1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学考前提分选择专项训练（6）1、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0-t1时间内, C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小2、下列叙述与图像相对应的是( )A.图(1)是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像,在t0时刻充入一定量的NH3,平衡逆向移动B.图(2)中p2p1,T1T2C.图(3)表示的
2、化学方程式为2A=B+3CD.图(4)对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) H0,y可以表示Y的百分含量3、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是( )A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大C.图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1,从11m
3、in起其他条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d4、对于可逆反应A（g）2B（g）2C（g） H0，下列图像中，正确的是（ ）A. B. C. D. 5、在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法中正确的是( )A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中,虚数可表示压强增大C.若正反应的H06、一定条件下可用和合成乙烯:。已知温度与的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.温度越高,催化效率越好B.在温度不变的情况下,外界条件的改变不能使平衡转化率由M点变为N点C.化学平衡常数:K(M)K(N)D.若投料比,则图
4、中M点对应乙烯的体积分数为7.7%7、工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是( )A.由图甲可知,x小于0.1B.由图乙可知,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率减小C.由图丙可知产率在590之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D.由图丙可知,丁烯产率在590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物8、一定量的CO2与足量的碳在体积可变
5、的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是( )A.550时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总9、在2L的密闭容器中充入3mol Z,发生反应:3Z(g)2X(g)+Y(g) H0,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(
6、 )A.升高温度,平衡常数增大B.W点时,Z的正反应速率等于Z的逆反应速率C.Q点时,Z的转化率最大D.平衡时在相同条件下再充入Z,则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大10、臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) HT1,纵坐标可代表NO2的百分含量C.丙图为充入稀有气体时速率变化D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态11、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热H =-241.8 kJmol-1B.图表示反应A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g),达到平衡时A2的转化率
7、大小为:bacC.图表示0.1mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH12、下列图示与对应的叙述相符的是()A. 由图甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H(E1E2)kJmol1B. 图乙表示Al3与OH反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3C. 图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H)和c(OH)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H)c(OH)D. 图丁表示反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3
8、体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)13、下列图示与对应的叙述不相符的是( )A图甲为微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O30e= 4CO2+N2+30H+B由图乙可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1C图丙表示恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态D图丁是利用N2O4制备N2O5的
9、装置（隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过），其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3 2e= 2N2O5+2H+14、利用辉钼矿冶炼钼的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。在压强为0.1MPa的条件下,测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示:下列判断正确的是( )A.通过图象曲线变化规律无法判断H正负B.a为CO变化曲线,b为水蒸气变化曲线C.压强为0.5MPa时,虚线可能为H2的变化曲线D.M点H2的转化率为75%15、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示1L pH=2的CH3C
10、OOH溶液加水稀释至V L,pH随lg V的变化B.图乙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2T1C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中,NH3平衡体积分数随H2始体积分数(N2起始量恒定)的变化,图中a点N2转化率小于b点D.图丁表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：A解析：A.该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，A的体积分数减小且温度越高越先达到平衡，故A正确。B.
11、升高温度平衡正向移动，故B错误。C.温度越高越先达到平衡，故C错误。D.该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以增大压强时，平衡向正反应方向移动，故D错误。故选A 5答案及解析：答案：C解析：升高温度，V逆V正，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误；X(g)3Y(g)2Z(g)，n(g)0，改变条件，达到平衡时间缩短，平衡未移动，条件为使用催化剂，B错误；若正反应的H0，升高温度，平衡逆向移动，C正确；由于升高温度，气体的平均相对分子质量减小，逆向移动， 正反应的H0,错误。选项B,通过化学方程式中CO和H2O的计量数可知,H2O的变化曲线的斜率的绝对值比CO的大,故曲线a为水蒸气变化曲线,
12、曲线b为CO变化曲线,错误。选项C,该反应为气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,H2的体积分数大,故虚线为压强增大时H2的变化曲线,正确。选项D,设起始时H2为x mol,达到平衡时转化了y mol,通过三段式计算:MnS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)2CO(g)+4H2O(g)+Mo(s)+2Na2S(s)始态/mol x 0 0反应/mol y y平衡/mol x-y y则(x-y)/(x-y+y)=0.4,解得x=2y,因此M点H2的转化率为y/x100%=50%,错误. 15答案及解析：答案：C解析：本题考査化学反应原理中图象的分析。A项,lg V=1,则V=10
13、,横坐标依次取值10、100、1000、10000,对于强酸的稀释,每稀释10n倍时,pH增加n,但如果是弱酸的稀释,由于其还存在电离平衡,加水时会促进电离,平衡正向移动,c(H+)比强酸的变化小,故pH的增加值不等于n,错误;B项,当c(H+)=110-7molL-1 时,T1时的c(OH-)大于时的T2(OH-),T1时的Kw大于T2时的Kw,水的电离为吸热过程,温度越低,Kw越小,T1T2,错误;C项,在反应N2+3H22NH3的过程中,增大H2的量,平衡会正向移动,N2的转化率增大,正确;D项.该反应的平衡常数K=c(O2),K仅与温度有关,温度不变,K不变,O2的平衡浓度不变,与容器的体积无关,错误。 高考资源网版权所有，侵权必究！
