1、洛阳一高2021-2022学年第一学期高一年级9月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、单选题（16小题，每题3分，共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C黑火药爆炸，发生了化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应2.下列叙述中,不正确的是()。A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2C
2、O3都属于碳酸盐B. HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.胆矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH3.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是()。选项XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应4.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是()。A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合
3、物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应5.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧(O3)，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是6.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是()A分散系为溶液B制备分散系的离子方程式为AgCl=AgCl(胶体)C分散系为胶体D两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象7.对于某些离子的检验及结论一定正
4、确的是()。A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+8.下列各组离子一定能大量共存的是()A某无色透明的酸性溶液：Cl、Na、MnO、SOB能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、NH、K、COC强碱性溶液中：K、Ba2、HCO、ClD常温下碱性的溶液：K、
5、Ba2、Cl、NO9.下列离子方程式正确的是()A氧化铜与稀硫酸反应：CuO2H=Cu2H2OB向碳酸镁中加入足量稀醋酸：MgCO32H=Mg2CO2H2OC用三氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33HD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO410.下列离子方程式正确的是()碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2HCOOH=CaCO3H2O碳酸镁与稀硫酸：MgCO32H=H2OCO2Mg2醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全；HSO42-Ba2OH=H2
6、OBaSO4Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OA B C D11.中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末，同时获得一种化合物，该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此成果的过程和物质有下列一些理解，你认为不正确的是( )A金刚石是天然存在的最硬的物质 B另一种化合物为NaClC纳米级金刚石粉末属于胶体 D这个反应属于氧化还原反应12.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是()A. B.C. D.13.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,
7、却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是()。A. Mg元素的化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性:CO2MgO，还原性:MgCC. CO2做氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子失去电子的数目等于氧原子得到电子的数目14.下列说法正确的是()AMnO24HCl=MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为12B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为11C在5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量
8、之比为35D3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1115.在常温下，发生下列几种反应：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OCl22NaBr=2NaClBr2Br22FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是()A还原性强弱顺序为：BrFe2ClB氧化性强弱顺序为：MnOCl2Br2Fe3C反应中当生成35.5 g Cl2时被氧化的HCl为58.4 gD溶液中可发生反应：2Fe32Cl=2Fe2Cl216.NaNO2是食品添加剂，能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列
9、叙述正确的是()A该反应中NO2被还原B反应过程中溶液的H被消耗C生成1 个 NaNO3需要消耗0.4 个 KMnO4D中的粒子是OH二、填空题（共52分）17.(16分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：.下列是某同学对有关物质进行分类的列表：酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组HClNaClNa2OCO第二组CH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是 、 (填化学式)。.有以下物质：石墨铝乙醇氨水二氧化碳碳酸钠固体氢氧化钡溶液纯醋酸氧化钠固体氯化氢气体熔融氯化钠。(1)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。(2
10、)写出物质溶于水的电离方程式： 。(3)写出物质和足量在水中反应的离子方程式： 。.(1)下列叙述正确的是 。A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 。A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl不是盐18.(10分)有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2
11、、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)根据实验可知一定不含有的物质是 (填化学式，下同)。(2)根据实验，原固体粉末中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质 。(3)根据上述所有实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是 。(4)写出步骤中的离子方程式 。19.(12分) Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能
12、透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：（1）制取Fe(OH)3胶体的实验操作是_。用_的方法除去胶体中的浑浊物；用_（填方法或现象）证明胶体已经制成。（2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是_。（3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的实验操作名称是_。（4）取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，_，则证明胶体和C已经完全分离。20.(14分)“环境是民生，青山是美丽，蓝天也是幸福”。对生态环境污染问题，我们必须正视问题、着力解决问题，下面我们就感受一下化学知识在环保方面的应用吧。. (1)大型硫酸厂每天排放含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。可用熟
13、石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_；将含SO2的废气通入碱性废水中进行中和处理，是比较经济的办法，写出该处理方法的离子方程式_。(2)废气脱硫的方法很多，如熟石灰石膏法、氨水法等。其中熟石灰石膏法脱硫的原理第步是_，然后空气再将产物CaSO3氧化制成石膏（CaSO4），写出该反应的化学方程式：_。(3)某化工厂含硫废水中主要含硫物是Na2S。含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，写出该反应的化学方程式_。.金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水。工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。已知Cr2O在
14、酸性环境下可以与Fe2反应生成Cr3和Fe3。写出还原池中发生反应的离子方程式：_。石灰水处理后生成的沉淀有 _ (用化学式表示)。高一化学9月月考试卷答案一、单选题（16小题，每题3分，共48分)12345678910DBCBBBCDAB111213141516CDBABC二、填空题（共52分）17（16分）.CO、H2O2 （各1分）.(1)；（2分）；（2分）。（2分）(2)Na2CO3=2NaCO。（2分）(3)CO32-2H+ = CO2H2O。（2分）.(1) C（2分） (2) C （2分）18 (10分)(1) FeSO4 （2分）(2) Na2CO3（2分） Na2SO4、C
15、aCl2 （2分）(3) KCl （2分）(4)BaCO32H=Ba2CO2H2O（2分）19（12分）（1）在沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体（2分） 过滤（2分）丁达尔效应（2分）（2）Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径在1-100 nm之间（2分）（3）渗析（2分）（4）加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生（2分）20(14分). (1)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O；（2分）SO22OH=SOH2O。（2分）(2)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，（2分）2CaSO3O2=2CaSO4。（2分）(3)2O2Na2S=Na2SO4（2分）.Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。（2分） Cr(OH)3、Fe(OH)3 (用化学式表示)（2分）
