1、20162017学年第一学期期中复习备考之精准复习模拟题高二化学（选修4）（C卷）(测试时间：100分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值B太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C地球上最基本的能源是化学能D利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”2向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.
2、8molL1，则在这10min内NH3的平均反应速率是()A0.1 molL1min1 B0.2 molL1min1C0.3 molL1min1 D0.6 molL1min13已知放热反应：Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)，则下列叙述不 正确的是()A该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量B该反应放出热量的多少与反应物的用量有关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量4已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol.实验测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ的热量，SO2的转化率最接
3、近于()A40% B50% C80% D90%5下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0kJ/molCH0，S0，在任何温度下都不可自发进行D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是()AC(s、石墨)C(s、金刚石) H= -1.9 kJmol1
4、B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性强于金刚石D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ7在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内气体密度不随时间变化Bv(X)：v(Y)=1：2C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=a kJmol1CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H2=b k
5、Jmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3=c kJmol1则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H用含a、b、c的代数式表示为()Aa+2bc Ba+b2c C2a+2bc Da+2b2c9已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92kJmol1下列关于此反应的说法中错误的是()A加压可使该反应的反应速率变大B升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态10反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g
6、)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()Av(P)=0.15 mol/(Lmin) Bv(Q)=0.6 mol/(Lmin)Cv(R)=0.1 mol/(Ls) Dv(S)=0.4 mol/(Lmin)11用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D12下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(
7、g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H013(2016春沧州校级期末)在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X(g)和1mol Y(g)进行反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是()AZ=0.75mol/L BZ=1mol/L CW=1mol/LDZ=0.8mol/L14已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)H0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍B恒温条件下加压(
8、缩小容器体积)C使用合适的催化剂D升高温度15在t时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是()A2molA和1molB B2molD和A、B、C各1molC1molC和2molD D1molC和1molD16密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示下列说法正确的是()A在 A、B两点对应的容器中，n(A)总
9、：n(B)总=4：5B在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tAtCC设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率二、非选择题(本题包括5小题，共48分)17一定温度下，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率 (A变快 B不变 C变慢，前4问填字母代号)；（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 ；（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率 ；（4）保持压强不变，充入A
10、r，其正反应速率 ；（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向 方向移动(填正移、逆移或不移)。18某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示；（1）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（2）图示实验装置中缺少的一种仪器是 ；此仪器能否用环形铜丝代替？ (填“能”或“否”)其原因是 ；（3）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：请填写下表中的空白：起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.3 225.925.925.929.0326.426.226
11、.329.6近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)则中和热H= (结果保留小数点后一位)氢氧化钠溶液稍过量的原因是 ；上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)；a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取盐酸时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度19在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反
12、应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式 ；（2）已知H2O(l)H2O(g) H=+44kJmol1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ；（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。20红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一
13、个可逆反应。T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_。P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。21T时，将3mol气体A和1mol气
14、体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L请填写下列空白：（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为 ；x= ；（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= ；（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 ；A均减半 B均加倍 C均增加0.4mol D均减少0.4mol（4）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A(g)+B(g)xC(g)；H=QKJ/mol (Q0)若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将 (填“左移”、“右移”或“不移动”)若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将 (填“升高”、“降低”或“不变”)若可逆反应达到平衡后，加入A，则H (填“变大”、“变小”或“不变”)
