1、安徽省定远县育才学校2019-2020学年高二化学4月月考试题（含解析）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法中正确的是 ( )A. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B. 反应放热时，H0；反应吸热时，Hc（OH-）【答案】B【解析】【详解】A、醋酸溶液稀释过程中，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，选项A错误；B、根据电荷守恒分析，铵根离子和氯离子浓度相等，选项B正确；C、加热促进水解，碱性增强，选项C错误；D、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子继续水解还生成氢氧根离子，所以有c（HCO3-）c（OH-），选项D错误。答案选B。3.已知：常
2、温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A. 69.4 kJmol1B. 45.2 kJmol1C. 69.4 kJmol1D. 45.2 kJmol1【答案】D【解析】【详解】由题意知，MOH+H+=M+H2O H=12.1kJ/mol ,H+OH-=H2O H=57.3kJ/mol。由盖斯定律可得，MOH M+OH- H=+45.2 kJ/mol，所以D正确。4.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发
3、生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A. 3.8104kJmol-1B. 3.8104kJmol-1C. 3.4104kJmol-1D. 3.4104kJmol-1【答案】D【解析】【详解】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8104kJ，1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热H=-3.4104kJmol-1，故选D。5.在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(Na+
4、)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)C. c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D. c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)【答案】D【解析】NaHCO3溶液显碱性，所以选项A明显错误。NaHCO3溶液的电荷守恒为c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)，选项B错误。NaHCO3溶液中溶质电离的c(Na+)c(HCO3-)，但是HCO3-要电离还要水解，所以c(Na+)c(HCO3-)，选项C错误。NaHCO3溶液中的Na和C相等，所以物料守恒为：c(Na+
5、)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，选项D正确。6.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl与NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热H2(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反应热H566.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和氨
6、水反应生成的水是几摩尔，其中和热都约为-57.3kJ/mol，因为一水合氨为弱碱，电离需要吸热，因此中和热略大于-57.3kJ/mol，故A错误；B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则热化学方程式为：CO(g)+O2(g)CO2 (g)H=-283.0 kJ/mol；所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJ/mol，故B正确；C大多放热反应需要加热引发条件才能进行，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷燃烧热，不是生成气态水，故D错
7、误；故选B。【点睛】明确燃烧热和中和热的概念是解题的关键。本题的易错点为C，要注意反应的热效应与反应条件无关。7.密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1 kJmol1ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5 kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B. 条件X为压强C. X增大，二甲醚的产率一定增大D. X增大，该反应的平衡常
8、数一定减小【答案】A【解析】【详解】A . 将i2+ ii得：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H= 204.7 kJmol1，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，故A正确；B 根据2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，压强越大，CO平衡转化率越大，与图象不符，故B错误；C. X增大，CO平衡转化率减小，二甲醚的产率可能减小，故C错误；D. 根据图象，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，X也可能是减小压强，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，但平衡常数不变，故D错误；故选A。8.通常人们把拆开1
9、 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol146360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A. 412 kJmol1B. 412 kJmol1C. 236 kJmol1D. 236 kJmol1【答案】C【解析】【详解】由信息可知，H=反应物的总键能-生成物的总键能，则SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+
10、4HCl(g)，该反应的反应热H为(360kJ/mol)4+(436kJ/mol)2-(176kJ/mol2+431kJ/mol4)=+236kJmol-1，故选C。【点睛】把握键能与反应热的关系为解答的关键。本题的易错点为认识并理解晶体硅的结构，要注意1molSi晶体中共价键的数目为2mol。9.某温度下，已知反应mX(g)nY(g)qZ(g) H0，mnq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是()A. 反应速率v逆(Y)v正(X)B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大C. 降低温度，的值变小D. 加入X，反应的H增大【答案】B【解析】A、化学反应速率之比等于计量数之比，故有v逆
11、(Y)v逆(X)，应该是当反应速率v逆(Y) v逆(X)v正(X) 时才说明反应达平衡，选项A错误；B、增加Y的物质的量，X的转化率增大，选项B正确；C、降低温度，平衡左移，的值变大，选项C错误；D、该反应的正反应方向为吸热反应，加入反应物X，平衡向正反应方向移动，反应吸收的热量增大，但反应的H不变，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意正逆反应速率相等是化学平衡状态标志的根本，反应的特征是分析的关键，易错点是选项A，化学反应速率之比等于化学方程式的系数之比，v正(X)：v正(Y)=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，考生容易出现比例错误，误算成
12、平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍。10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3结合H的能力比CO32的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆
13、过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+，且溶解度AgClAg2SO4A AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、玻璃棒中含有钠元素，应该用铂丝或洁净无锈的铁丝，故A错误；B、向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀，是因为生成氢氧化铝被氢氧化钠溶解了，不能说明氢氧化铁和氢氧化铝的溶解度的关系，故B错误； C、碳酸钠和碳酸氢钠均水解显碱性，且碳酸钠的碱性强，说明HCO3-结合H+的能力比CO32-的弱，故C错误；D、铁离子具有氧化性，能够氧化金属银使银溶解，氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3+AgFe2+Ag+，FeCl3溶液中
14、的氯离子能使平衡向右移动，因此用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净，故D正确；故选D。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。11.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A. 稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B. 在101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g
15、) H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJmol-1D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行【答案】C【解析】【详解】A、酸碱中和是放热反应，故H应为负值，选项A错误；B、燃烧热为1mol H2完全燃烧的热效应，故在101KPa下氢气的燃烧热285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1，选项B错误；C、由反应2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃
16、烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，选项C正确；D、2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0 反应为熵增反应，S0，则高温条件下才有可能满足H-TS Ksp(Ag2S)D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小【答案】A【解析】A、当Qc= c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)时，有沉淀生成，当Qc= c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)时没有沉淀产生，选项A正确； B、因为硫酸银与氯化银的化学式中阴阳离子个数比不同，不能根据Ksp判断溶解度的大小，选项B错误
17、；C、不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）Ksp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，选项C错误；D、碳酸钡沉淀溶解平衡为：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，加入硫酸，CO32-与H+反应生成二氧化碳气体，使沉淀溶解平衡正向移动，因此不能说明硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小，选项D错误。答案选A。13.已知H2(g)I2(g)2HI(g)Hn Bmn Cm=n D无法比较%【答案】 (1). 2H2(g)CO(g)=CH3OH(l) H= +131.9kJ/mol (2). 4 L2mol-2 (3). 不 (4). 0
18、.0125 mol/（Lmin） (5). AC (6). (7). C【解析】I. （1）已知： 2H2(g)CO(g) O2(g) = 2H2O(g)CO2(g) H1= 594.1kJ/mol 2CH3OH(l)3O2(g) = 4H2O(g)2CO2(g) H2 = 1452kJ/mol根据盖斯定律，由-可得反应：2H2(g)CO(g)=CH3OH(l) H=H1-H2 =594.1kJ/mol -（1452kJ/mol）= +131.9kJ/mol；（2）达到平衡状态，测得容器内的压强是反应前压强的，设反应后生成的甲醇的物质的量为X，据此列方程求解： 2H2（g）+CO（g）CH3O
19、H（g）起始量（mol） 3 2 0变化量（mol） 2X X X平衡量（mol） 3-2X 2-X X根据测得容器内的压强是反应前压强的得，=，X=1，反应平衡常数K=4（L/mol）2，该反应的平衡常数为4（L/mol）2；该反应的平衡常数表示式为：K=；保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则Q=K，平衡不移动；II. （3）根据图中信息可知，min时达到平衡状态，v(NH3)=0.025 mol/（Lmin），v(N2) v(NH3)0.0125 mol/（Lmin）；反应 N2(g)3H2(g)2
20、NH3(g)是可逆反应，反应不可能完全转化，改变条件后0c(NH3)0.2mol/L，且温度改变，平衡一定移动，c(NH3)不再等于0.10 mol/L，答案选AC；（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半的瞬间，氨气的浓度变为0.2mol/L。由于增大压强平衡向正反应方向移动，所以最终的图像应该是（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，相当于将两份合在一起，体积扩大一倍，各组分的量增加一倍，所以NH3的体积分数为不变，则两者体积分数相等，答案选C。点睛： 本题考查了化学反应速率、化学平衡移动的影响因素、化学平衡常数的影响因素等，解题的关键点在于识图能力，同时对学生作图能力也有一定的要求。
