1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题四元素周期律 原子结构（2）1、甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1molL-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是( )A.原子半径:ABCZYC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：YZXW3、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( )A.原子半径:NaO;离子半径:Na+ I将溴水滴入淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色D验证某化合物一定是钠
2、盐将该化合物在酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色A.AB.BC.CD.D6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z 为同周期相邻元素；X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：YZWB.最高价氧化物对应水化物的酸性：YFD.B、C、E三种元素只能形成两种有漂白性的物质8、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是( )A.R单质和Z单质均可与水发
3、生反应置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:YZRX9、A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C的原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是( )A.简单气态氢化物的稳定性:BAB.物质CAB2有毒,不能用作食品添加剂C.最高价氧化物对应的水化物酸性:EDD.B、C、E以原子个数比1:1:1形成的化合物可用于杀菌消毒10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水
4、溶液显碱性,X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是( )A.四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B.W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C.原子的半径:YZWXD.YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y的1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。二元化合物E中元素Y和W的质量之比为23:16.化合物F和G中均含元素Z，且10ML 0.1mol/L的F溶液恰好与15mL 0.2mol/L的G溶液完全反应，并产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A.
5、简单离子的半径YZWB.最高价氧化物对应水化物的酸性WZXC.Y和Z的单质组成的混合物可完全溶于水中D.W的单质在足量氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸12、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是()A.原子半径：r(W)r(X)r(Y)YXB.X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性:ABCD,故A错误;Na与Cl形成的NaCl是离子化合物,Al
6、与Cl形成的AlCl3是共价化合物,故B错误;Al3+、S2-在水中都会发生水解,促进水的电离,故C正确:浓氨水是弱碱,不能溶解Al(OH)3,故D错误。 2答案及解析：答案：A解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3 : 4,则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16.若X、Y的L层电子 数分别为3、4,则3+3 + 416,则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素.Y的最外层电子数为16-6-6 = 4.且Y的L层电子数为8,则Y为Si元素。A.H、O、S
7、形成的亚硫酸为弱酸.属于弱电解质，故A错误；B.非金属性OS Si，则简单氢化物的稳定性 XZY，故B正确；C.O、Si形成的化合物为二氧化硅.二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体.故C正 确；D.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径YZXW，故D正确。 3答案及解析：答案：B解析：根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知,原子半径:NaLiO;根据具有相同核外电子排布的离子,其核电荷数越大半径越小的规律可知,离子半径:Na+Cl-F-Al3+,所以D正确。本题正确答案为D。 9答案及解析：答案：B解析：
8、由题给信息可知,A为N,B为O,C为Na,D为S,E为Cl。非金属性：ON,气态氢化物的稳定性：H2ONH3,故A正确;物质CAB2为亚硝酸钠,亚硝酸钠是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,但要限量使用,故B错误;非金属性:ClS,最高价氧化物对应的水化物酸性:ClS,故C正确;B、C、E以原子个数比1:1:1形成的化合物是次氯酸钠,可用于杀菌消毒,故D正确。 10答案及解析：答案：C解析：W的气态氢化物的水溶液显碱性,则W为N元素;X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍,应为第A族元素,则X为O元素,Y为S元素;W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,则Z为Cl
9、元素。水分子间存在氢键,则四种元素的最简单气态氢化物中H2O的沸点最高,A错误;Z为Cl元素,其阴离子不发生水解,不会破坏水的电离平衡,B错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子的半径:YZWX,C正确;YX2、YX3分别为SO2、SO3,二氧化硫不能与氯化钡溶液反应,不会生成白色沉淀,D错误。 11答案及解析：答案：C解析：X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，所以X为C元素；Y的1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，故Y为Na元素；由二元化合物E中元素Y和W的质量之比为23:16，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，知W为S元素；化
10、合物F和G中均含元素Z，且10mL 0.1mol/L的F溶液恰好与15ML 0.2mol/L的G溶液完全反应，并产生白色沉淀，所以Z为A1元素。A.Y为Na，Z为A，W为S，它们都在同一周期，所以简单离子的半径，故A错误；B.最高价氧化物对应水化物分别为W为，Z为，X为，其酸性为，故B错误；C.Y的单质为Na，溶于水中生成NaOH，Z的单质为A能溶于NaOH溶液中，所以Y和Z的单质组成的混合物可完全溶于水中是正确的，故C正确；D.W的单质为S，在足量氧气中燃烧，所得产物溶于水为，属于中强酸，故D错误；答案:C。 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答
11、案：1. C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O;2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O2. ;3Ag+ +4H+3Ag+NO+2H2O;4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2解析：1. 若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳。E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；答案：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O；答
12、案：2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O。2.若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气。A为氮气，电子式为；答案：；做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+4H+3Ag+NO+2H2O；答案：3Ag+4H+3Ag+NO+2H2O。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2；答案：4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2 15答案及解析：答案：(1)赶走装置内的空气; (2) NaOH溶液 ;吸收逸出的Cl2和SO2(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;(4) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;KSCN溶液 ; 溶液变为血红色(5) 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-;取反应后的溶液,向其中加入硫氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,则有Fe2+生成;(6)乙和丙解析：