1、甘肃省靖远县2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2请将各题答案填写在答题卡上。3本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. “中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiB. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高
2、温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C. 石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料D. 抗击新型冠状病毒过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2. 染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，流到另一电极产生电流。该过程中的能量转化形式为A. 太阳能电能B. 太阳能化学能C. 电能化学能D. 化学能电能3. 下列物质一定不含共价键的是A. B. C. D. 4. 下列装置能形成原电池的是ABCDA. AB. BC. CD. D5. 一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是A
3、. 只有B. 只有C. 只有D. 6. 某温度下起始浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得，则该反应的化学方程式可能为A. B. C. D. 7. 对下列六种物质的描述不正确的是 A. 属于烃类化合物B. 和互为同系物C. 与发生加成反应可生成D. 和互为同分异构体8. 有机物的世界庞大且复杂多变，似是而非，如同雾里看花，需要我们睁大双眼去认识它们。下列有机分子中，与乙烯互为同系物的是A. B. C. D. 9. 用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是A. 用图所示装置制备氨气B. 用图所示装置制备C. 用图所示装置干燥D. 用图所示装置收集1
4、0. 足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂氧乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是A. 乙烷与氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与反应D. 乙烷与反应11. 下列对应的离子方程式不正确的是A. 溶液与过量NaOH溶液反应：B. 稀硝酸中加入过量的铁屑：C. 用NaOH溶液吸收：D. 用的水溶液吸收：12. 生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释不正确的是选项实际问题解释A用食醋除去水壶中的水垢醋酸能与水垢反应生成可溶性物质B用酒精除去衣服上圆珠笔油渍圆珠笔油渍可溶于酒精而不溶于水C成熟的水果与未成熟的水果混合放置
5、，可使未成熟的水果成熟成熟的水果会释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂D酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车乙醇能将橙色重铬酸钾溶液氧化A. AB. BC. CD. D13. 是优良的水处理剂，在水中发生反应4。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 18g 中所含的质子数与中子数均为10B. 100g 28% KOH水溶液中含有氧原子总数为4.5C. 常温常压下，2.24L氧气中所含键的数目为0.1D. 0.1的溶液中含有的的数目为0.214. 是工业上制硫酸的重要反应之一。下列有关该反应的说法不正确的是A. 升高温度可加快反应速率B. 增大氧气的浓度可加快反应速率C. 使用合适的催化剂能
6、显著增大反应速率D. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零15. X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，、三种简单离子电子层结构相同，下列说法正确的是A. 原子序数：B. 原子半径：C. 气态氢化物的稳定性：D. 离子半径：16. 有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是A. M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应B. 1molM和足量的钠反应生成1molH2C. 1molM最多可以和2molBr2发生加成反应D. 1molM可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成22.4LCO2第卷(非
7、选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。(1)A的元素符号是_。(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是_(填化学式)。(3)B、C组成的化合物的电子式是_。(4)B、D、E的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号回答)。(5)C的最高价氧化物对应的水化物是_(填化学式)，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是_。18. 在一定温度下，向5L恒容密闭容器中通入N2、H2、NH3，上述
8、三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)反应开始至2min时，H2的平均反应速率为_molL-1min-1。(2)5min时反应达到平衡，则N2的转化率是_。(3)在不改变外界条件情况下，5min时NH3的生成速率与6min时NH3的生成速率相比较，前者_(填“大于”“小于”或“等于”)后者。(4)该反应在三种不同情况下的反应速率如下：v(N2)=3molL-1min-1v(H2)=6molL-1min-1v(NH3)=4.5molL-1min-1其中表示该反应的反应速率最快的是_(填标号)。(5)用NH3和O2组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。电极A是_(填“正极”或“负极
9、”)，电极B的电极反应式为_。若外电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为_L。19. 某探究性学习小组对所在城市的大气进行了监测，发现该市空气中污染的主要来源为燃煤、机动车尾气等。回答下列问题：(1)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度见下表：离子浓度()a根据表中数据计算：_ (2)煤燃烧排放的烟气中含有和，容易形成酸雨，污染大气。采用溶液在碱性条件下可对烟气进行为脱硝、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_=_(3)为减少的排放，可采取的措施有_(填标号)。A把工厂烟囱造高 B化石燃料脱硫C在已酸化的土壤中加石灰
10、 D开发新能源(4)工业上通常将含的烟气进行洗涤脱硫。以下物质可作洗涤剂的是_(填标号)。A B浓氨水 C D(5)某研究发现在高温下，CO可将转化为S单质，写出反应的化学方程式：_。反应中体现了的_(填“还原性”或“氧化性”)。20. 乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，属于一级易燃品，应储存于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取，实验装置如图所示(夹持装置已省略)，主要步骤如下：在甲试管中加入2mL浓硫酸、2mL乙酸和3mL乙醇，再加入几片碎瓷片。按图连接好装置(装置的气密性良好)，小火均匀地加热35
11、min。待乙试管收集到一定量产物后停止加热，撤出乙试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥，得乙酸乙酯产品。(1)写出上述实验中生成乙酸乙酯反应的化学方程式：_。乙试管中长玻璃导管的作用是_。(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_(填化学式)。(3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_。(4)为了证明浓硫酸在该反应中起到催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上述实验装置进行下列3组实验。实验开始时先用酒精灯微热甲试管中的试剂3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管并测其有机层的厚度，实验数据记录如下：实验组号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层厚度/cmA3
12、mL乙醇、3mL乙酸、3mL 18浓硫酸饱和溶液3.0B3mL乙醇、2mL乙酸、3mL 0.1CamL乙醇、2mL乙酸、2 06实验C中_。分析实验_(填字母)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。已知：乙酸的密度为1.05，乙醇的密度为0.789，实验A收集到的乙酸乙酯的质量为2.464g。则该反应中产品的产率为_。()21. 工业上从海水中提取液溴的部分流程如图：浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液已知：溴的沸点为59，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞_(填字母，下同)，打开活塞_。(2)通入“热空气”时，可根据_(填现象)来简单判断热空气的流
13、速。(3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为_。靖远县2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷 答案版考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2请将各题答案填写在答题卡上。3本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. “中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分
14、为SiB. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C. 石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料D. 抗击新型冠状病毒过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO【答案】B2. 染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，流到另一电极产生电流。该过程中的能量转化形式为A. 太阳能电能B. 太阳能化学能C. 电能化学能D. 化学能电能【答案】A3. 下列物质一定不含共价键的是A. B. C. D. 【答案】A4. 下列装置能形成原电池的是ABCDA. AB. BC.
15、 CD. D【答案】D5. 一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】D6. 某温度下起始浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得，则该反应的化学方程式可能为A. B. C. D. 【答案】B7. 对下列六种物质的描述不正确的是 A. 属于烃类化合物B. 和互为同系物C. 与发生加成反应可生成D. 和互为同分异构体【答案】C8. 有机物的世界庞大且复杂多变，似是而非，如同雾里看花，需要我们睁大双眼去认识它们。下列有机分子中，与乙烯互为同系物的是A. B. C. D. 【答案】C9. 用下列装
16、置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是A. 用图所示装置制备氨气B. 用图所示装置制备C. 用图所示装置干燥D. 用图所示装置收集【答案】C10. 足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂氧乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是A. 乙烷与氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与反应D. 乙烷与反应【答案】C11. 下列对应的离子方程式不正确的是A. 溶液与过量NaOH溶液反应：B. 稀硝酸中加入过量的铁屑：C. 用NaOH溶液吸收：D. 用的水溶液吸收：【答案】A12. 生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释不正确的
17、是选项实际问题解释A用食醋除去水壶中的水垢醋酸能与水垢反应生成可溶性物质B用酒精除去衣服上圆珠笔油渍圆珠笔油渍可溶于酒精而不溶于水C成熟的水果与未成熟的水果混合放置，可使未成熟的水果成熟成熟的水果会释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂D酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车乙醇能将橙色重铬酸钾溶液氧化A. AB. BC. CD. D【答案】D13. 是优良的水处理剂，在水中发生反应4。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 18g 中所含的质子数与中子数均为10B. 100g 28% KOH水溶液中含有氧原子总数为4.5C. 常温常压下，2.24L氧气中所含键的数目为0.1D. 0.1的溶液中
18、含有的的数目为0.2【答案】B14. 是工业上制硫酸的重要反应之一。下列有关该反应的说法不正确的是A. 升高温度可加快反应速率B. 增大氧气的浓度可加快反应速率C. 使用合适的催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零【答案】D15. X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，、三种简单离子电子层结构相同，下列说法正确的是A. 原子序数：B. 原子半径：C. 气态氢化物的稳定性：D. 离子半径：【答案】A16. 有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是A. M既可以和乙醇发生酯化反应
19、，也可以和乙酸发生酯化反应B. 1molM和足量的钠反应生成1molH2C. 1molM最多可以和2molBr2发生加成反应D. 1molM可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成22.4LCO2【答案】AB第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。(1)A的元素符号是_。(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是_(填化学式)。(3)B、C组成的化合物的电子式是_。(4)B、D、E的原子半径由大到小的
20、顺序为_(用元素符号回答)。(5)C的最高价氧化物对应的水化物是_(填化学式)，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是_。【答案】 . H . HF . . SClF . Mg(OH)2 . Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+18. 在一定温度下，向5L恒容密闭容器中通入N2、H2、NH3，上述三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)反应开始至2min时，H2的平均反应速率为_molL-1min-1。(2)5min时反应达到平衡，则N2的转化率是_。(3)在不改变外界条件情况下，5min时NH3的生成速率与6min时NH3的生成速率相比较，前者_(
21、填“大于”“小于”或“等于”)后者。(4)该反应在三种不同情况下的反应速率如下：v(N2)=3molL-1min-1v(H2)=6molL-1min-1v(NH3)=4.5molL-1min-1其中表示该反应的反应速率最快的是_(填标号)。(5)用NH3和O2组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。电极A是_(填“正极”或“负极”)，电极B的电极反应式为_。若外电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为_L。【答案】 . 0.03 . 20% . 等于 . . 负极 . O2+2H2O+4e-=4OH- . 11.219. 某探究性学习小组对所在城市的大气进行了
22、监测，发现该市空气中污染的主要来源为燃煤、机动车尾气等。回答下列问题：(1)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度见下表：离子浓度()a根据表中数据计算：_ (2)煤燃烧排放的烟气中含有和，容易形成酸雨，污染大气。采用溶液在碱性条件下可对烟气进行为脱硝、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_=_(3)为减少的排放，可采取的措施有_(填标号)。A把工厂烟囱造高 B化石燃料脱硫C在已酸化的土壤中加石灰 D开发新能源(4)工业上通常将含的烟气进行洗涤脱硫。以下物质可作洗涤剂的是_(填标号)。A B浓氨水 C D(5)某研究发现在高温下，CO可将转化为S单质，写出
23、反应的化学方程式：_。反应中体现了的_(填“还原性”或“氧化性”)。【答案】 . . 34=34 . BD . AB . . 氧化性20. 乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，属于一级易燃品，应储存于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取，实验装置如图所示(夹持装置已省略)，主要步骤如下：在甲试管中加入2mL浓硫酸、2mL乙酸和3mL乙醇，再加入几片碎瓷片。按图连接好装置(装置的气密性良好)，小火均匀地加热35min。待乙试管收集到一定量产物后停止加热，撤出乙试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层
24、，洗涤、干燥，得乙酸乙酯产品。(1)写出上述实验中生成乙酸乙酯反应的化学方程式：_。乙试管中长玻璃导管的作用是_。(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_(填化学式)。(3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_。(4)为了证明浓硫酸在该反应中起到催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上述实验装置进行下列3组实验。实验开始时先用酒精灯微热甲试管中的试剂3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管并测其有机层的厚度，实验数据记录如下：实验组号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层厚度/cmA3mL乙醇、3mL乙酸、3mL 18浓硫酸饱和溶液3.0B3mL乙醇、2mL乙酸、3mL 0.1Ca
25、mL乙醇、2mL乙酸、2 06实验C中_。分析实验_(填字母)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。已知：乙酸的密度为1.05，乙醇的密度为0.789，实验A收集到的乙酸乙酯的质量为2.464g。则该反应中产品的产率为_。()【答案】 . . 导气、冷凝、防倒吸 . 、 . 减少反应物的挥发，增大产率 . 3 . AC . 80%21. 工业上从海水中提取液溴的部分流程如图：浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液已知：溴的沸点为59，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞_(填字母，下同)，打开活塞_。(2)通入“热空气”时，可根据_(填现象)来简单判断热空气的流速。(3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为_。【答案】 . bd . ac . 浓缩海水中气泡产生的快慢 .
