1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 N 14 Na 23 Ca 40 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56注意事项:1本试题满分100分，考试时间90分钟。2考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在试卷上。3交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。1运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物 DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【答案】B【解析】考点：考查了燃烧热
2、、同系物、电解质等相关知识。2某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D【答案】C【解析】试题分析：化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，错误；灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应，错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，错误；石墨和C60是由
3、相同的元素碳元素构成的不同单质，属于同素异形体，正确；糖类中的单糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，错误；正确的有，故选C。考点：考查了化学变化的实质、同素异形体、纯净物等相关知识。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】试题分析：A
4、、氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子为0.5 mol21 mol，即NA个，B正确；C、结合化学方程式Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；D、N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。4下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c（HC
5、O3-）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-B在由水电离出的c（H+）=110-12 mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+【答案】D【解析】试题分析：A、AlO2-、HCO3-均与NH4+相互促进水解，发生双水解反应，不能大量共存，A错误；B、由水电离出的c（H+）=110-12 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，B
6、错误；C、加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3-、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，C错误；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，D正确。考点：考查了离子共存的相关知识。5下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A熔融MgCl2、熔融NaOH B液氨、石灰水 C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖【答案】A【解析】试题分析：A、熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，A正确；B、液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，B错误；C、石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，C
7、错误；D、稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，D错误。考点：考查了强电解质的相关知识。6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+C1O-+H2O=MnO2+C1-+2H+ B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag+NO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4C1-D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-【答案】D【解析】试题分析：A、在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+
8、C1O-+2OH-=MnO2+C1-+H2O，A错误； B、用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的离子反应为3Ag+NO3-+4H+=3Ag+NO2H2O，B错误；C、向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子反应为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C1-，C错误；D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-，D正确。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。7下列说法正确的是（ ）A石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B酸性氧化物一定不能和酸反应C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D爆鸣气、铝热剂、玻璃
9、、花生油、聚乙烯均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A、石油分馏利用各组分的沸点不同进行分离，不涉及化学变化，A错误；B、二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氟酸反应，B错误；C、氯化铁溶液是溶液，不是胶体，C错误；D、爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均含多种物质，为混合物，D正确。考点：考查了化学变化、胶体、混合物等相关知识。8除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）A B C D【答案】D【解析】试题分析：硫酸钡和碳酸钡均不溶于水，无法通过溶解、过滤分离，错误；CO2也能与碳酸钠溶液反应，错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够水解，错误；蛋白质溶液中加入浓硫酸铵溶液，发生盐析，而葡萄糖
10、不能，过滤后经过洗涤，可以分离蛋白质和葡萄糖，正确。故选D。考点：考查了物质的分类和提纯的相关知识。9按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置【答案】C【解析】试题分析：A、步骤（1），由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，A正确。B、步骤（2），由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，B正确。C、从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，C错误。D、从有机层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，D正确。考点
11、：考查了物质的分离和提纯的相关知识。10向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2【答案】D【解析】试题分析：A、没指出SO2是否为标准状况，A错误； B、再通入SO2时发生的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI，实质上是SO2将I2还原为I，体现了SO2的还原
12、性，B错误； C、过量的KI与CuSO4在溶液中发生反应2Cu24I=2CuII2，Cu2作氧化剂，而I被氧化为I2，CuI是还原产物，C错误；D、根据上述分析。结合“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”，D正确。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A、Fe3+遇KSCN会使溶液
13、呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B正确；C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+焰色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D错误。考点
14、：考查了物质的检验的相关知识。12、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2+)r(Mg)，B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，D错误。考点：考查了氧化还原反应
15、的相关知识。13烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为（ ）A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对【答案】A【解析】试题分析：丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，只有异丁烷分子结构中含有一个次甲基，异丁烷的二溴代物的骨架有、3种，故选A。考点：考查了同分异构体的相关知识。14、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素在此过程中仅被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子 D相同条件下，每吸收10
16、m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】D【解析】试题分析：A、由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，A错误；B、2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B错误；C、反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，C错误；D、根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，D正确。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。15、用右图所示装置进行下列实
17、验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确。考点：考查了物质的性质、化学实验的相关知识。16在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P
18、O4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( ) A1/5mol B2mol C3 mol D6mol【答案】C【解析】试题分析：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的。由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol，即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。二、填空题 （共34分）1
19、7（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： （1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅
20、绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 【答案】（10分，每空2分）（1）10（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O； （3）0.032；（4）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；H+与NO3组成的硝酸把Fe2+氧化【解析】试题分析：（1） 根据3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O可知，KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有10mol H2O2被氧化，故填：10；（2）酸性条件下
21、KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、CO2和水，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故填：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =10CO2 +2MnSO4+K2SO4+8H2O；（3）根据题给信息知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失电子的物质的量为20.02mol+0.02mol6=0.16mol，1molMnO4-得电子5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗KMnO4
22、的物质的量的是0.032mol，故填：0.032；（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，过一会又变为棕黄色，故填：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；H+与NO3组成的硝酸把Fe2+氧化。考点：考查了氧化还原反应的原理、计算、方程式的书写等相关知识。18、（12分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之
23、间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。（2）写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。反应：_反应：_ 反应：_反应：_。（3）从能量变化的角度看，、反应中，H0的是_(填序号)。【答案】（12分，每空2分）（1）第四周期第族（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2
24、（3）【解析】试题分析：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A、Fe；B、Fe3O4；C、FeCl2；D、FeCl3；E、Fe（OH）2；F、Fe（OH）3；G
25、、Al2O3；H、O2；I、Al。（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素铁元素，在周期表中位置，位于周期表第4周期、第族，故填：第4周期、第族；（2）根据流程图，结合上述分析，反应、的化学方程式分别为8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2，故填：8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+
26、4H2O；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2。 （3）从能量变化的角度看，反应是铝热反应，属于放热反应、反应是可燃物的燃烧反应，属于放热反应、反应是电解氧化铝的反应，是分解反应，属于吸热反应，H0的有，故填：。考点：考查了无机框图推断、元素化合物的性质等相关知识。19、(15分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。（2）在溶液I中加入KOH
27、固体的目的是 （填编号）。 A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO BKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使副产物KClO3转化为KClO（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出中反应的离子方程式： 。（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。【答案】（15分，前
28、三空每空2分，后三空每空3分）（1）10（2）A C （3）0.45；2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）4FeO42-+20 H+=4Fe3+3 O2+10 H2O（5）Fe+8OH6eFeO42+4H2O；【解析】试题分析：（1）100mL水的质量：m（水）=100g，溶液的质量：m（液）=100g+61.6g=161.6g，溶液的体积：V=，KOH的物质的量：n=，KOH物质的量浓度：c= =10mol/L，故填：10；（2）KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所
29、以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选AC；（3）反应中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；n（K2FeO4）=0.3mol，根据2Fe3+3ClO-+10OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O知，氧化剂的物质的量=3=0.45mol，故填：0.45；2Fe3+3ClO-+10OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）向高铁酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，说明生成Fe3+，并产生大量气泡，应为氧气，说明高铁酸钾在酸性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4Fe
30、O42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O，故填：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；（5） 电解法是制备K2FeO4较好的方法，Fe作阳极，电极反应为Fe+8OH6e-= FeO42-+4H2O，石墨作阴极，电极反应为：O2+ 2H2O+4e-=4OH，故填：Fe+8OH6eFeO42+4H2O。考点：考查了物质制备的工艺流程、方程式的书写等相关知识。20、（15分）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。溴苯、乙醚溶液（40）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间产物三苯甲醇图1已知：（I
31、）格氏试剂容易水解：（）相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-116.334.6微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-30.7156.2不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂（）三苯甲醇的相对分子质量是260。请回答以下问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40，可以采用 加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：溶解、过滤粗产品洗涤、干燥三苯甲醇其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 。（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。【答案】（15分，第（4）空3分，其余每空2分）（1）冷凝管；防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；水浴（3）a；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（4）90%【解析】考点：考查了有机物的制备实验的相关知识。
