1、河北省滦州市第一中学20192020学年度第二学期期中考试试题高一化学可能用到的相对分子质量：O 16 H 1一、单选题（每小题只有一个正确选项）1.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A. 用食醋除去暖瓶内的水垢B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C. 碘单质遇淀粉变蓝D. 用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒【答案】B【解析】【详解】A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，故不选A项；B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；C项，碘单质与淀
2、粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。2.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）A. 蚕丝、病毒、酶主要成分都是蛋白质B. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质会析出，再加水重新溶解C. 重金属盐会使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会使人中毒D. 浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，这是由于蛋白质和浓硝酸发生了显色反应【答案】C【解析】【详解】A熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，主要成分是蛋白质；酶是具有催化能力的特殊蛋白质；病毒由蛋白质和核酸组成，故A正确；B蛋白质溶液
3、中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质的盐析是可逆过程，再加水会溶解，故B正确；C“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，故C错误；D浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，人的皮肤主要是由蛋白质构成，所以将浓硝酸沾到了皮肤上，会产生黄色斑点，故D正确；故选C。3.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. NaCl溶于水D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】【详解】A.碘升华即I2由固态变为气态，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故A不选；B.溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用
4、力发生变化，故B不选；C.NaCl溶于水，发生电离，电离生成钠离子和氯离子，离子键被破坏，故C不选；D.HCl气体溶于水，在水分子的作用下，发生电离，电离生成H+和Cl-，共价键被破坏，故D选。故选D。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键。4.下列有关化学用语的描述不正确的是（ ）A. MgF2的电子式: B. 中子数为15的硅原子: C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. NH3H2O的电离方程式: NH3H2
5、O NH4+ + OH-【答案】C【解析】【详解】AMgF2是离子化合物，其电子式为，故A正确；B质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为14+15=29，表示为，故B正确；C乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D一水合氨为弱电解质，不能完全电离，且为一元碱，故电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，故D正确；故答案选C。5. 下列叙述正确的是A. 水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B. 共价化合物可能含有离子键C. 离子化合物中只含有离子键D. 阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用【答案】A【解析】【分析】A.水分
6、子中含有氢键，使冰的体积比水大；B.共价化合物中一定不含离子键；C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用和排斥作用；【详解】A.因水分子中含有氢键，且氢键具有饱和性和方向性，一定质量的水因为氢键的存在，水结成冰体积膨胀、密度变小，A正确；B.共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键如NaOH等，故C错误；D.阴、阳离子之间有强烈静电作用，既有吸引作用又有排斥作用，故D错误；答案选A。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的
7、核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质B. 单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：WZD. X、Y只能形成一种化合物【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，故X是氢元素， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故Y是氧元素， X和Z同主族，故Z是钠元素，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，故W是镁元素。【详解】A. 工业上用电解熔融氯化镁制备镁的单质，故A正确；B. 单质钠着火，因为钠以及钠的燃烧产物可以与二氧化碳、水反
8、应，不可以用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，故B错误；C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2NaOH，所以WH2OCH3CH2OH ,则这三种物质产生H+的难易程度为(从难到易) ，C正确；正确选项C。19.下列过程中的能量变化与下图一致的是A. 镁条溶于盐酸B. 氨气液化C. 碳酸钙分解D. 硝酸铵溶于水【答案】A【解析】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。A. 镁条溶于盐酸是放热反应，A正确；B. 氨气液化放热，但不是化学变化，不属于放热反应，B错误； C. 碳酸钙分解是吸热反应，C错误；D. 硝酸铵溶于水吸热，D错误，答案选A。点睛：掌握放热反应、吸热反
9、应与反应物和生成物能量的关系是解答的关键，另外还需要注意放热反应或吸热反应均是相对化学变化而言，物理变化中的热效应，例如选项B和D，不能称为放热反应或吸热反应。20.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()A. 粗铜接电源负极B. 杂质都将以单质形式沉积到池底C. 纯铜作阳极D. 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol【答案】D【解析】【详解】A项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连，A错误；B项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；C项、根据题知在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥沉积到池底，而锌等活泼金属以离子形
10、成存在于溶液中，C错误；D项、根据题知阴极反应为Cu2+2e=Cu，精铜片增重2.56g，即析出2.56g铜，则电路中通过电子为， D正确。21.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1【答案】B【解析】【详解】半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，浓度是0.3mol5L0.06mol/L，则此反
11、应的平均反应速率v（NO）0.06mol/L30s0.002 molL-1s-1，又因为反应速率之比是化学计量数之比，则v（NH3）v（NO）0.002 molL-1s-1，v（O2）0.002 molL-1s-15/40.0025 molL-1s-10.15 molL-1min-1，v（H2O）0.15 molL-1min-16/50.18 molL-1min-1，答案选B。【点睛】明确反应速率的含义和计算依据是解答的关键，注意反应速率与化学计量数之间的关系换算，尤其要注意换算时单位要统一。22.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小
12、b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. abcdB. bcdaC. dabcD. abdc【答案】C【解析】【详解】中a极质量减小b极质量增加，说明a是负极，b是正极，溶液中的铜离子在正极放电，则金属活动性ab；中溶液中的SO42-向b极移动，说明b电极是负极，则金属活动性bc；中d极溶解c极有气体产生，说明d电极是负极，c电极是正极，溶液中的氢离子放电，则金属活动性dc；中电流从a极流向d极，说明a电极是正极，d电极是负极，则金属活动性da；则金属活动性dabc，答案选C。【点晴】本题通过金属活动性强弱比较为载体
13、，侧重考查了原电池的工作原理；该题的关键是明确原电池的工作原理、特别是正负极的判断依据，电极反应式的书写等。23.下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 （ ）A. 乙烯分子与苯分子中的碳碳键相同，二者都能发生加成反应B. 乙烷、乙烯、苯乙烯（）分子结构中都含有不饱和碳原子C. 乙醇既可作燃料，也可在日常生活中使用，如一定浓度的乙醇可用于杀菌、消毒D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A乙烯中含有碳碳双键，苯中6个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间独特的键，二者碳碳键不同，但二者都能发生加成反应，故A错误；B乙烷属于烷烃，不含不饱和键，不存在不饱和碳原子，
14、故B错误；C乙醇能燃烧，能作燃料，医疗上用75%酒精杀菌消毒，故C正确；D油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意苯分子结构的特殊性的认识。24.下列物质中，既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）SO2 CH2=CH2 CH3CH3A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】SO2具有还原性，与溴水、酸性KMnO4溶液均能发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故符合题意；CH2=CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，则既能因发生化
15、学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故符合题意；与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应，故不符合题意；CH3CH3与溴水、酸性的高锰酸钾都不反应，故不符合题意；既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是，故选D。【点睛】本题的易错点为，要注意苯分子中的6个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键。25.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为酯化反应 氧化反应 水解反应 加聚反应 取代反应A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析】由结构可以知道，该有机物含有醛基、羧基和醇羟基，结合有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质。【详解
16、】该有机物含有醛基，可发生加成、氧化反应；含有羧基可发生中和、酯化反应；含有醇羟基可发生氧化、酯化反应；即以上反应中可以发生氧化反应、酯化反应、取代反应，其它反应在一定条件下不能发生。故选C。二、填空题26.有下列各组微粒或物质（填序号） A O2和O3 B和 C CH3CH2CH2CH3和 D 和 E CH3CH2CH2CH3和_组属于同位素； _组两种物质互为同分异构体。【答案】 (1). B (2). E【解析】【分析】根据具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，据此分析解答。【详解】(1)具有相同质子数、不同中
17、子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，满足条件的为和，故答案为：B；(2)同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，满足条件的为CH3CH2CH2CH3和，故答案为：E。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意甲烷是正四面体结构，D中的物质是同一种物质。27.火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。写出过氧化氢的电子式_。反应的热化学方程式为_。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_。【答
18、案】 (1). (2). N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=64163kJ/mol (3). 产物不会造成环境污染【解析】【分析】(1)过氧化氢为共价化合物，结合电子式的书写方法书写；(2)计算出1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，然后根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出热化学方程式；(3)依据反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的产物是氮气和水分析该反应的优点。【详解】(1)过氧化氢为共价化合物，电子式为，故答案为： ；(2)已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6
19、52kJ的热量，则1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.652kJ =641.63kJ的热量，则液态肼和液态双氧水反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ/mol；(3)还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，另一个突出的优点是：产物为氮气和水，清洁无污染，故答案为：产物不会造成环境污染。28.请分析下图装置。Fe电极是_（填“正”
20、或“负”）极，其电极反应为_；Cu电极是_电极，其电极反应为_。若用浓硝酸做电解质溶液_做负极。【答案】 (1). 负 (2). Fe-2e-=Fe2+ (3). 正 (4). 2H+2e-=H2 (5). Cu【解析】【分析】Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H+2e-=H2，总反应为Fe+2H+=Fe2+H2，据此分析解答。【详解】(1)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；(2)C
21、u、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，正极电极反应为：2H+2e-=H2，故答案为：正；2H+2e-=H2； (3)若用浓硝酸做电解质溶液，Cu、Fe和浓硝酸构成原电池，由于铁发生钝化，铜能与浓硝酸反应，则铜为负极，电池总反应为Cu+4H+2NO3-=Cu2+ +2NO2+2H2O，故答案为：Cu。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意常温下，铁与浓硝酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜。三、实验题29.某化学兴趣小组用甲装置（如下图所示）进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：_。实验过程中选用的用品及试
22、剂有：碎瓷片，作用为_；乙酸、乙醇以及_，该试剂作用为_；A中盛放的是_，作用为_。【答案】 (1). CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (2). 防止暴沸 (3). 浓硫酸 (4). 催化剂和吸水剂 (5). 饱和碳酸钠溶液 (6). 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】【分析】(1)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，此反应为可逆反应，条件为浓硫酸加热，据此书写反应方程式；(2)碎瓷片可以防暴沸；酯化反应的催化剂是浓硫酸；收集酯用的是饱和碳酸钠溶液，能溶解乙醇、反应掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度，据此分析解答。【详解】(1)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸
23、乙酯，此反应为可逆反应，条件为浓硫酸加热，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)碎瓷片可以防暴沸；故答案为：防暴沸；制备乙酸乙酯的酯化反应除了反应物为乙酸和乙醇外，还需浓硫酸作催化剂和吸水剂，浓硫酸作催化剂可加快酯化反应的速率，作吸水剂有利于酯化反应正向进行、提高原料的利用率；故答案为：浓硫酸；催化剂和吸水剂；收集酯用的是饱和碳酸钠溶液，用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯，可以溶解掉乙醇、反应掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度的作用，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，吸收乙酸
24、，降低乙酸乙酯的溶解度。四、推断题30.已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下，回答下列问题：写出A、C的名称_、_。B、D分子中的官能团化学式分别是_、_。写出下列反应的反应类型：_，_。写出下列反应的化学方程式：_；_；_。【答案】 (1). 乙烯 (2). 乙醛 (3). -OH (4). -COOH (5). 加成反应 (6). 取代（酯化）反应 (7). CH2 = CH2+ H2O C2H5OH (8). 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (9). 2CH3CHO + O2 2C
25、H3COOH【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B，B为CH3CH2OH，B能氧化得到C，C继续氧化得到D，C为CH3CHO，D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A为CH2=CH2，名称为乙烯，C为CH3CHO，名称为乙醛，故答案为：乙烯；乙醛；(2)B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基，化学式分别为-OH、-COOH，故答案为：-OH；-COOH；(3)反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：加成反应；酯化反应(或取代反应)；(4)反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应的化学方程式为：2CH3CHO + O2 2CH3COOH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO + O2 2CH3COOH。
