1、甘肃省天水一中2020-2021学年高一化学上学期第一学段考试试题（含解析）1. 下列对事故的处理方法不正确的是 （ ）A. 如遇到电线着火，应该先关掉电闸B. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C. 不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液【答案】D【解析】【详解】A.如遇到电线着火，应该先关掉电闸，A正确；B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风，B正确；C.不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；D.浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤
2、上，应立即用干布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，D错误；答案选D。2. 现有三组实验： 分离花生油和水； 分离乙二醇和丙三醇 已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3。丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259 ； 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是（ ）A. 分液、蒸馏、分液B. 分液、蒸馏、萃取C. 蒸馏、蒸馏、萃取D. 蒸馏、分液、萃取【答案】B【解析】【详解】花生油和水都是液体，但互不相溶，且花生油的密度小于水，二者组成的液态混合物分为上下两层，因此宜用分液分离；乙二醇和丙三醇都是液体有机物，互相溶解，
3、但乙二醇的沸点（197.3）与丙三醇的沸点（259）相差超过30，宜用蒸馏分离；中草药中的活性成分属于有机物，根据“相似相溶原理”，难溶于水易溶于有机物，中草药粉碎后，用乙醇浸取，其活性成分就会从中草药内的水中萃取到乙醇中，然后滤去不溶物，蒸馏，除去乙醇，就提炼到中草药精华，与屠呦呦提炼青蒿素的原理类似；答案选B。【点睛】中草药中活性成分难溶于水，易溶于酒精，在酒精中的溶解度远远大于水。3. 能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与
4、稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。4. 下列关于CCl4萃取碘水中的碘说法不正确的是A. 碘在CCl4中的溶解度大于碘在水中的溶解度B. 用苯也可以萃取碘水中的碘C. 溶液分层，下层为棕黄
5、色D. 萃取后上层颜色变浅【答案】C【解析】【详解】A.碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正确；B苯与水不互溶且碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，所以苯也可以萃取碘水中的碘故，B正确；C碘的有机溶剂为紫红色，故C不正确；D碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，D正确；故选C。5. 下列叙述中，正确的是A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB. 1molH2和lmolHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同C. 2a%的H2SO4溶液的物质的量浓度是a%的H2SO4溶液的物质的量浓度的2倍D. 体积为6L的O2，其质量可能为8g【答案】D【解析】【
6、详解】A标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，若是1mol固体或液体，则体积不是22.4L，A不正确；B1molH2和lmolHe中，所含的原子数前者是后者的二倍、质量后者是前者的二倍，B不正确；C对于H2SO4溶液来说，浓度越大，密度越大，依据公式，2a%的H2SO4溶液的物质的量浓度比a%的H2SO4溶液的物质的量浓度的2倍还要大，C不正确；D体积为6L的O2，其物质的量可能为0.25mol，所以其质量可能为8g，D正确；故选D。6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶
7、液加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的镁离子，但会引入氢氧根离子，加入过量的氯化钡溶液目的是除去溶液中的硫酸根离子，但会引入钡离子，加入过量的碳酸钠溶液目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，但会引入碳酸根离子，则加入过量氢氧化钠溶液和加入过量氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入过量碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后；待溶液中的杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是或，故选A。7. 实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制时选用的容量瓶的规
8、格和应称取的NaCl分别是 （ ）A. 450 mL、5.27 gB. 500 mL、5.85 gC. 450 mL、5.85 gD. 500 mL、5.27 g【答案】B【解析】【分析】实验室无450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶并据此计算称取NaCl的质量。【详解】实验室无450mL的容量瓶，根据容量瓶选择的原则，要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，应选用500mL的容量瓶，所需NaCl的质量为：m(NaCl)=0.5L0.2mol/L58.5g/mol=5.85g，故答案选B。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，实验室无450mL规格的容量瓶，应选用500
9、mL的容量瓶进行配制，所以计算溶质的质量时应按照溶液的体积为500mL计算，为易错点。8. 将3mol/L的Cu(NO3)2溶液amL，稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】C【解析】【分析】根据稀释前后NO3的物质的量不变计算。【详解】3mol/L的Cu(NO3)2溶液a mL含有NO3的物质的量为n(NO3)=a103L3mol/L2=6a103mol，溶液稀释过程中NO3的物质的量不变，则稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为c(NO3)= ，故选C9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1mol
10、所含质子数为10NAB. 同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16：1D. 标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g【答案】C【解析】【详解】A中含11个质子，故1mol中含11NA个质子，选项A错误；BCO与N2的摩尔质量相等，同密度同体积不同温度的CO与N2具有相同的质量，根据n=可知物质的量相等，所含的分子数相同，每个分子均含2个原子，故所含的原子数也相等，选项B错误；CNA个氧分子与NA个氢分子的质量分别为32g和2g，故质量之比为16：1，选项C正确；D标况下，乙醇是液态，所以气体摩尔体积对其不适用，选项D错误；答
11、案选C。10. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A. 未冷却即转移、定容B. 称最时将物体与砝码的位置放反C. 定容时仰视刻度线观察液面D. 容量瓶中原有少量蒸馏水【答案】A【解析】【详解】A未冷却即转移、定容，所配溶液冷却后，溶液的体积偏小，而溶质的物质的量不变，所配溶液的浓度偏高，A符合题意；B称最时将物体与砝码的位置放反，若不使用游码，不产生误差，若使用游码，药品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，B不合题意；C定容时仰视刻度线观察液面，则所配溶液的体积偏大，浓度偏低，C不合题意；D容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变
12、，D不合题意；故选A。11. 在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比为A. 2：1B. 3：1C. 1：3D. 1：2【答案】C【解析】【详解】设CO2和CO的物质的量分别是x、y； 解得x= 、y=，所以CO2和CO物质的量之比为1:3，故选C。12. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 25、101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD. 100g质量分数为98
13、%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA【答案】D【解析】【详解】A两混合气体分子均含2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确；B25、101kPa，64gSO2为1mol，1mol SO2含有的原子数为3NA，B正确；CNO2和N2O4最简式相同，将混合气体均换算为NO2计算，则92g的混合气体为2mol NO2，含有的原子数为6NA，C正确；D100g质量分数为98%的浓硫酸中含98g的硫酸和2g的水，则所含的氧原子数大于4NA，D错误；答案选D。13. 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混
14、合物的组成可能是A. Mg和AlB. Al和FeC. Fe和ZnD. Zn和Cu【答案】B【解析】【详解】标准状况下11.2L氢气物质的量为0.5mol，假设均为+2价金属与盐酸反应生成，则+2价金属的总物质的量为0.5mol，所以+2价金属的平均摩尔质量为40gmol1。因为为两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个比40gmol1大，一个比40gmol1小；比较选项中各金属的相对原子质量（其中Al作为+2价时其摩尔质量为27=18gmol1；铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大），A项，Mg为24g/mol，Al为18g/mol，都小于40g/mol，不可能；B项，Al为18g/mol，小于40
15、g/mol，Fe为56g/mol，大于40g/mol，可能；C项，Fe为56g/mol，Zn为65g/mol，都大于40g/mol，不可能；D项，Zn为65g/mol，Zn和Cu都大于40g/mol，不可能；答案选B。14. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数）A. LB. LC. LD. L【答案】A【解析】【详解】根据n=、n=可知：同一种气体的质量与分子数目呈正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数目为，其物质的量是n=mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为V=nVm=mol22.4L/mo
16、l=L，故合理选项是A。15. 若镁原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该镁原子的相对原子质量是B. 该镁原子的摩尔质量是aNAg/molC. Wg该镁原子的物质的量是molD. Wg该镁原子所含质子数是【答案】D【解析】【详解】A.镁原子的相对原子质量是一个镁原子质量与一个12C原子质量的比值，则该镁原子的相对原子质量是=，故A正确；B.一个镁原子质量是ag，镁原子的摩尔质量的数值与NA个镁原子的质量的数值相等，则镁原子的摩尔质量是aNAg/mol，故B正确；C.镁原子的摩尔质量是aNAg/mol，则Wg该镁原子的物质的量是mol，故C正
17、确；D.镁原子的质子数为12，镁原子的摩尔质量是aNAg/mol，则Wg该镁原子的物质的量是mol，所含质子数是mol12NAmol1=，故D错误；故选D。16. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量
18、小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。17. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C D. =1000V/(17V+22400)【答案】A【解析】【
19、详解】A将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C将所给式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。18. (1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为_，含有的电子数为_(用NA表示)。(2)在200mL0.
20、5molL-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_，SO2的质量是_。(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(4)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为_。(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。【答案】 (1). 0.25NA (2). 5.5NA (3). 1.0molL-1 (4). 28.8g (5). 95g/mol (6). 24 (7). NA= (8). 1：1 (9). 29g/mol【解析
21、】【详解】（1）标准状况下5.6L的CO2物质的量为，含有的分子数为0.25NA；含有的电子数为：；（2）在200mL0.5molL-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是：；该物质为，则所含的质量是：；（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，则9.5g该物质为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：95g/mol；该金属元素的相对原子质量为：95-35.52=24；（4）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为：；（5）N2的相对原子质量为28，NO的相对原子质量为30；将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量
22、之比为1:1；假设二者的质量分别为28g、30g，则该混合气体的平均摩尔质量为。19. 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从HCl、Na2CO3、BaCl2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A的原因是_，有关反应的化学方程式为_、_。【答案】 (1). Ba(OH)2 (2). K2CO3 (3). HCl (4). 为了除尽Mg2+、 (5). MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 (6). MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2【解析】
23、【分析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2以及原有的MgCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，以此解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知A是Ba(OH)2；B是K2CO3；C是HCl；(2)加入过量Ba(OH)2，可以尽可能除去Mg2+、离子；有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2；MgS
24、O4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2。【点睛】本题考查物质的分离、提纯。注意常见离子的检验及除去方法，注意为除去杂质而引入的杂质离子要在后面加入的试剂尽可能的变为沉淀或气体除去。物质发生反应要遵循质量守恒定律，使反应前后各种元素的原子个数相同。20. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a_、b_、c_、d_。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。(填字母)(3)若用装置I进行蒸馏实验，则温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口通入，_口流出(填f或g).(4)欲用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制浓度为0
25、.5mol/L的稀破酸500mL。有以下几步操作，请按要求回答下列问题：A用量筒量取浓硫酸B反复上下颠倒摇匀C加蒸馏水至刻度线下12cm时改用胶头滴管加水至刻度线D洗净所用仪器E稀释浓硫酸F将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶G用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_、胶头滴管。用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。其操作正确的顺序为(填编号)_。aDAEFGBC bDAEFGCB cDAFEGBC 下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是_A将量取浓硫酸所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中B转移过程中有少量溶液溅出C未洗涤烧杯及玻璃棒D摇匀后发现
26、液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线E用量筒量取浓硫酸时仰视读数【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 直形冷凝管 (3). 100mL容量瓶 (4). 分液漏斗 (5). cd (6). 蒸馏烧瓶支管口 (7). g (8). f (9). 量筒 (10). 500mL容量瓶 (11). 13.6 (12). b (13). BCD【解析】【分析】配制溶液时，依据实验操作顺序：计算、量取、溶解、转移、定容五步进行，也就是确保计量正确、量取无误、操作过程不引起溶质的损失及溶液体积的偏差；在分析误差时，依据c=的公式，通过分析是否引起n、V的变化进行分析。【详解】(1)依据仪器的形状及作用，
27、确定下列仪器的名称是：a蒸馏烧瓶、b直形冷凝管、c100mL容量瓶、d分液漏斗。答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；100mL容量瓶；分液漏斗；(2)仪器ae中，盛有液体且易造成液体漏出的仪器，使用前必须检查是否漏水，它们为500mL容量瓶和分液漏斗，即选cd。答案为：cd；(3)蒸馏实验中，温度计控制蒸气温度，所以水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应下进上出，即由g口通入，f口流出。答案为：蒸馏烧瓶支管口处；g；f；(4)配制500mL溶液，应使用500mL容量瓶，量取浓硫酸时，需使用量筒，所以所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。98%浓硫酸的浓度mol/L=1
28、8.4mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积为=13.6mL。依据计算、称量、溶解、转移、定容五个步骤的操作顺序，确定其操作正确的顺序为DAEFGCB ，故选b。A将量取浓硫酸所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A不合题意；B转移过程中有少量溶液溅出，则溶质物质的量减小，溶液浓度偏低，B符合题意；C未洗涤烧杯及玻璃棒，则溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，C符合题意；D摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，则溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，D符合题意；E用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所量浓硫酸的体积偏大，溶液的浓度偏高，E不合题意；综合以上分析，B
29、CD符合题意，故选BCD。答案为：量筒；500mL容量瓶；13.6mL；b；BCD。【点睛】在使用量筒量取浓硫酸的体积时，只能读到且必须读到小数点后一位。21. 常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158gcm-3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数：_(2)该溶液中溶质的物质的量浓度：_(3)在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?_【答案】 (1). 20% (2). c=mol/L=3.93mol/L (3). 4.27mol【解析】【分析】(1)根据质量分数的公式计
30、算；(2)先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度；(3)根据c=nV来计算物质的量浓度。【详解】(1)20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液中溶质的质量m1=20.0g14.0%=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液溶质的质量m2=30.0g24.0%=7.2g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为：，故答案为：20%；(2)混合溶液的密度为1.15g/cm3，NaCl的质量分数为20%，则混合后NaCl的物质的量浓度，故答案为：3.93mol/L；(3)设应溶解的NaCl的物质的量为x，则有，解得：x=4.27mol，故答案为4.72mol。
