1、 1硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Cu + S Cu2S（黑色）与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4（浓）2SO2+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用
2、于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2硫的氢化物H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大硫化氢的化学性质A可燃性：当2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量）当2/3时，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2过量）当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2B强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。C不稳定性：300以上易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸3硫的氧化物（1）二氧化硫：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能
3、跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如：SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HClSO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 = 3S +2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO3 + H2O +SO2 或Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热4、硫酸的特性稀H2SO4具有酸的一
4、般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：浓H2SO4 氧化性 Br2(I2、S)+SO2+H2O S、 C、 Al(或Fe) 冷 足量Cu、 足量Zn、 Fe2+ HBr(HI、H2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 钝化运装浓H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O Fe3+SO2+H2O只表现强 氧化性 兼有 酸性 脱水性 吸水性 C2H5OH 去结晶水 胆矾 作干燥剂 C+H2O C2H4+H2O 糖等 无水CuSO4 中性气体 无强还原性气体 非碱性气体 可干燥 1700 的鉴定（干扰离子可能有：、-、-、Ag、等）：待测液澄清
5、液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等5、硫酸的工业制法接触法（1）生产过程:三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g)；H=-3412 kJ/mol2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H-196.6 kJ/molSO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3 kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流
6、原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气 体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H2O气(干燥)净化气:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中说 明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”H2O气:腐蚀设备、影响生产反应条件理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400500、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸
7、收（2）尾气处理： 氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO26、常见的几种硫酸盐比较名称俗称和成分主要用途硫酸钙生石膏 CaSO42H2O熟石膏 2CaSO4H2O制粉笔、石膏绷带硫酸钡重晶石 BaSO4钡餐造影锌钡白BaSO4+ZnS白色颜料硫酸亚铁绿矾 FeSO47H2O配制蓝墨水硫酸铝钾明矾 KAl(SO4)212H2O净水剂硫酸铜胆矾 CuSO45H2O镀铜液，配制“波尔多液”硫酸锌皓矾 ZnSO47H2O收敛剂硫酸钠Na2SO410H2O缓泻剂7、浓硫酸与稀硫酸的比较比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱氧化性（S）弱氧化性（H+）主要微粒H2SO4H+、SO42-（H2O）还
8、原产物SO2H2与金属单质反应常温下使铁、铝钝化，加热能进一步氧化，规律：金属+浓H2SO4硫酸盐+SO2+H2O能和排在H前的金属发生置换反应与非金属单质反应加热能与某些非金属单质反应，如：C、S，规律：非金属+浓H2SO4最高价氧化物或含氧酸+ SO2+H2O不反应与H2S、HI、HBr等还原性物质反应能反应不能反应8.浓稀硫酸的鉴别方法：（1）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。（2）观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，稀硫酸黏稠度小。（3）用手掂掂分量，等体积的浓硫酸质量大于稀硫酸（浓硫酸的密度大）。（4）取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体
9、则为稀硫酸：Fe+2H+=Fe+H2,若无明显现象（钝化），则为浓H2SO4。（5）用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓硫酸的脱水性）者为浓硫酸，另一为稀硫酸。（6）取少量试样，分别投入胆矾晶体（CuSO45H2O），若颜色改变（蓝色白色）则为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸。（7）取少量试样，分别投入一小块铜，稍加热发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸（浓硫酸有强氧化性），无现象的是稀H2SO4。（8）露置于空气中一段时间后，质量增加的为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸。（9） 用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的中间，先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸。（10）取
10、少量试样，分别投入一小块灼热的焦炭，有气体产生为浓硫酸（浓硫酸强氧化性），无明显现象的是稀硫酸。例1、对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42- ，H2SO3，NH 4+ ）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）A. B. C. D. 答案：B解析：加热使品红褪色说明有二氧化硫，由题目可知一定有H2SO3。加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知一定有NH 4+加入氯水时，溶液略显黄色推知有Br
11、-存在。产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，此白色沉淀应该为硫酸钡，但有可能是被氧化得到硫酸根。所以不能确定是否有硫酸根离子。例2、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2例3、二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是
12、 （填写字母）。41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程
13、如下图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。【答案】40、ae。41、18.9，19.8例4、【实验探究】该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4酸性溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同
14、学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。1（2014届山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷）FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是AH2S BS CFeS DFeSO42（2014届山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷）将反应4(NH4)2SO4=N2+6 NH3+3SO2+SO3+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是A无沉淀生成B肯定没有BaSO3生成C
15、得到的沉淀是纯净物D得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物3（2014届福建省福州市高三毕业班质检（第一次）理综化学试卷）下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2OC溶液酸性ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 4（2014届山东省潍坊市高三3月模拟考试（一模）化学试卷）某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a，则含硫量为A1-a B1-a c(1-a) D无法计算5（2014届江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷）标准状况下
16、，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是A混合气体中氯气物质的量为0.04 mol B混合气体中SO2物质的量为0.04 molC所得的沉淀为0.1 mol BaSO4 Da的取值范围为1.344 a BrBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32+H2OHSO3+OH，所以滴入酚酞
17、变红；Ba2+SO32BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质8（2014届上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷）下列叙述中因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应9（2014届山东省青岛市城阳区高三上学期学分认定考试化学试卷）某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，
18、将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性10（2014届浙江省浙北名校联盟高三上学期期中联考化学试卷） (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO311（201
19、4届山东省菏泽市高三3月模拟（一模）考试理综化学试卷）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H”、“”或“”)。（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。实验可说明_(填字母)A该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=108mol/L BH2S2O3是一种弱酸CNa2S2O3是一种弱电解质DNa2S2O3水解方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH写出实验发生反应的离子方程式 。（3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下
20、用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知：5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2+10SO42+7H2O)。试回答：KMnO4溶液置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为 。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 。19（2014
21、届安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷）某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：_（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_A铁粉 B钠 C氯化钡溶液 D银粉（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体
22、全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：方案 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。方案 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：序号不合理的原因误差（偏低或偏高）改变措施方案方案乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入23滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓
23、度，理由是_。（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_。20（2014届吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试卷）现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ，烧瓶中的实验现象为 。（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为 、 、 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（3）验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。则证明SO
24、2有氧化性的实验现象是 ，反应方程式为： 。若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为 ，其实验现象为 ，反应原理为 。21（2014届甘肃省兰州一中高三上学期期末考试理综化学试卷）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）气体发生装置A产生的气体是_。（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液； 酸性高锰酸钾溶液.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂，实验现象是： 。.若S
25、O2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，实验现象是：_。（3）另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)；若装置B中装有5.0 mL 1.0 molL-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.010-2 mol电子，该反应的化学方程式为 。22（2014届安徽省六校研究会高三联考（1月）理综化学试卷）安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用
26、Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH2做了相应探究。探究I （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 molL-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法_。装置A中反应的化学方程式是_。该同学设计求余酸
27、的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是_ (填字母）。A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1: SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：_；按猜想1，装置B中反应的离子方程式是_，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学
28、取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_（填“正确”或“不正确”），理由是_。按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是_ (填序号）。A1 mol/L 稀硝酸BpH1的FeCl3溶液 C6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液23（2014届江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试卷）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。（1）用图所
29、示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有 （填化学式）杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示剂，滴定终点的现象是 。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”
30、或“不变”）。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；趁热过滤； ；将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。24（2014届江西省稳派名校学术联盟高三12月调研考试理综化学试卷）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（
31、FeS2，其中S元素为1价）在高温下和氧气反应制备SO2：该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。（2）实验室可用70的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_（填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g（保留一位小数）。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，
32、分别进行如下实验：方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_。25（2014届广东省佛山市高三一模理综化学试卷）研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比11)制备SO2并进行性质探究实验。（1）D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉
33、淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： 。为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 （填序号，不定项选择)ACO2 BNH3 CO3 DN2 ENO2（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：沉淀洗涤要干净，检验洗涤已
34、经干净的实验操作是 。试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。26（2014届北京市房山区高三上学期期末考试化学试卷）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性
35、KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。D装置中发生反应的离子方程式是 。过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是_。aCu b CuO cCuS dCu2S 27（2014届广东省江门市高三调研测试理综化学试卷）某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B发生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。（3）装置C中发生的现象是 ，这说明SO2具
36、有的性质是 。（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象 。（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO42 。28（2014届上海市六校高三12月联考化学试卷）根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)（一）验证酸性的相对强弱：碳酸苯酚。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的足量的试剂是。（2）连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：_。（二）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。（3）打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_。（4）
37、若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_。（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是_，_。（6）写出其中SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式_。29（2014届浙江省杭州二中高三上学期第二次月考化学试卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】所得溶液中的金属离子
38、可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；所得气体中肯定含有 气体。【实验探究】实验操作预期现象结 论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 步骤： 含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置 含有两种或以上气体【问题讨论】（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想的所有探究，试问是否可行，并说明原因： 。（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。Q产生的原因是 （用化学方程式表示）。为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为 ，并将装置M添加于 （选填序号）。aA之前
39、 bA-B间 cB-C间 dC-D间装置图中D、E、F组合的作用是 。30（2014届河南省开封市高三第一次模拟考试理综化学试卷）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫
40、酸的操作是_。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）。（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_；C中反应的离子方程式为_ ；D中的实验现象为_ ；E装置的作用是_。【答案及其解析】亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4。选D。3【解析】A、二氧化硫与铁离子发生氧化还原反
41、应，生成Fe2+，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3+，加入氯气0.02摩尔，故A错误；这样看来a L混合气体的物质的量为0.08mol时，即1.792升时反应恰好完成，只要二氧化硫大于006摩尔即混合气体体积大于1344升时即合题意，D正确。6B【解析】A、SO2不与BaCl2溶液反应，错误；B、FeCl3溶液中具有较强的氧化性，能把SO2氧化成SO42，正确；C、氯水中氧化性物质如氯气能把SO2氧化成SO42，不会有淡黄色沉淀生成，错误；D、KI溶液与SO2不反应，错误。7D【解析】A滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，正确；B中是滴入（3） 2105 ； c(HS
42、O3-)+2c(H2SO3) 增大； 不变 （4）BC = DA 。【解析】（1）A、没有明确v正和v逆，反应速率v (SO2) v (SO3)，不能说明该可逆反应已达到平衡状态，错误；B、学平衡时SO2的物质的量变化为3.6mol，根据反应方程式确定O2的物质的量变化为1.8mol，则实验2中达平衡时 O2的转化率为90；（3）常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，c(Na+)=0.2mol/L，实验测定其pH约为8，c(OH)=106 mol/L，该溶液中c(Na+)与 c(OH) 之比为2105； 根据质子守恒，该溶液中c(OH-) = c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO
43、3) ； 常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液存在水解平衡：SO32- + H2O HSO3- + OH-,当向该溶液中加入少量NaOH固体时，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(SO32)增大，温度不变，水的离子积Kw 不变；（4）设各物质物质的量为1mol，A根据化学方程式2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3 +CO2 判断，1molNa2CO3最多吸收2molSO2；B 根据化学方程式Ba(NO3)2 +3SO2 +2H2O=BaSO4+2H2SO 4 判断，1molBa(NO3)2 最多吸收3molSO2；C根据化学方程式2Na2S +SO2 +2H2O=3S+4NaOH
44、和SO2 +NaOH=NaHSO3判断，1molNa2S最多吸收2.5molSO2；D根据电子守恒判断，1molKMnO4最多吸收2.5molSO2；则理论吸收量由多到少的顺序是BC = DA 。12（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2CuS+3O2 2CuO2SO2 （3）S2O52+2H+=2SO2+H2O （4）CuSO45H2O （5）21 或【解析】13（1）FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+（aq）A C Dc(Na+)c(HSO3-) c (H+)c(SO32-) c(OH-)。(2)因为Fe电极在电解过程中产生还原
45、性的Fe2+，将溶液中Cr2O72还原为Cr3+，Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。若改用石墨电极，阳极产生的是Cl2，不能将Cr2O72还原为Cr3+。（3）负 2NH3+6OH6e =N2+6H2O 2.71013；【解析】(1) FeS尽管难溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在着沉淀溶解平衡：FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) ,由于Ksp(FeS)6.31018mol2L2Ksp(CuS)1.31036mol2L2，所以当溶液中含有Cu2+时，Cu2+就会与FeS电离产生的S2-结合产生更难溶的沉淀CuS。Cu2+ S2-=CuS，FeS再溶解电离，
46、产生的S2-再反应变为CuS沉淀。最终能够把溶液中的Cu2+完全沉淀除去。反应的两种方程式为：FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+( aq). SO2+H2O=H2SO3,溶液显酸性。A当向其中加入Ba(NO3)2时，也就相当于存在的浓度关系为：c(Na+)c(HSO3-) c (H+)c(SO32-) c(OH-)。(2) 用铁电极电解一段时间后， Fe(OH)3沉淀生成，说明Fe与电源的正极相连接，作阳极,被氧化发生还原反应：Fe-2e-=Fe2+.产生的Fe2+有还原性，能将溶液中Cr2O72还原为Cr3+，二者发生的反应为：Cr2O726Fe2+14H+2Cr3
47、+6Fe3+7H2O，Cr3+与Fe3+水解产生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，从而可以降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极，则电极本身不参加反应，是溶液中的Cl-失去电子。在阳极产生的是Cl2，就不能将Cr2O72还原为Cr3+。（3）氨设计成碱性燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则X为N2,a电极作负极，电极反应为2NH3+6OH6e =N2+6H2O。通入空气的电极为正极，发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。NH3H2O NH4+OH-， - NH4+ H2O H+ + NH3H2O, .将两式相乘，可得(2) 。(3) c (H+)c(OH-)=K(电离) K(
48、水解) c(H2O)=Kw. 所以在该温度下水的离子积常数Kw=2.710-13.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水电离产生的离子浓度增大，水的离子积常数也增大。由于2.710-131.010-14.所以温度高于25。14（1）尾气处理（2分）（2）c（2分） a（2分）（3）Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+2Cl+ SO42+4H（2分）【解析】（1）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，进行尾气处理。（2）能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，SO2与S2反应生成了S，体现了SO2的氧化性。（3）
49、ClO中Cl元素化合价降低，则SO2中S元素化合价升高，生成的沉淀为CaSO4，同时生成H+，配平可得离子方程式：Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+2Cl+ SO42+4H15（共15分）（1） 负（2分） SO22H2O2eSO424H（2分）利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2）防止亚硫酸铵被氧化（1分） ABCD（4分）K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2（2分）【解析】（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生
50、成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，原子守恒配平书写出的化学方程式为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2。16（1）SO2 + Br2 + 2H2O = SO42+ 2Br+ 4H+；（2）SO2 + H2O H2SO3；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（3） 1.6；酸；NaHSO3溶液中存在HSO3 H+ + SO32和 HSO3 + H2O H2SO3 + OH，HSO3的电离程度大于其水解程度 2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4【解析】（1）SO2
51、发生氧化反应生成SO42而Br2被还原为Br，反应离子方程SO2+Br2+2H2O= SO42+2Br+4H+；（2）氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定能被空气中的氧气氧化生成硫酸，反应方17（1）0.4或40%（2）78.9%（3）241.2g（4）78.4%【解析】（1）2SO2+O2 2SO3。n（SO2）n（SO3）. 发生反应的SO2质量m（SO2）=0.40吨80%=0.32吨，则产生的SO3的质量为80/640.32吨=0.4吨。故反应后混合气体中SO3的质量分数是0.41100%=0.4或40%。（2）根据元素守恒可知关系式为FeS22SO22SO32H2SO
52、4。1mol FeS2可制取2mol H2SO4.即12018（1）SO2+OH-=HSO3- (2分) (2分)（2）B (2分) S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4+8Cl- +10H+ (2分)（3）酸式（2分） 当最后一滴液体滴入时，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色（2分）偏低（2分） 96.9%【解析】 （1） 1 molL1 100 mL NaOH为0.1mol，所以n(NaOH)： n(SO2)=1：1，所以恰好生成酸式盐：离子方19（1）无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。 （2）A（3）I方案序号不合理的原
53、因误差（偏低或偏高）改变措施方案高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应，使生成的沉淀增多偏低将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液方案.不能，PH5时，Cu2+会与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点。（4）方案一：取反应后溶液，向其中加入足量锌；收集并测定氢气的体积；通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量。【解析】（1）开始是能硫酸与Cu发生反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。随着反应的进行。硫酸用酚酞作指示剂，
54、变色点为8，但氢氧化铜开始沉淀的pH约为5。Cu2+也会与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点。无法准确测定剩余硫酸的物质的量的多少。（4）其他可行的用来测定余酸的物质的量浓度实验方案可以是方案一：取反应后溶液，向其中加入足量锌；收集并测定氢气的体积；通过H2量计算剩余硫酸的物质的量浓度。方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、在N2的环境中烘干，称其质量即可。方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量。根据反应消耗的Cu的质量科确定由CuSO4产生的沉淀的质量。进而计算出剩余酸的物质的量。在这三种方案中第三种方案可操作性更强，误差更小。
55、第二种方法中要在惰性气体或N2的环境中进行不容【解析】（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；烧瓶中的实验现象为铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成（2）因为酸性：H2SO3H2CO3 H2SiO3，若选择仪器A、B、C、D，A中产生二氧化硫气体，需和碳酸盐21（1）SO2 （2）. (或) 溶液呈红色(或紫色) . 溶液变成无色 （3）相同 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl【解析】（1）SO2易溶于水且与水能反应，所以通入水中溶液发生倒吸，F装置可以防倒吸，所以装置B为制取SO2的装置。（2）. 若Cl2过量，取
56、适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液试剂的试管内，Cl2可把Fe2+氧化为Fe3+，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，或再加入苯酚溶液会变为紫色，根据溶液颜色的变化可证明氯气氧氧化亚铁离子过量。22（1）用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2 A（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（3）猜想3：SO2和Fe3、酸性条件下NO3-都反应Ba2SO22 Fe32H2O=BaSO44H2 Fe2也可分步写SO22 Fe32H2O=SO424H2 Fe2，Ba2SO42BaSO4不正确 SO2也可以使酸性高
57、锰酸钾褪色 C.【解析】明问题。错误。B.仍然含有Fe3+的.还有干扰。错误。C. 同时提供酸性环境及NO3-。符合条件。正确。23（1）吸收SO2尾气，防止污染空气 NaCl（或S，或NaCl、S）（2）IO35I6H+ 3I 23H2O 淀粉 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 偏低（3）将所得滤液冷却结晶，过滤【解析】（1）实验中使用污染性气体SO2，防止其逸出污染空气，故用碱液吸收；浓盐酸引入了氯离子，故有NaCl杂质，还可能有硫元素的归中反应产物S；（2）发生归中反应，IO5I6H=3I23H2O；有碘单质【解析】（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，该反应中
58、化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是x L。4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 转移电子 179.2 L 44 mol x L 5.50 mol x22.425（1）出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)(每空2分) 漂白性、还原性(各1分，共2分)（2） (2分，只画收集装置0分，没标注或标澄清石灰水扣1分)（3）BaSO4(2分) SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(每个1分，共3分) AD(2分)（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的
59、AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净(2分)（2分，列式1分，结果1分）【解析】26（1）Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2 + H2O（2）观察气体通量、干燥（3）防止造成污染 Na2SO3、Na2SO4 4OH- + 2SO2 + O2 = 2SO42- + 2H2O c、d【解析】（1）浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫，化学方程式Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2 + H2O（2）浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气，并且观察气体生成状况，B装置的作用观察气体通量、干燥（3）抑制反应进行，防止造成污染；溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明有还
60、原剂，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀，说明有硫酸根，即C为Na2SO3、Na2SO4 D装置是为了除去产生的二氧化硫防止污染，其反应离子方程式4OH- + 2SO2 + O2 = 2SO42- + 2H2O 反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体，即发生氧化还原反应生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故黑色物质可能是c、d。27 （1） Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O （2分）【解析】（5）硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，据此可以检验SO42。因此验证装置B溶液是否含有SO42的方法是取少量待测液，滴加入
61、适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42，若无白色沉淀产生，说明没有SO42。28（1）（2分）酸性高锰酸钾溶液或品红溶液（1分合理给分）（2）检验装置的气密性（1分）A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。（1分）（3）2H2S+SO23S+2H2O（2分）（4）SO2+NaOHNaHCO3（1分）（5）BaSO3，BaSO4（2分）（6）Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl-（2分）【解析】29SO2 【实验探究】步骤溶液紫红色褪去；含有Fe2 步骤另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液；溶液变为蓝色（或者另取少量溶液，滴加数滴KSCN溶液
62、，溶液变成血红色。）猜想甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体【问题讨论】（1）不正确（1分）；若溶液中含有Fe3则无法检验溶液中是否含有Fe2（2）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O澄清石灰水；c 确认是否有H2 【解析】【提出猜想】浓硫酸和铁在加热条件下反应生成二氧化硫，所以所得气体中肯定含有SO2，答案为：SO2；【实验探究】验证猜想：所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，有强氧化性，二价铁离子有还原性，酸性高锰酸钾能被二价铁离子还原而使紫红色褪去，如果步骤溶液紫红色褪去，说明含有二价铁离子，否则
63、没有；碘化钾有还原性，三价铁离子有氧化性，碘离子能被三价铁离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，所以步骤另取少量所得溶液，使白色的无水硫酸铜变蓝。答案为：确认是否有H2。30（1）S、Fe 11.2（2）打分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。100（3）品红溶液 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 试管中有淡黄色沉淀生成。 吸收尾气，防止倒吸。【解析】在反应4FeS211O2高温=8SO22Fe2O3中FeS2中的Fe为+2价，反应后变为Fe2O3的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；FeS2中的S为-1价，反应后变为SO2的+4价，化合价升高，失去电子，被氧
