1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题四元素周期律 原子结构(2)1、甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1molL-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是( )A.原子半径:ABCZYC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径:YZXW3、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( )A.原子半径:NaO;离子半径:Na+ I将溴水滴入淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色D验证某化合物一定是钠
2、盐将该化合物在酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色A.AB.BC.CD.D6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;Y、Z 为同周期相邻元素;X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:YZWB.最高价氧化物对应水化物的酸性:YFD.B、C、E三种元素只能形成两种有漂白性的物质8、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是( )A.R单质和Z单质均可与水发
3、生反应置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:YZRX9、A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C的原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是( )A.简单气态氢化物的稳定性:BAB.物质CAB2有毒,不能用作食品添加剂C.最高价氧化物对应的水化物酸性:EDD.B、C、E以原子个数比1:1:1形成的化合物可用于杀菌消毒10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水
4、溶液显碱性,X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是( )A.四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B.W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C.原子的半径:YZWXD.YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体,Y的1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。二元化合物E中元素Y和W的质量之比为23:16.化合物F和G中均含元素Z,且10ML 0.1mol/L的F溶液恰好与15mL 0.2mol/L的G溶液完全反应,并产生白色沉淀。下列说法正确的是( )A.
5、简单离子的半径YZWB.最高价氧化物对应水化物的酸性WZXC.Y和Z的单质组成的混合物可完全溶于水中D.W的单质在足量氧气中燃烧,所得产物溶于水可得强酸12、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y的单质在空气中的体积分数最大,Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是()A.原子半径:r(W)r(X)r(Y)YXB.X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性:ABCD,故A错误;Na与Cl形成的NaCl是离子化合物,Al
6、与Cl形成的AlCl3是共价化合物,故B错误;Al3+、S2-在水中都会发生水解,促进水的电离,故C正确:浓氨水是弱碱,不能溶解Al(OH)3,故D错误。 2答案及解析:答案:A解析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子,则W为H元素;X、Y原子核外L层的电子数之比为3 : 4,则L层电子数分别为3、4或6、8,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16.若X、Y的L层电子 数分别为3、4,则3+3 + 416,则X的L层电子数为6,X为O元素,Z为S元素.Y的最外层电子数为16-6-6 = 4.且Y的L层电子数为8,则Y为Si元素。A.H、O、S
7、形成的亚硫酸为弱酸.属于弱电解质,故A错误;B.非金属性OS Si,则简单氢化物的稳定性 XZY,故B正确;C.O、Si形成的化合物为二氧化硅.二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体.故C正 确;D.同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期,从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径YZXW,故D正确。 3答案及解析:答案:B解析:根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知,原子半径:NaLiO;根据具有相同核外电子排布的离子,其核电荷数越大半径越小的规律可知,离子半径:Na+Cl-F-Al3+,所以D正确。本题正确答案为D。 9答案及解析:答案:B解析:
8、由题给信息可知,A为N,B为O,C为Na,D为S,E为Cl。非金属性:ON,气态氢化物的稳定性:H2ONH3,故A正确;物质CAB2为亚硝酸钠,亚硝酸钠是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,但要限量使用,故B错误;非金属性:ClS,最高价氧化物对应的水化物酸性:ClS,故C正确;B、C、E以原子个数比1:1:1形成的化合物是次氯酸钠,可用于杀菌消毒,故D正确。 10答案及解析:答案:C解析:W的气态氢化物的水溶液显碱性,则W为N元素;X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍,应为第A族元素,则X为O元素,Y为S元素;W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,则Z为Cl
9、元素。水分子间存在氢键,则四种元素的最简单气态氢化物中H2O的沸点最高,A错误;Z为Cl元素,其阴离子不发生水解,不会破坏水的电离平衡,B错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子的半径:YZWX,C正确;YX2、YX3分别为SO2、SO3,二氧化硫不能与氯化钡溶液反应,不会生成白色沉淀,D错误。 11答案及解析:答案:C解析:X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体,所以X为C元素;Y的1价阳离子的电子层结构与氖原子相同,故Y为Na元素;由二元化合物E中元素Y和W的质量之比为23:16,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,知W为S元素;化
10、合物F和G中均含元素Z,且10mL 0.1mol/L的F溶液恰好与15ML 0.2mol/L的G溶液完全反应,并产生白色沉淀,所以Z为A1元素。A.Y为Na,Z为A,W为S,它们都在同一周期,所以简单离子的半径,故A错误;B.最高价氧化物对应水化物分别为W为,Z为,X为,其酸性为,故B错误;C.Y的单质为Na,溶于水中生成NaOH,Z的单质为A能溶于NaOH溶液中,所以Y和Z的单质组成的混合物可完全溶于水中是正确的,故C正确;D.W的单质为S,在足量氧气中燃烧,所得产物溶于水为,属于中强酸,故D错误;答案:C。 12答案及解析:答案:C解析: 13答案及解析:答案:D解析: 14答案及解析:答
11、案:1. C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O;2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O2. ;3Ag+ +4H+3Ag+NO+2H2O;4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2解析:1. 若A为淡黄色固体,应为S,B为气体,为H2S,由转化关系可知C为SO2,D为SO3,E为H2SO4,F为非金属单质,为碳。E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应,化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O;答案:C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O;答
12、案:2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O。2.若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3,A为氮气。A为氮气,电子式为;答案:;做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为3Ag+4H+3Ag+NO+2H2O;答案:3Ag+4H+3Ag+NO+2H2O。在干燥状态下,向反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,应生成氧气,反应的方程式为4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2;答案:4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2 15答案及解析:答案:(1)赶走装置内的空气; (2) NaOH溶液 ;吸收逸出的Cl2和SO2(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;(4) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;KSCN溶液 ; 溶液变为血红色(5) 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-;取反应后的溶液,向其中加入硫氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,则有Fe2+生成;(6)乙和丙解析: