1、2020届高考二轮复习综合卷：基础卷二1、中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是( )A.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”, “紫烟”的产生与光学现象有关B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金是通过化学反应得到的C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能2、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A. “半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应B. 由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100%C. 煤经气化、液化处理后
2、再燃烧可有效减少酸雨形成D. Na2O2作漂白剂时体现较强的氧化性3、下列说法正确的是( )A18O2和16O2互为同位素B正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含CCl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等B.1L pH13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAC.1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的
3、氢原子总数为1.2NA5、在2L密闭容器中充有2mol SO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是( )A0.1mol/(Lmin)B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin)D0.05mol/(Lmin)6、用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用装置甲制备SO2B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘C.用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D.用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.常温下加水稀释时明显增大的溶液:、B.使甲基橙变红色的溶
4、液:、C.0.1mol/L 溶液:、D.0.1mol/L溶液:、8、我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应: CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A.图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B.过程I、II均为放热过程C.过程只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的9、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2BCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再
5、向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO3溶液已被空气中O2氧化D电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液阳极附近溶液变红，并无气泡产生Fe2的还原性强于Cl10、某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O下列说法错误的是（
6、）A.“髙温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B.“酸化”时可向溶液中加入硫酸C.“固体1”的主要成分为CuD.“滤液3”可以循环利用11、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电子总数等于电子层数,Y最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,W+与氖原子核外电子排布相同,下列说法不正确的是( )A.Z2-与W+具有相同的核外电子排布B.YZ2的水溶液能导电,所以化合物YZ2属于电解质C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物12、我国杰出化学家侯德榜根据溶解度比都小的性
7、质，运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（ ） A.A气体是，B气体是B.第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶13、化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”“狗烯”,其化学式为C26H26,下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是( )A.狗烯的一氯代物有15种(不含立体异构)B.狗烯分子中所有碳原子有可能共平面C.狗烯分子中碳元素的质量分数为92.3%,狗烯易燃烧,燃烧时可能会有黑烟冒出D.狗烯能发生加成反应
8、、取代反应,不能发生氧化反应14、纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示,下列叙述不合理的是（ ）A. 在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B.直接加热FeCl3液也可以得到Fe3O4C.反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4 +3H2O+CO2D.纳米四氧化三铁形成的分散系,有可能产生丁达尔效应15、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO22CO+O2下列说法正确的是（）A. 由图分析N电极为正极B. OH通过离子交换膜迁向左室C. 阴极的电极反应为CO2+H2O+2eCO+2OHD.
9、 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强16、常温下,向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1醋酸溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mLB.pHc(Na+)C.7pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.继续滴加0.1molL-1醋酸溶液,溶液pH可以变为117、某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN)。实验装置如图：已知：CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2;三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 实验步骤如下：(1)制备 NH4SCN 溶液：CS + 3NH3NH4SCN
10、+ NH4HS(该反应比较缓慢）实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是。实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。则:装置A中反应的化学方程式是;装置C的作用是。（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴装置，将装置D继续加热至 105，当NH4HS完全分解后（NH4HS=H2S +NH3），打开K2，再缓缓滴加入适 量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH = KSCN + NH3+H2O。小组讨论后认 为：实验中滴加相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是.(3)制备硫氰化钾
11、晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品配成1 000 mL溶液，量取20.00 mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0. 100 0 mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20. 00 mL。滴定时发生的反应：SCN- +Ag+=AgSCN (白色）。则判断达到终点时的方法是。晶体中KSCN的质量分数为。18、I X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中
12、原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题:（1）W元素在周期表中的位置为 。（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为 。（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式: 。（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y_T（填“”“CSi,则A中加_,B中加Na2CO3,C中加 ，观察到C中的现象为 。19、碲()的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。1.下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是()A.Te位于元素周期表的第五周期第A族B.Te的氧
13、化物通常有TeO2和TeO3C.H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强D.热稳定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI强2.25时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=110-3,Ka2=210-8 。0.1molL-1 H2TeO3的电离度a约为_(); NaHTeO3的溶液的_7(填“”、“=”或“”)。3.TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_。“沉碲”时控制溶液的pH为4. 55. 0,生成TeO2沉淀。酸性不能过强的原因是_;防止局部酸度过大的操作方法是_。“
14、酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_。工业上还可以通过电解精炼铜的阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为_。20、苯甲酸(CsH5COOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于 制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸的步骤如下：步骤一：在如图甲所示装置的三颈瓶中加入2. 7 mL甲苯（2. 3 g)、l00 mL水和23片碎瓷 片，开动电动搅拌器，a中通人流动的水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5 g高锰酸 钾，在100 时，继续搅拌约45 h，再停止反应。步骤二:将反应后的混合液过滤
15、，滤液用浓盐酸酸化后用图乙所示的装置抽滤得粗产品。 步骤三:将粗产品进行重结晶即得纯品苯甲酸。甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：物质熔点/沸点/密度/g cm 3在水中溶解性甲苯-95110. 60. 866 9难溶苯甲酸钾121.5123.5易溶苯甲酸122.4(100 左右升华）2481. 265 9微溶(1)仪器A的名称为，其出水口是(填“a”或“b”）。（2）步骤一中，应在三颈瓶中观察到的现象时才停止反应。（3）反应结束时，测得三颈瓶中混合液为碱性，则三颈瓶内发生反应的化学方程式为(在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2)(4) 步骤二中抽滤的优点是。(5) 如图乙所示
16、抽滤完毕时，应先断开之间的橡皮管。(6) 步骤二中，如果滤液呈紫色，要先加KHSO3，原因。(7) 若提纯得到2.9 g苯甲酸，则苯甲酸的产率是%（保留到小数点后一位)21、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。1.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；H= +133 kJ/mol H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和N2的热化学方程式为_2.脱碳：（1）向2L恒容密闭容器中加入，在适当的催化剂作用下，发生反应:。下列叙述能
17、说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均摩尔质量保持不变B的体积分数保持不变C的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E.生成的同时有3molHH键断裂（2）改变温度，使反应CH”“”“”或“=”）若30min时只向容器中再冲入和,则平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）3.甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。 甲烷燃料电池的负极反应式: _。 电解后溶液的pH= _(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A选项,在阳光照射下,香炉峰产生“紫烟”,是
18、一种典型的光学现象;B选项,淘金是物理变化;C选项,爆竹中的火药燃烧是氧化还原反应;D选项,豆萁燃烧是将化学能转化为热能。 2答案及解析：答案：A解析：A. 从物理角度上,半江瑟瑟半江红描述的是残阳照射下江水对光的反射现象,这种现象不是发生在江水中,在江水表面发生的,与丁达尔效应无关,故A项错误;B. 由乙烯在一定条件下与氧气反应可生产环氧乙烷,其化学方程式为: 2CH2=CH2+O22 ,其原子利用率为100%,故B项正确;C. 煤经气化、液化处理后燃烧,燃烧产物中SO2的含量明显减少,故可有效减少酸雨形成;D.Na2O2漂白原理是因为本身具有强氧化性,即Na2O2作漂白剂时体现较强的氧化性
19、,故D项正确;答案选A。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：A解析：A.加水稀释时明显增大，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，与氢离子反应生成S单质和二氧化硫气体，在溶液中不能大量共存，故B不选；C.离子与之间反应时生成铁氰化亚铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D.的酸性大于氢氧化铝，与反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不选。 8答案及解析：答案：A解析：A.根据反应过程示意图，过程I中水分子中
20、的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂 的过程，过程中形成了水分子，因此H2O均参与了 反应过程，所以图示显示：起始时的2个H2O最终都 参与了反应，故A正确；B.根据反应过程示意图，过 程I、过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸 热过程.故B错误；C.过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为 非极性键，故C错误；D.催化剂不能改变反应的， 故D错误。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：A.电镀污泥含有碲化亚铜（Cu2Te)、三氧 化二铬（Cr2O3)，煅烧时发生反应的化学方程式为：3O2 + Cr2O3 + Na2CO3 4N
21、a2CrO4 + 4CO2 和Cu2Te+2O2 CuO+ TeO2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，故 A正确；B. “酸化”时发生的反应的离子方程式为： +2H + = + H2O，所以可向溶液中 加入硫酸.故B正确：C.沉渣中含有CuO、TcO2和 金，加硫酸后发生反应：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O;TeO2 + H2SO4 =TeOSO4 + H2O,金不发生反应，所以同体1”的主要成分为Au，故C错误；D. 由框图知酸浸液屮除了 TeOSO4外，还含有CuSO4 ; SO2还原TeOSO4后会生成硫酸，所以滤液3为 H2SO4,整个流程
22、中可以循环利用的物质是硫酸，故D正确。 11答案及解析：答案：B解析：X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电子总数等于电子层数,说明为氢,Y最外层电子数是次外层电子数的2倍,说明为碳,Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,说明为氧,W+与氖原子核外电子排布相同,说明为钠。与W+核外都有10个电子,具有相同的核外电子排布,故A正确;二氧化碳的水溶液能导电,是因为碳酸发生电离,所以碳酸为电解质,而二氧化碳属于非电解质,故B错误;氢氧化钠的水溶液敁碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C正确;元素氢和氧之间可以形成水和过氧化氢两种化合物,故D正确。 12答案及解析：答案
23、：D解析：由于氨气在水中的溶解度大，所以应该向氨水中加入足量的NaCl形成饱和溶液，由于在碱性环境中可以增大CO2的溶解度，再通入CO2气体，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，当溶液饱和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性环境中溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，则析出的晶体也少，所以A气体是NH3，B气体是CO2，A正确；第步得到的晶体是NaHCO3，是发酵粉的主要成分，B正确；第步过滤操作用中用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；第步操作的主要过程有洗涤、加热，D错误。答案选D。 13答案及解析：答案：D解析：根据“狗烯”的结构简式,可知该
24、有机物结构不对称,有15种类型的氢原子,所以一氯代物有15种,A正确;根据狗烯”的结构简式可知其含有苯环、碳碳双键,两个乙基和苯环直接相连,一个乙基和碳碳双键相连,环烃基也和苯环直接相连,根据苯环、碳碳双键所有原子共面的特征,狗烯”分子中所有碳原子有可能共面,B正确;根据“狗烯”的化学式C26H26,碳元素的质量分数为,因为含碳量高,故当该物质燃烧时,会冒出黑烟,C正确;“狗烯”中有苯环、烷烃基和碳碳双键,故“狗烯”能发生加成反应、取代反应、氧化反应,D错误。 14答案及解析：答案：B解析：A.因反应环丙胺不参加反应，但加快反应速率.即加快了氯化铁水解，A正确；B.直接加热 FeCl3溶液，促
25、进了氯化铁的水解，HCl易挥发,最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，B 错误；C.由制备过程图可知，反应的反应物为 FeOOH和CO,由一种生成物为Fe3O4和质量守恒 定律可知反应为：6FeOOH + CO = 2Fe3O4+ 3H2O+CO2，C正确；D.纳米四氧化三铁分散在适 当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象， D正确。 15答案及解析：答案：C解析：A.图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，右侧是阳极，左侧是阴极，故A错误；B.图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，右侧Pt电极为阳极，左侧Pt电极为阴极，OH向阳极即右侧电极周围移动，故B错误；C.左侧Pt电
26、极为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应为CO2+2e+H2OCO+2OH，故C正确；D.根据总反应方程式为2CO22CO+O2，该装置中电解质溶液的碱性几乎不变，故D错误；答案：C 16答案及解析：答案：B解析： 17答案及解析：答案：（1）使反应物充分接触，防止发生倒吸2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；观察气泡流速，控制加热温度（2）K2CO3溶液碱性弱于KOH，且与NH4SCN该应产生更多气体（或K2CO3 + 2NH4SCN 2KSCN+ 2NH3 +CO2+H2O),有利于溶液中残留盼 H2S逸出(3)过滤,洗涤(4)当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好
27、褪去，且半分钟内颜色不恢复97.0%解析：（1）恨据相似相容原理，氨气易溶于水、不溶于二硫化碳，为了使反应物充分接触，防止发生倒 吸，所以三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管 口；则装置A为氨气发生装置，实验室通过加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气，发生反应的化学方程式为 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+2H2O;装置C盛放的二硫化碳，作用是观 察气泡流速，便于控制装置A的加热温度；（2）相同浓度的K2CO3溶液其碱性比KOH溶液弱， 但与NH4SCN反应更充分，生成的气体包括NH3 和CO2，发生反应的化学方程式为K2CO3 + 2NH4SCN 2KSC
28、N+ 2NH3 +CO2+H2O,有利于H2S气体逸出，减少残留在溶液中H2S 的量；(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催 化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤，千 燥，得到硫氰化钾晶体；(4)滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+AgSCN，以 Fe( NO3)3 为指示剂，SCN 与 Fe3+ 反 应时溶液呈红色，所以滴定终点现象为：当滴入最后 一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复20. 00 mL 0. 100 0 mol/L AgNO3标准 溶液滴定，n(Ag+) = 0. 100 0 mol/L0.02 L = 0.002 mol，根据 SCN-
29、 + Ag+= AgSCN可知， 20. 00 mL 待测液中n(SCN- ) = 0.002 mol, 1 000 mL 待測液中 n( SCN-) = 0.002 mol ,则KSCN的质量分数为： 18答案及解析：答案：I（1）第三周期第VIA族（2）3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O（3）NH3+H+=（4）；CDEII（5）分液漏斗；防止倒吸浓盐酸；KMnO4；Na2S溶液；S2-+Cl2=S+2Cl-稀硫酸；溶液（合理即可）；有白色沉淀产生解析： 19答案及解析：答案：1.CD; 2.10%; 2+2NaOHNa2TeO3+H2O溶液酸性过强,TeO2会继续与酸反应导致碲
30、元素损失;缓慢加入H2SO4,并不断搅拌TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4TeO32-+3H2O+4e-Te+6OH-解析：1.Te位于元素周期表中第五周期A族,故A正确;Te是第VIA族元素,主要化合价为+4价和+6价,其氧化物通常有TeO2和TeO3,故B正确;非金晷性:STe,所以最高价氧化物的水化物酸性:H2TeO4H2SO4,故C错误;Te的非金属性比S和I弱,则热稳定性H2Te比H2S、HI弱,故D错误:2.二元弱酸以一级电离为主,H2TeO3HTeO3-+H+,设溶液中H+和HTeO3-的浓度均为x mol/L,则Ka1=x2/0.1-x=110-3,x0
31、.01mol/L,a=0.01mol/L/0.1mol/L100%=10% ; HTeO3-+H2OH2TeO3+OH-,其水解常数Kb=KW/Ka1=110-11Ka2,HTeO3-电离程度大于其水解程度,则NaHTeO3溶液的pH7.3.根据TeO2易溶于较浓的强酸和强碱,微溶于水,加碱溶解过滤除去杂质,得到Na2TeO3溶液.再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀.再用盐酸溶解生成四氯化碲,最后用二氧化硫还原制成碲单质。 TeO2与氢氧化钠发生类似Al2O3与氢氧化钠的反应,化学方程式为TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O.H2SO4过量会导致TeO2与H2SO4反应,导致Te元素捐失
32、;防止局部酸度过大的操作方法是:缓慢加入H2SO4,并不断搅拌SO2还原TeCl4为Te,本身被氧化为硫酸,化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4。 铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液中含有TeO32-,电解时TeO32-在阴极发生还原反应生成Te,其电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-Te+6OH-。 20答案及解析：答案：（1)球形冷凝管;b(2)甲苯层消失、回流液不再出现油珠(3) (4)过滤速度快,得到的固体水分少(5)抽气汞和安全瓶(6)过a的卨锰酸钾会氧化盐酸，产生氯气(7)95.1解析：（1）仪器A的名称为球形冷凝管，有机物易挥 发，仪器A能冷凝回流
33、蒸汽，防止甲苯的挥发而降 低产品产率，为增强冷凝效果，进水口为a，出水口为b;（2）由题给信息可知，反应结束时，测得三颈瓶中混 合液为城性，说明步骤一甲苯被易溶于水的高锰酸 钾氧化生成苯甲酸钾，甲笨难溶于水，苯甲酸钾易溶 于水，当甲苯完全反应时，不会再出现分层，而且冷 凝回流的物质中不再存在甲苯；（3）由题意，步骤一甲笨与易溶于水的高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾、二氧化锰和水，反应的化学方程 式为： (4)抽滤相对于过滤而言过滤速度比普通过滤要快.得到的微溶于水的苯甲酸固体中的水分少；(5)柚虑完毕时，应伴止通入自来水，不再进行抽气操作，断开抽气泵和安全瓶之间的橡皮管；（6）由于高锰酸钾具有强氧化性，能够将盐酸氧化生 成有毒的氯气，为防止过量的高锰酸钾与浓盐酸反 应生成氯气，应加入还原性铎的KHS03与高锰酸钾 反应，防止生成氯气；（7）由方程式可知，2. 3g甲苯理论上可以生成=3.05 g笨甲酸，则甲酸的产率是95. 1%。 21答案及解析：答案：1.脱硝： H= -1100.2 kJ/mol 2.脱碳：（1）DE (2) = 减小 0.025mol/(L.min) 不 (3) 14解析：
