH3D0.8 mol SO2【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算各气体物质的物质的量，标况下气体的物质的量越大，占有的体积越大【解答】解：标况下，22.4L氢气为=1mol，含3.011023 个分子的Cl2的物质的量为=0.5mol，10g NH3的物质的量为=0.59mol，与0.8 mol SO2相比，氢气的物质的量最大，故标况下氢气体积最大，故选：A14在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl
26、3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：AFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A
27、不选；BFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；C如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B15某化学兴趣小组利用MnO2 和浓HCl 及如图装置制备Cl2下列分析中不正确的是（）AA 中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA 中缺少加热装置CB 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2DD 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气【考点】氯气的实验室制法【
28、分析】A分液漏斗代替长颈漏斗，易于加入浓盐酸避免盐酸挥发，便于控制反应速率；B二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气；CB中氢氧化钠溶液吸收氯气，不能进行后续性质验证和收集；D氯气与氢氧化钠溶液反应，可以防止污染空气【解答】解：AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；CB中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气，故C错误；D氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，故D正确；故选C16下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性
29、，因而能使蔗糖炭化B蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸【考点】浓硫酸的性质【分析】A、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；B、浓硫酸具有吸水性；C、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；D、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故B正确；C、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，故C错误；D、由于浓硫酸
30、的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铁和铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝和铁在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铁、铝能反应，但反应程度很小，故D错误故选B17下列有关化学实验的叙述正确的是（）ANaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B配制FeCl2 溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉CCl2 和SO2 都有漂白作用，将Cl2 和SO2 等体积混合后可使品红溶液更快褪色D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高【考点】盐类水解的原理；氯气的化学性质；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A、氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中；
31、B、FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液变浑浊，据此分析解答；C、将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸；D、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线【解答】解：A、氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，应该使用橡胶塞，故A错误；B、FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe（OH）2而使溶液变浑浊，为防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe和稀盐酸，故B正确；C、等物质的量的S
32、O2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，故C错误；D、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线，会使溶液浓度偏低，故D错误；故选B18如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（）ACl2+2OHCl+ClO+H2OBCu2+2OHCu（OH）2CCu2+SO+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）2DOH+HCOH2O+CO【考点】离子方程式的书写【分析】A氯气与NaOH反应生成N
33、aCl、NaClO、水；BNaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；C硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜；D氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水【解答】解：A氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正确；BNaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2+2OHCu（OH）2，故B正确；C硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）2，故C正确；D氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，若碳酸氢钠
34、足量，发生2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32，故D错误；故选D19在溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+、Ba2+、NO3、SO42BFe3+、Na+、Cl、SO32CH+、K+、SO42、CO32DMg2+、Al3+、SO42、Cl【考点】离子共存问题【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存，据此分析解答【解答】解：ABa2+、SO42生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故A错误；BFe3+、SO32发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；CH+、CO32生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；D这几种离子之间不
35、反应，所以能大量共存，故D正确；故选D20设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为NAB标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NAC1L 0.3molL1Na2SO4 溶液中，含有Na+和SO42 总数为0.6NAD18g水含有电子数为10NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下水为液态；C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子和1mol硫酸根来分析；D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22
36、.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，氢气分子个数小于NA个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.3mol/L1L=0.3mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸钠中含0.9mol离子即0.9NA个，故C错误；D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故D正确故选D21下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是Al Al2O3Al（OH）3 NaHCO3 （NH4）2CO3 Na2CO3
37、（）A只有B只有CD全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应
38、；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应【解答】解：、都能和稀硫酸、氢氧化钠反应生成盐，NaHCO3为弱酸酸式盐，能和稀硫酸、氢氧化钠反应生成盐，（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀硫酸、氢氧化钠反应生成盐；Na2CO3属于弱酸盐，能和稀硫酸反应但和氢氧化钠不反应，所以能和稀硫酸、氢氧化钠反应的有，故选C22下列关于物质的检验说法不正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检
39、液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D取少量久置的Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3 样品已部分被氧化【考点】常见离子的检验方法【分析】A白色沉淀不一定为硫酸钡；B观察钾元素焰色反应应排除钠离子的干扰；C氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明生成的沉淀不溶于盐酸【解答】解：A白色沉淀不一定为硫酸钡，不能检验硫酸根离子，应先加盐酸，再加氯化钡检验，故A错误；B观察钾元素焰色反应应排
40、除钠离子的干扰，在灼烧的基础上透过蓝色钴玻璃进行观察，故B正确；C氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D加入足量盐酸有气体产生，说明含有Na2SO3，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明生成的沉淀不溶于盐酸，可说明Na2SO3 样品已部分被氧化，故D正确故选A23某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+【考点】离子共存问题【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和
41、氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答【解答】解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，故选AC24下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是（）XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl
42、3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3AABBCCDD【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】AC和氧气反应生成CO，CO燃烧生成CO2，CO不能一步转化为碳酸钠；BAl与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2；C硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3；DAl与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al（OH）3，N
43、aAlO2与少量酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2；【解答】解：ACO不能一步转化为碳酸钠，故A不选；BAl与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，均能一步实现转化，故B选；CS不能一步转化为SO3，故C不选；DAl2O3不能一步转化为Al（OH）3，故D不选；故选B25某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl，则SO42为（）A0.1molB0.3molC0.5molD0.15mol【考点】物质的量浓度
44、的相关计算【分析】根据溶液呈电中性计算溶液中SO42离子的物质的量【解答】解：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42）+n（OH）+n（Cl），所以：2n（SO42）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）n（Cl）n（OH），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH），则2n（SO42）=n（Na+）+2n（ Mg2+）n（Cl）n（SO42）=0.3mol，故选B二、解答题（共5小题，满分50分）26实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2
45、+8H2O（1）该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为2.24L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是0.20 mol【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算【分析】根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂；利用电子的转移与气体的关系计算上生成的气体，先判断参加氧化还原反应的盐酸，再根据电子转移的量计算被氧化的盐酸【解答】解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由1价升高到0，高锰酸钾得电子
46、是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；（2）设反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为x，被氧化的HCl的物质的量是y；2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 转移电子10e，所以电子与氯气的关系式为10e5Cl2 10mol 522.4L 0.20mol xx=2.24L，所以生成气体是2.24L；每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol 2KMnO4+10HCl（浓）+6HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 转移电子10e，所以被还原的 HCl与转移电子之间的关系式为 10HCl10e 10 10
47、 y 0.20mol y=0.20mol，所以被氧化的HCl为0.20mol，故答案为：2.24L；0.20mol27某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图所示（1）所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是Na2CO3（填化学式）（2）、所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O与相比，IV的优点是c（填选项序号）a比复杂 b比安全c可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体
48、应该是NaHCO3【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多；（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；根据两个实验的区别分析；（3）根据碳酸氢钠的性质分析【解答】解：（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多，碳酸钠中含碳量为=11.3%，而碳酸氢钠中含碳量为=14.3%，所以碳酸钠放出二氧化碳量少，故答案为：Na2CO3；（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；CO2+Ca（OH）2Ca
49、CO3+H2O；实验、相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，故选c，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；c；（3）碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就更说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠故答案为：NaHCO328用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质请回答：（1）装置中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）装置中的现象是品红褪色（3）装置中的现象可证明SO2有氧化性（4）装置中反应的离子方程式5SO2+2MnO4+2
50、H2O4H+Mn2+5SO42（5）装置的作用是吸收尾气【考点】浓硫酸的性质实验【分析】装置金属铜和浓硫酸加热可以得到硫酸铜、二氧化硫和水，装置是检验二氧化硫的装置，二氧化硫能使品红褪色，具有氧化性，能和还原性的物质反应，具有还原性，能和氧化剂高锰酸钾之间反应，尾气有毒，需要用氢氧化钠来处理（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫有漂白性，能使品红褪色；（3）二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色的硫单质，根据化合价变化判断二氧化硫表现的性质；（4）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者能够发生反应，据此写出反应的离子方程式；（5）二
51、氧化硫有毒，不能直接排放【解答】解：装置金属铜和浓硫酸加热可以得到硫酸铜、二氧化硫和水，装置是检验二氧化硫的装置，二氧化硫能使品红褪色，具有氧化性，能和还原性的物质反应，具有还原性，能和氧化剂高锰酸钾之间反应，尾气有毒，需要用氢氧化钠来处理（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，故答案为：品红褪色；（3）装置中盛放硫化氢，硫化氢能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成淡黄色的硫单质，二氧化硫在反应中化合价降低，表现了氧
52、化性，故答案为：氧化；（4）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者能够发生反应：5SO2+2MnO4+2H2O4H+Mn2+5SO42，所以装置中高锰酸钾褪色，故答案为：5SO2+2MnO4+2H2O4H+Mn2+5SO42；（5）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，避免污染空气；二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，故答案为：吸收尾气29A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀（1）试确定各物质的化学式：AAlBAlCl3CNaAlO2 DAl
53、2O3 EAl（OH）3（2）写出以下反应的离子方程式：AC2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2BEAl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+【考点】无机物的推断【分析】A 为金属单质，能与盐酸及氢氧化钠反应，且转化得到E为白色沉淀，则A为Al，结合转化关系可知，B为AlCl3、C为NaAlO2、D为Al2O3、E为Al（OH）3【解答】解：A 为金属单质，能与盐酸及氢氧化钠反应，且转化得到E为白色沉淀，则A为Al，结合转化关系可知，B为AlCl3、C为NaAlO2、D为Al2O3、E为Al（OH）3，故答案为：Al；AlCl3；NaAlO2；Al2O3；Al（OH）3；（2）AC
54、反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，BE反应的离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+30将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液020mL过程中反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O160180mL过程中反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAl
55、O2+2H2O（2）合金中Mg的质量为4.8g所用HCl的物质的量浓度为8mol/L【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算【分析】（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢
56、氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3nAl（OH）3+2nMg（OH）2=n（NaOH）=（0.16L0.02L）5mol/L=0.7mol从加入氢氧化钠溶液160mL180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以nAl（OH）3=（0.18L0.16L）5mol/L=0.1mol，代入上式计算nMg（OH）2，由元素守恒可知n（Mg）=nMg（OH）2，再利用m=nM计算Mg的质量加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3
57、，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度【解答】解：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Al（OH）
58、3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3nAl（OH）3+2nMg（OH）2=n（NaOH）=（0.16L0.02L）5mol/L=0.7mol从加入氢氧化钠溶液160mL180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以nAl（OH）3=（0.18L0.16L）5mol/L=0.1mol，故30.1mol+2nMg（OH）2=0.7mol，解得nMg（OH）2=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=nMg（OH）2=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol24g/mol=4.8g加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L故答案为：4.8；82016年11月26日
