1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题一化学基本概念氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子C.用处理含的酸性废水,再调节pH除去D.用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山
2、木炭所合,以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是( )A.文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大C.文献中使用火药的产物不会污染环境D.文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应:下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性B.能将氧化成C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为D.若有6.72L（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 5、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过SO2气体
3、，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D. 滴加KI溶液时，转移2mol e-时生成1mo1白色沉淀6、二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述正确的是( )A反应中每有0.6mol I2生成，转移电子
4、数目为1.2NA B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂DSeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I27、现有下列三个氧化还原反应：，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入B. 氧化性强弱顺序为：C. 中是 的氧化产物，中是的还原产物D. 在溶液中不可能发生反应：8、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解B证明酸性条件下H
5、2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未见溶液变蓝;再加入10%的H2O2溶液,溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去A.AB.BC.CD.D9、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成的反应属于氧化还原反应C.反应I属于复分解反应D.该过程中作催化剂10、固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+
6、H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( )A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1mol NH5中含有5NA个N-H键D.与乙醇反应时,NH5被还原11、下列说法正确的是( )AMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:312、某
7、小组在验证反应“”的实验中检测到,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05硝酸银溶液()中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。1.检验产物取少量黑色固体,洗涤后,_(填操作和现象),证明黑色固体中含有。取上层清液,滴加溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_。2.针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有,乙认为铁粉过量时不可能有,乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验取上层清液,滴加溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号 取样时间/ 现象 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 30 产
8、生白色沉淀;较3时量小;溶液红色较3时加深 120 产生白色沉淀;较30时量小;溶液红色较30时变浅 (资料: 与生成白色沉淀)对产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生;假设b:空气中存在,由于_(用离子方程式表示),可产生;假设c:酸性溶液中具有氧化性,可产生;假设d:根据_现象,判断溶液中存在,可产生。下列实验可证实假设a、b、c不是产生的主要原因。实验可证实假设d成立。实验:向硝酸酸化的_溶液()中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加溶液,3时溶液呈浅红色,30后溶液几乎无色。实验:装置如图。其中甲溶液是_,操作现象是_。3.根据实验现象,结合方程式推
9、测实验中浓度变化的原因:_。13、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式: （2）灼烧时可生成钒的氧化物，请写出该反应的化学方程式: 。（3）是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的，请写出该反应的离子方程式: （4）是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为），溶于强酸生成含钒氧离子（）的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式: 、 （5）工业上用接触法制硫酸时要用到。在氧化的过程中，450时发生与之间的转化:、，说明在接触法制硫酸过
10、程中所起的作用是 。14、废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓。1.某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵(NH4)2S2O8氧化除去。过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_。温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示:氧化过程中应将温度控制在_。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为_。H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_。2.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图2所示,A包含物质的化学式为N2和_3.工业上废气
11、中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图3所示。吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_。C点高于B点的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：海带提碘是将KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,A不符合题意；氯碱工业是NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;氨碱法制碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,C符合题意;海水提溴是将溴元素的化合物变为溴元素的单质的过程,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,D不符合题意。 2答案及解析：答案：C解析：A项，明矾净水是利用铝
12、离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应；B项，用将水中的、等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应;C项，用处理含的酸性废水,再调节pH除去,反应前后铁元素、铬元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应;D项，用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：反应中作还原剂，故氧化性，反应中氧化性:，故氧化性的强弱关系为，A、B项正确；，Cr元素化合价降低3价，故每有1mol 参加反应，转移电子的数目为6，C项正确；从两个反应方程式可知，转化关系为，故6.72L（0.3mol）（
13、标准状况）参加反应，消耗0.1 mol，D项错误。 5答案及解析：答案：A解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2,而后二氧化硫还原I2,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,知A正确;通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,还原剂是二氧化硫,B、C错误;根据=,转移 2mol e-时生成2mol白色沉淀,D错误。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：B解析：A项,稀硝酸能把氧化,故不能证明Na2SO3溶液是否变质;B项,向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝说明没有生成I2,再加入10%的H2O2溶液,溶液立即变蓝
14、色说明生成了I2,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即可得出酸性条件下H2O2氧化性强于I2;C项,浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体通入水玻璃中也能生成硅酸沉淀,故不能证明碳的非金属性强于硅;D项,将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去是因为在酸性条件下SO2把还原为Mn2+,证明SO2具有还原性。 9答案及解析：答案：A解析：丙烯转化成甲醛和乙醛，碳元素的化合价升高，属于氧化反应，故A正确；根据示意图，O元素化合价没有发生变化，因此生成的反应不属于氧化还原反应，故B错误；反应I中NO转化成，N元素化合价升高，即反应I为氧化还原反应，故C错误；参与反应，在反应过程中被消耗，因此是反
15、应物，不作催化剂，故D错误。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：1.加入过量的稀盐酸，黑色固体部分溶解; Fe2+2. ;溶液产生白色沉淀,且随时间变长,白色沉淀减少;0.05 molL-1 NaNO3溶液;FeCl2、FeCl3混合溶液;按图连接好装置,电流表指针发生偏转,分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深。3.溶液中存在如下两个平衡:随着反应的进行, 增大,平衡正移,溶液红色加深,随后发生反应,减小,平衡逆移,溶液红色变浅。解析： 13答案及解析：答案：（1）（2） （3） （4） （5）催
16、化剂或催化作用解析： （1）金属锐与浓硝酸反应的离子方程式为；（2）灼烧反应的化学方程式为 ；（3）沸腾的浓盐酸与反应产生氯气，氯元素的化合价升高，元素被还原为蓝色的，反应的离子方程式为 ；（4）与烧碱溶液反应生成，与稀硫酸反应生成；（5），在接触法制硫酸过程中起催化作用。 14答案及解析：答案：1.80(80-90区间均可) 吸附胶体粒子形成沉淀锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多2.H2O;3.2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3根据钠元素守恒, NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍,所以NaHSO3的质量大,质量分数就大解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
