1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷包括1至16小题，第卷包括17至21小题。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 63.5第I卷 (选择题 共48分)一、选择题（本体包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）12011年西安世园会以“城市与自然和谐共生”为主题，倡导“绿色引领时尚”，集中展现绿色、生态、节能、环保的生活理念。下列做法不符合节能、环保理念的是（ ）A鼓励市民乘公交车前往世园会，少开私家车B鼓励世园会游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子C利用地下水循环系统保持世园会场馆温
2、度D利用风能发电照明世园会园区2下列物质中属于电解质的是（ ）A. 硫酸铜 B. 石墨 C. 乙醇 D. 二氧化碳3在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）ANaCl BCuC12 CNa2SO4 DAgNO34下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用5下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B实验室保存硫酸
3、亚铁溶液时加入少量铁粉C加热FeCl3溶液颜色会变深DKAl(SO4)212 H2O可用于净水6在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是（ ）A(A) 0.5 mol L-1-1 B(D) 1 mol L-1-1C(C) 0.8 mol L-1-1 D(B) 0.3 mol L-1-17野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（ ）A作正极，发生还原反应 B作负极，发生氧化反应C作阴极，发生还原反应 D作阳极，发生还原反应8在一定条件下，可用HTS作为化学反应方向的判据，H为焓变，S为熵变。据此，下列叙述中正
4、确的是（ ）A熵变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行9若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，阴极质量每增加63.5g时转移的电子数是2NAB5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NAC1L 1molL1的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NAD1L 0.5molL1的Na2CO3溶液中含有CO的数目是0.5NA10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.5000 mol
5、L1 H2SO4溶液5.50 mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色11有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）A等于30mL B等于20mL C大于20mL D大于30mL12在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、ClBpH13的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+Dc(H+)0.1 molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO313下列反应
6、的离子方程式正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl 2e Cl2 B用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+CNH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应： NH4+ + OH NH3H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：ClO+ CO2 + H2O HCO3+ HClO 14常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液的pH7，则此溶液中NH4+与Cl的浓度关系比较中正确是（ ）Ac（NH4+）c（Cl） Bc（NH4+）c（Cl）Cc（NH4+）c（Cl） D无法确定15有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）AAgCl难溶于
7、水，溶液中没有Ag和ClB升高温度时，AgCl的溶解度增大C向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体D达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等16在恒容密闭容器中存在下列平衡： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A该反应的H0B通过加热可以使B点变到C点C若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2D在T2时若反应进行到状态D，则一定有(正)(逆)第卷 （非选择题 共52分）17（10分）（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。把A
8、lCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）室温下，将pH13的NaOH溶液与pH2的HCl溶液按19的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是 。（3）已知：C（s）+O2（g）= CO2（g） H = 393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H = 283kJ/mol则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 。18（8分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空。（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯
9、、量筒、玻璃棒外，还需要 和 。（2）滴定：用0.2000 molL-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是 。（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是： 。滴定次数待测溶液 体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5021.48第二次10.004.0025.0219.（10分）一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，依据题意，回答下列问题。（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ；（2）反应达到平衡时，Y的转化率为 ；该反应的化学平衡常数K的表达式是 ；（3）
10、能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；a生成1mol X的同时，生成2mol Z b容器内气体的压强保持不变cv逆（X）= v正（Y） d容器内气体的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且能使平衡向正反应方向移动的是 。a平衡后及时分离出Z气体 b平衡后加入高效催化剂 c平衡后将各物质的量同时加倍 d平衡后仅增大X的浓度20（12分）（1）阿波罗宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，负极贮存的是氢气，正极贮存的是氧气，电解质是NaOH溶液。请写出该反应发生的电极反应式。正极： ；负极： ；总反应： 。（2）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石
11、蕊溶液。 a电极上的电极反应式为 ；在b极附近观察到的现象是 ；电解一段时间后，加入适量 可以使电解质溶液恢复到原来的浓度。21（12分）请回答下列问题。（1）水中存在平衡：H2O H+ + OH H 0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是 。（选填序号）a向水中加入NaHSO4固体 b向水中加Na2CO3固体c加热至100 d向水中加入 (NH4)2SO4固体（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子Ba2+ 、H+ 、Na+ 、Mg2+阴离子Cl、SO42、CO32 、OH不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是 、 （填化学式
12、），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为 。为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：实验序号实验内容实验结论1用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性2A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生化合物A为 （填化学式）B溶液中肯定大量含有 （填离子符号）；3C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解化合物B为 ，化合物D为 （填化学式）。亳州市20112012学年度第一学期高二期末考试化学试题参考答案及评分标准一、 选择题（31648分）二、填空题（52分）17（10分）（1）酸（1分） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （2分） Al2O3（2分） (2) 11（2分）(3) 2C(s) + O2(g) 2CO(g) H = 221kJ/mol （3分）19. （8分，每空2分）（1）0.079 molL-1s-1 (2) 79 (3) ac (4) d20. （12分，每空2分）（1）O2+2H2O+4e-= 4OH- 2H2+4OH-4e-=4H2O （或H2+2OH-2e-=2H2O ） 2H2+ O2 = 2H2O(2)2H+2e= H2 有气泡冒出，溶液显红色 H2O
