1、04-03硫和氮的氧化物2一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD2下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒3将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL410mLNO、CO2的混合气体通过足量的N
2、a2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A11B21 C32D125下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B CD来源:Z.xx.k.Com6贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）AHIBNO2CSO2DNH37下列气体不会造成大气污染的是（）A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮81998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）ASO2
3、BH2SCSO3DCO29为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸10以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）ANOBCOCNO2DNH311在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A0.045molL1B0.036molL1C0.026molL1D0.030molL1二、填空题：（33分）12汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞
4、蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下”）部的效率高。13一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_。14利用图43所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）来源:学科网H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有_（写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。 15某学生课
5、外活动小组利用图44所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。三、简答题：（12分）16我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554
6、.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源AB CD来源:Zxxk.Com（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述
7、其理由。答案及详解：1B解析：题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案B。2C解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。3AD解析：解题依据的化学反应原理为：4NO2O22H2O4HNO33NO2H2O2HNO3NO设O
8、2的体积为XmL，剩余的气体有两种可能：若剩O2，则（12）2，得4，D正确。若剩NO，则（12）42，得1.2，A正确。选A、D。4D 解析：本题是CO2、NO的混合气体通过Na2O2时，体积变化的计算。2CO22Na2O22Na2CO3O22NOO22NO2得：2Na2CO32NO24体积2体积由此可得出下列推论：（1）当（CO2）（NO），反应恰好按式进行，反应后（CO2）（NO）（2）当（CO2）（NO），反应按式进行后，剩余CO2按式进行，即体积仍减少一半，反应后（CO2）（NO）（3）当（CO2）（NO），反应按式进行后，剩余NO体积不变化，反应后（CO2）（NO）。根据上述讨论，
9、现已知NO、CO2气体通过Na2O2后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A、B、C均符合（CO2）（NO），只有D不符。5D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。6B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2H2O2HNO3NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。7B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。8D解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选D。9B解析：饱
10、和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。10AB解析：NO与CO一样，都能与Fe2结合，使血红蛋白失去输氧能力。11B解析：此题涉及两个知识点：NO与O2迅速反应生成NO2。NO2与O2混合气与水发生反应：4NO2O22H2O4HNO3。设O2为3mol，NO为4mol。根据2NOO22NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为522.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（522.4）0.036（molL1）。点评：解答本题容易出现下列错误：设O2为3L，NO为4L，恰好反应生成molHNO3，烧瓶容积
11、等于气体体积，为347L，故HNO3的物质的量浓度为/70.026molL1，选C。错误的根本原因在于忽视了3LO2和4LNO充入烧瓶即发生反应：2NOO22NO2，气体实际体积为5L（4LNO2和1LO2），故烧瓶容积应为5L而不是7L。12HgSHgS下136NO4NH35N26H2O解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2。NO中N（2）的氮元素；被NH3中N（3）还原为N（0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。14（1）（2）A（3）（4）B来源:学|科|网Z|X|X|K解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。15（1
12、）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。16（1）2H2SO3O22H2SO4小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。
