1、福建省2020年高中化学6月学业水平合格性考试试题（含解析）（考试时间:70分钟;满分:100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至6页。考生注意:1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第卷 （选择题40分）一、选择题（本大题共2
2、0小题,每小题2分,共40分。每小题只有-个选项符合题目要求）1.16世纪初，我国开凿了世界上第一口天然气井。天然气的主要成分是A. COB. CH4C. NO2D. H2O【答案】B【解析】【详解】ACO是碳的氧化物，属于无机物，不是天然气的主要成分，故A不符合题意；B天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4，是最简单的有机物；故B符合题意；CNO2是氮的氧化物，属于无机物，不是天然气的主要成分，故C不符合题意；DH2O是氢的氧化物，属于无机物，不是天然气的主要成分，故D不符合题意；答案为B。2.下列物质属于纯净物的是A. 氧气B. 汽油C. 空气D. 煤炭【答案】A【解析】【详解】纯净物是仅
3、有一种物质组成的物质，要依据物质的种类判断，A.氧气是由氧气分子组成的物质，是纯净物，故A选；B.汽油是由之间的烃类物质组成的混合物，故B不选；C.空气是主要成分为氮气和氧气的混合物，故C不选；D.煤炭主要成分是碳单质和部分有机物组成的复杂的混合物，故D不选；故选：A。3.N2O5中N元素的化合价为A. 0B. +1C. +3D. +5【答案】D【解析】【详解】氧化物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则N2O5中N元素的化合价为+5价，D正确；故选：D。4.贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱
4、、苛性钠，属于强碱具有强的腐蚀性，因此贮存氢氧化钠固体的容器应贴腐蚀品的标识，B正确；故选：B。5.乙醇是一种优良的有机溶剂，其结构简式为A. C3H8B. H2O2C. C2H5OHD. HNO3【答案】C【解析】【详解】AC3H8是丙烷的分子式，故A不符合题意；BH2O2是过氧化氢的分子式，故B不符合题意；CC2H5OH是乙醇的结构简式，故C符合题意；DHNO3是硝酸的分子式，故D不符合题意；答案选C。6.下列气体会造成温室效应的是A. H2B. N2C. CO2D. O2【答案】C【解析】【分析】温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。【详解】
5、A氢气是最清洁能源，燃烧生成水，不产生温室效应，故A错误；B氮气，空气主要成分之一，无毒，化学性质不活泼，不产生温室效应，故B错误；C二氧化碳气体是造成温室效应的主要气体之一，故C正确；D氧气，空气主要成分之一，对人和动物的呼吸有重要作用，不产生温室效应，故D错误；答案为C。7.化学与生活息息相关。下列物质的水溶液具有酸性的是A. 食醋B. 蔗糖C. 食盐D. 淀粉【答案】A【解析】【详解】A.食醋的溶质是醋酸，醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，使溶液具有酸性，故A正确；B.蔗糖是非电解质，不能电离，不能使溶液具有酸性，故B错误；C.食盐是氯化钠，电离出钠离子和氯离子，不能使溶液具有酸性，故C错误
6、；D.淀粉通式是（C6H10O5）n，不能电离，不能使溶液具有酸性，故D错误；故选：A。8.下列物质所含分子数最多的是A. 0.2 mol H2B. 标准状况下2.24 L NH3C. 44g CO2(CO2的摩尔质量为44g.mol-1)D. 0.5 NA个NO(NA为阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】【详解】A. 0.2 mol H2的分子数为0.2NA；B.标准状况下2.24 L NH3的物质的量为，分子数为0.1NA；C.44g CO2的物质的量为，分子数为NA；D.0.5 NA个NO分子数为0.5NA；由以上数据可知分子数最多的是C；故选：C。9.下列过程主要发生化学变化的是A.
7、 冰雪融化B. 干冰气化C. 红磷燃烧D. 硬木雕刻【答案】C【解析】【详解】A.冰雪融化过程中固态水转变成液态水，没有新物质产生，属于物理变化，故A不选；B.干冰气化过程固态二氧化碳转变成气态二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化，故B不选；C.红磷燃烧时磷单质与氧气反应产生新物质五氧化二磷，属于化学变化，故C选；D.硬木雕刻过程没有新物质产生，属于物理变化，故D不选；故选：C。10.下列互为同位素的是A. 1H与3HB. SO2与SO3C. O2与O3D. C2H6与C4H10【答案】A【解析】【详解】A1H与3H质子数相同中子数不同互同位素，选项A正确；BSO2与SO3是硫的两种不同氧化
8、物，属于不同的两种物质，选项B错误；CO2与O3是氧的两种不同单质互为同素异形体，选项C错误；DC2H6与C4H10结构相似，分子中相差2个CH2，互为同系物，选项D错误；答案选A。11.实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1mol.L-1的Na2CO3溶液，需用到的仪器是A. 试管B. 酒精灯C. 平底烧瓶D. 100 mL容量瓶【答案】D【解析】【详解】配制100mL0.1mol.L-1的Na2CO3溶液，配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃
9、棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，没有用到试管，酒精灯，平底烧瓶，用到100 mL容量瓶，答案选D。12.核素 是核反应堆的燃料，其质子数为A. 92B. 143C. 235D. 327【答案】A【解析】【详解】由原子结构可知，该原子中质子数为92，质量数为235，中子数为235-92=143；答案为A。13.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是A. 碘酒B.
10、蒸馏水C. 氢氧化铁胶体D. 硫酸钠溶液【答案】C【解析】【分析】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该液体属于胶体分散系。【详解】A碘酒属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不符合题意；B蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不符合题意；C氢氧化铁胶体，属于胶体，会产生丁达尔效应，故C符合题意；D硫酸钠溶液属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不符合题意；答案选C。14.下列实验操作正确的是A. 向燃着的酒精灯中添加酒精B. 闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口C. 用量筒量取10.
11、0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释D. 实验室制取氯气时，装入药品之前先检查装置的气密性【答案】D【解析】【详解】A酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意，实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故A错误；B闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接用鼻子闻，故B错误；C量筒不能用于稀释浓溶液，不能用作反应容器，只能用于量取液体，故C错误；D实验室制取气体，都应先检查装置的气密性，确定装置不漏气，才能加药品，故D正确；答案为D。15.下列属于化合反应的是A. H2+Cl
12、22HClB. 2H2O22H2O+O2C. Cl2+2NaBr=Br2+2NaClD. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3【答案】A【解析】【详解】A该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项A符合题意；B该反应的生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项B不符合题意；C该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应，选项C不符合题意；D该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，选项D不符合题意；答案选A。16.如图是某有机物分子的球棍模型,其中代表氢原子，代表碳原子， 该有机物的分子式是A. C
13、H4B. C2H6C. C2H4D. C2H4O2【答案】C【解析】【分析】根据球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；碳原子形成四个共价键，氢原子形成一个共价键。【详解】因球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布，碳原子形成四个共价键，氢原子形成一个共价键，得到有机物的结构简式为CH2=CH2，即为乙烯；答案选C。17.下列属于金属材料的是A. 陶瓷B. 钢铁C. 橡胶D. 玻璃【答案】B【解析】【详解】A.陶瓷主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A不合题意；B.钢铁主要成分是铁的合金，属于
14、金属材料，故B符合题意；C.橡胶属于有机高分子材料，故C不合题意；D.玻璃主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于传统无机非金属材料，故D不合题意；故选：B。18.下列属于加成反应的是A. CH4+2O2CO2+2H2OB. CH4+Cl2CH3Cl+HClC. CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD. CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br【答案】D【解析】【详解】A甲烷的燃烧属于氧化还原反应，不属于加成反应，故A错误；B甲烷中氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，该反应属于取代反应，故B错误；C乙烯的燃烧属于氧化还原反应，不属于加成反应，故C错误；D乙烯与溴的反应中，碳碳双键断裂变成碳碳单键，发
15、生了加成反应，故D正确；故选：D19.下列气体通人品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。该气体是A. H2B. SO2C. N2D. CO【答案】B【解析】【详解】A氢气具有可燃性，但没有漂白性，故A不符合题意； B二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，但二氧化硫漂白性不稳定，加热后易恢复原色，故B符合题意；C氮气性质较稳定，没有漂白性，故C不符合题意；DCO具有可燃性和还原性，没有漂白性，故D不符合题意；答案选B。20.控制变量是科学研究的重要方法。质量相同的铝粉分别与足量稀硫酸在下列条件下发生反应,开始阶段反应速率最大的是选项ABCD温度/20203030硫酸浓度/molL-1
16、0.110.11A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，C和D的温度为30，且D中硫酸的浓度最大，可以加快反应速率，则D中反应速率最快，答案选D。第卷 非选择题60分二、非选择题（本大题共6小题共60分）21.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答(1)镁元素位于元素周期表中第_周期_族；(2)空气组成中体积分数最大的气体是_；(3)O与S相比，原子半径较小的是_；(4)金刚石组成元素是_；(5)单质的化学性质最不活泼的元素是_；(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是_(8
17、)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是_(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是_(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_，其单质的水溶液呈_(填“酸性或“碱性”)。【答案】 (1). 3 (2). A (3). N2 (4). O (5). C (6). Ne (7). Na (8). PH3 (9). H2SO4 (10). Al(OH)3 (11). Cl (12). 酸性【解析】【详解】(1)镁元素的原子序数为12，有三层电子，最外层电子数为2，位于元素周期表中第3周期A族；(2)空气组成中体积分数占78%的是氮气，氧气为21%，稀有气体0.94%，其他气体0.03
18、%，二氧化碳0.03%，故体积分数最大的气体是N2；(3)O与S位于同一主族，同主族元素从上到下半径逐渐增大，O与S中原子半径较小的是O；(4)金刚石是碳元素形成的单质，组成元素是C；(5)稀有气体的性质最不活泼，单质的化学性质最不活泼的元素是Ne；(6)Na与Mg位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐增强，Na与Mg元素相比金属性较强的是Na；(7)N和P位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是PH3 ；(8) P与S位于同一周期，同周期元素非金属性逐渐增强，H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是H2SO4；(9)Mg
19、(OH)2与Al(OH)3，其中属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，即可以和强酸反应，也可以和强碱反应；(10)单质呈黄绿色的气体是氯气，组成元素是Cl，氯气的水溶液是氯水，含有盐酸和次氯酸等物质，其单质的水溶液呈酸性。【点睛】本题需要学生书写元素符号，不能写化学式或汉字，为易错点。22.从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。A 甲烷 B 苯 C 乙醇 D 乙酸 E 油脂 F 淀粉(1)属于酯类的是_(2)最简单的有机物是_(3)分子式为C6H6的是_(4)遇碘水能变蓝色的是_(5)能使紫色石蕊试液变红的是_(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和_【答案】 (1). E (2
20、). A (3). B (4). F (5). D (6). C【解析】【详解】(1)含有-COO-的化合物称为酯类，而油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故属于酯类，故答案为：E；(2)最简单的有机物是甲烷，故答案为：A；(3)分子式为C6H6的是苯，故答案为：B；(4)遇碘水能变蓝色的是淀粉，故答案为：F；(5)能使紫色石蕊试液变红的物质显酸性，乙酸含羧基酸性，能使紫色石蕊试液变红，故答案为：D；(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和乙醇，故答案为：C；23.简要回答下列问题。（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是_。（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是_。（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池
21、必须集中回收处理的原因是_。【答案】 (1). 防止钠与空气中的水、氧气等反应 (2). 热值大、来源广(即制取它的原料是水，资源不受限制)、无污染 (3). 防止（重金属离子）污染环境【解析】【分析】(1)从防止钠变质的角度回答；(2)从热值、来源以及燃烧过程是否污染环境回答；(3)从是否污染环境回答；【详解】(1)钠是活泼金属，钠暴露在空气中会与氧气、水反应而变质，煤油密度比钠小且不与之反应，可以隔绝空气和水；答案为：防止钠与空气中的水、氧气等反应；(2) 氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多，制取它的原料是水，资源不受限制，它燃烧的产物是水，不会污染环境，是理想的清
22、洁燃料；答案为：热值大、来源广(即制取它的原料是水，资源不受限制)、无污染；(3)废电池含重金属离子、酸、碱等物质，随手丢弃会造成污染，重金属离子会进入土壤、水体等，带来危害；答案为：防止（重金属离子）污染环境。【点睛】如果物质在室温下能与空气、水等反应，则必须隔绝空气和水进行密闭保存或保存在合适的试剂里。24.某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：（1）步骤（I）中生成的气体是_，溶液A和沉淀分离的操作名称是_。（2）步骤（）中加入H2O2溶液后，Fe2+被_（填“氧化”或“还原）成Fe3+。（3）步骤（）中生成F
23、e(OH)3沉淀的颜色是_（填“白色”或“红褐色）。（4）步骤（IV）中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为_。【答案】 (1). H2 (2). 过滤 (3). 氧化 (4). 红褐色 (5). 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O【解析】分析】铁泥中的Fe2O3、FeO和Fe和足量硫酸反应得含Fe3+、Fe2+、H+的溶液A，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+所得溶液B含Fe3+，加NaOH溶液将Fe3+沉淀，过滤得Fe(OH)3沉淀，将Fe(OH)3沉淀洗涤、加热得Fe2O3固体，据此解答。【详解】(1)步骤（I）发生的反应包含Fe和稀H2SO4反应生成FeSO
24、4和H2，将溶液和沉淀分离的操作名称为过滤，故答案为：H2；过滤；(2)结合分析可知，步骤（）中加入H2O2溶液后，Fe2+被氧化成Fe3+，故答案为：氧化；(3) Fe(OH)3沉淀为红褐色，故答案为：红褐色；(4)Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，故答案为：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O。25.某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_。(2)装置()中
25、可用_(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。(3)实验进行一段时间后，装置()中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为_(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈_(填“碱性”或“酸性”)。(4)装置()中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_。(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是_。(6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是_mol。【实验拓展】(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置()换为如图装置，当实
26、验进行一段时间后，观察到黑色固体变为_(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出_(填“还原性”或“氧化性”)。【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:_。【答案】 (1). 酒精灯 (2). 碱石灰 (3). 蓝色 (4). 碱性 (5). 白烟 (6). NH3 + HCl= NH4Cl (7). 吸收多余的氨气 (8). 0.1 (9). 红色 (10). 还原性 (11). 制化肥【解析】【详解】(1)装置(I)中根据仪器a的构造可知为酒精灯，故答案为：酒精灯；(2)装置()中的目的是干燥氨气，食盐不具有吸水性不可用，碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物，具
27、有很好的吸水性，可用于干燥氨气，故答案为：碱石灰；(3)实验进行一段时间后，装置()中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，因氨气可与水反应产生一水合氨，一水合氨为弱碱电离产生氢氧根离子显碱性，红色石蕊试纸遇碱会变蓝色，故答案为：蓝色；碱性；(4)装置()中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，氯化氢与氨气反应产生固体氯化铵，在试剂瓶中可以看到白烟，相应的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：白烟；NH3+HCl=NH4Cl； (5)氨气是有毒气体挥发到空气中污染环境，因此装置(IV)中稀硫酸的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的氨气；(6)用0.1
28、 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，根据元素守恒可知，理论上可生成NH3的物质的量是0.1mol，故答案为：0.1；(7) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，把装置()换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色的氧化铜固体变为红色铜单质，在这过程中NH3转变成N2化合价升高被氧化，表现出还原性，故答案为：红色；还原性；(8)氨气是一种重要的化工原料，可跟酸反应产生铵盐做氮肥使用，故答案为：制化肥；26.根据化学反应原理中相关知识，按要求作答。氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+Cl2(g)=2H
29、Cl(g）H = -184.6 kJ . mol-1，判断该反应属于_(填“吸热”或“放热）反应。(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=_+Cl- 。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是_。(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。室温下，84消毒液呈碱性，其pH_7 (填“”或“”）。84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中_具有很强的氧化性
30、，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：通电时，Na+向_(填“阳极”或“阴极)移动，写出生成金属钠的电极反应式：_。【答案】 (1). 放热 (2). H+ (3). 镁条 (4). 是 (5). (6). HClO (7). 正反应 (8). 阴极 (9). Na+e-=Na【解析】【分析】根据焓变H0，反应放热进行判断；根据强酸的电离方程式书写盐酸的电离方程式，根据镁和铁的活泼性进行判断；根据化合价的变化判断是否是氧化还原反应原理；根据盐类的水解原理回答；
31、根据电解氯化钠的原理进行回答；【详解】(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）H = -184.6 kJ . mol-1，H0，反应物具有的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应；(2)盐酸是一种强酸，电离方程式：HCl=H+Cl-，室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是镁，镁比铁活泼，反应速率更快；(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯气的化合价从0价升高到+1价，降低到-1价，有化合价的变化，是氧化还原反应；室温下，84消毒液呈碱性，主要成分为次氯酸钠，属于强碱弱酸盐，显碱性，其pH7；84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-，生成物中HClO具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，反应向正反应方向移动；(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，通电时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，Na+向阴极移动，在阴极上得到电子，生成金属钠，电极反应式为：Na+e-=Na。【点睛】在电解池中，确定离子的移动方向是解题关键，也是易错点。
