1、第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 预习案【学习目标】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念及影响因素。2.掌握沉淀转化的条件及应用。3了解溶度积及有关计算，并应用其判断反应进行的方向。【重点、难点】1.沉淀反应的应用：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化。2. 溶度积及有关计算，并应用其判断反应进行的方向。【自主学习】一、阅读教材P61P62，思考并填空。125 时，溶解性与溶解度的关系不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在25 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。NaClN
2、aOHH2SO4MgCO3CaSO4Ca(OH)2CaCO3BaSO4Mg(OH)22沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时，即达到溶解平衡状态。(2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为 由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag与Cl的反应不能完全进行到底。(3)特征二、影响沉淀溶解平衡的因素影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内 因电 解 质 本 身 的 性 质外因温 度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动稀 释正向移动同离子效 应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动三、沉淀反应的应用（阅读教材P62P65，思考并填空。）1沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水
3、调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式： (2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：Cu2S2= ，Cu2H2S= ；Hg2S2= ，Hg2H2S= 。2沉淀的溶解(1)酸溶解法例如：CaCO3沉淀溶于盐酸中CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向沉淀溶解的方向移动。(2)盐溶液溶解法实验操作实验现象实验结论沉淀 Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解，还能被NH4Cl溶液溶解沉淀 沉淀 3.沉淀的转化(1)实验探究难溶性银盐之间的转化实验步骤实验现象 色沉淀
4、 色沉淀 色沉淀化学方程式实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度 的沉淀Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象 化学方程式3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2实验结论Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2 (2)应用锅炉除水垢：水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)。自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)。四、溶度积及应用1.溶度积常数阅读教材P65P66，思考并填空。（1）定义一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中， 为常数，称之为溶度积常数，用Ksp表示。（2）表达式AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Ksp 。
5、例如：Ag2SO4的溶度积常数Ksp(Ag2SO4) 。（3）影响因素2.溶度积Ksp与离子积Qc的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp， 。(2)QcKsp， 。(3)QcKsp， 。注意事项：(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(2)阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。若阴、阳离子个数比不相同，则不能用溶度积直接比较物质的溶解性，需要转化为溶解度(或饱和溶液中离子浓度)
6、来比较大小。(3)不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl饱和溶液中，加入NaCl固体，晶体溶解和析出的速率相等，存在动态平衡，这样的情况也是溶解平衡。【当堂检测】1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是 ()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为Ba2SO=BaSO
7、4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性3把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是 ()ANa2S溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液4有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ()AAgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，c(Ag)减小5一定温度下，将足
8、量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D6某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOHBZnOCNa2CO3 DFe2O31已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAg
9、NO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D该温度下，饱和AgCl溶液中c(Ag)105 molL17已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104 g，则其Ksp为 ()A2.33104 B1105C11010 D110128已知Ksp(AgCl)1. 561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
10、 ()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶
11、液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，_(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，理由_。第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 训练案一、选择题 1下列说法正确的是 ()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而
12、增大的2将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是 ()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为：Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性3现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A B
13、C D4已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是 ()A25 时，0.1 molL1 HF溶液pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀5某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ()A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp6化工生产中含Cu2的废水常用Mn
14、S(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 ()A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数K7纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是 ()A食盐的晶粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是
15、NaCl的溶解平衡D在整个过程中NaCl的浓度会变大8以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 ()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度D溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度9 25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是 ()A同浓度的Na2SO4和Na2CO3混
16、合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，DBaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO310在T时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()AT时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a的值为104二、非选择题11(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol
17、/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_。(2)现向含AgBr的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_ _；加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。12(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH，前者为溶解平衡，后者为
18、电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。13已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)
19、8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_ _。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。
20、若能，则实现转化的必要条件是：_。14金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液范围在pH ()A 6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa2S
