1、武汉外国语学校20152016学年度下学期期中考试高一化学试题考试时间：2016年4月26日上午10:0011:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答卷的表格中）1. 下列四组选项中，全部符合右图阴影部分的能源分类是 A太阳能、风能、潮汐能 B水能、生物质能、天然气C煤炭、生物质能、沼气 D地热能、石油、核能2下列化学用语正确的是A氯气的电子式：ClCl B重氢负离子（）的结构示意图为 C次氯酸的结构式：HClO D氢氧根离子的电子式：3下列叙述中
2、正确的是 A某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 B 2和3互称为同位素 C 由和所组成的11g水中所含中子数为6NA D H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似4关于氢键，下列说法正确的是 A冰、水和水蒸气中都存在氢键，每一个水分子内含有两个氢键 B氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为CNH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是因氢键所致5. 科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似，为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子
3、的稳定结构。已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol NN键需放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是 AN4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应B1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定CN4气体转化为N2的热化学方程式为：N4(g) = 2N2(g) H=882 kJmol-1 D 白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高6已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq
4、)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是A同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多BH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1 CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol17反应A(g)B(g)C(g)H，分两步进行：A(g)B(g)X(g)H1，X(g)C(g) H2反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)B(g) X(g)的活化能，下列说法正确的是AH1HH20 BE1表示断裂1molA(
5、g)与1molB(g)中全部的化学键所需要吸收的能量CE2是反应的活化能DHE1E2850 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其它问题B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等9在密闭容器中，一定
6、量混合气体发生下列反应： aM（g）bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为05mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为03molL。则下列叙述正确的是 A反应速率增大 B平衡向正反应方向移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低10下列说法正确的有化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小同温同压下，H2(g)Cl2(g)= 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H相同等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液
7、态水，前者放出的热量多H2(g)I2(g) 2HI(g) HQkJmol1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应达到平衡时放出QkJ的热量A2项 B3项 C4项 D5项11已知反应：A(s)3B(g) 2C(g) H0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是A前4 min，用A表示反应速率为v(A)=0.005mol/(Lmin)B第10 min时，可能采取了加压C第t1 min时说明反应达到了平衡DX曲线表示B的物质的量随时间变化的关系12在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)2B(g) 3C(g)。如图是
8、A的反应速率(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是A反应物A的浓度：a点小于b点B曲线上从c到d 表示平衡正向移动 C该反应的某种生成物可能对反应起催化作用DA的平均反应速率：ab段大于bc段13用CO合成甲醇（CHOH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) HcbdB正反应速率：ac bdC平衡常数：aSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象的离子方程式为_。19（8分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：（1）
9、查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+，第二步反应的离子方程式为IO3+5I+6H+=3I2+3H2O（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究_对反应速率的影响，表中t1 _t2（填“”、“=”或“”、“=”或“”）20（8分）相同温度下
10、，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：A2 (g)+3B2(g) 2AB3(g) H=92.6 kJmol1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化A2B2AB3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）请回答下列问题：（1）能说明容器已达平衡的是 AA2的转化率与 B2的转化率相等 B混合气体平均相对分子质量不变C2v(A2)v(AB3) D混合气体密度不变( 2 ) 容器中达到平衡时，B2的转化率为 ；容器中达到平衡时，Q = kJ ( 3 ) 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 A2 mol 、3.0 mol B2和2
11、 mol AB3，反应将从 向达到平衡（填 “正” 或 “逆”)21（7分）某恒温密闭容器发生可逆反应：W(？)X(g)Y(？) H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。请回答下列问题：（1） W在该条件下为 态（2）t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体平均摩尔质量可不可能相等？简述你的理由。 （3）若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X)，将过量W于该温度下加热分解，平衡时p(X)为 a KPa。反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（X)的变化范围为 。2015-2016下学期期中考试高一化学答题卷一、选择题：（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案17. （8分）I. （1） （2） （3） （4） （5） （6）_II. 18（21分）. （1） （2） （3） . i _ _ ii. _ 19（8分）（2） （3） （4） 实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论 20（8分）（1） ( 2 ) ( 3 ) 21 （1） （2） ( 3 )
