1、考点一 化学反应与能量1、放热反应与吸热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。（2）常见吸、放热反应的判断I吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，该过程中热能转化为化学能，H0。常见吸热反应有：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。放热反应：反应物总能量高于生成物总能量。该过程中化学能转化为热能，Hv(逆)，则反应向_方向移动；若v(正)v(逆)，则反应向 _方向移动。2外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)bB(g)mC(g)H0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的
2、影响如下：3、勒夏特列原理(亦称平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向能够_的方向移动。（1）适应范围：只适用于_的可逆反应，未达到平衡状态的体系不能用此原理分析。 （2）适应对象：由于勒夏特列原理是浓度、压强和温度等对平衡影响的概括和总结，它也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。【例4】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂
3、存在下建立的平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1p2【答案】C4、等效平衡原理（1）常见的等效平衡（2）等效平衡的计算方法恒温、恒容条件下的反应前后气体体积变化的可逆反应判断方法：极值等量即等效。恒温、恒压条件下的反应前后气体体积变化的可逆反应判断方法：极值等比即等效。恒温条件下反应前后气体体积不变的可逆反应判断方法：无论是恒温、恒容，还是恒温、恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。【例5】某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g) bB(g)cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的物质A
4、，重新达到平衡时，下列判断中正确的是()A若abc，B的物质的量分数变大B若abc，平衡时A的物质的量比原平衡时增加C若abc，A的转化率不变D若abc，平衡时B的物质的量减少【答案】B课后练习1已知：Fe2O3(s)+ 𝟑/𝟐C(s)=𝟑/𝟐CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1则2Fe(s)+𝟑/𝟐O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmo
5、l1 D169.4 kJmol1【答案】A【解析】2（双选）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是 ()。A曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B10 s时，v(正)v(逆)C20 s时反应达到平衡D020 s内平均反应速率v(O2)0.05 molL1s1【答案】BD【解析】3为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时
6、Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )AH0，abc BH0，abcCH0，abc DH0，abc【答案】C【解析】由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，即abc。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即H0。4体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 ()Aa%b% Ba%b%Ca%b% D2a%b
7、%:4、【答案】C【解析】本题考查了勒夏特列原理的应用。容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计：压缩回原状，转化率是相同的，所以a%b%。5向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g) CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1
8、mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2【答案】B【解析】根据“一边倒”的方法先把选项中的投料量统一折算成CO和H2O的物质的量，A中为1.5 mol CO和3 mol H2O，B中为2 mol CO和2 mol H2O，C中为0.9 mol CO和1.9mol H2O，D为1 mol CO和2 mol H2O。根据等效平衡原理：A、D中投料比和原来相同，达到平衡时体积分数仍为x，选项B相当于原平衡达到平衡后再充入1 mol CO，因此CO的体积分数将大于x，选项C可看成先充入 09 mol CO和1.8 mol H2O，达到平衡后再充入0.1 mol H2O，因此CO的体积分数小于x。
