1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题八考点二 化学平衡 化学反应进行的方向（3）1、一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A. t2时刻改变的条件是使用催化剂B. 反应方程式中x2 C. t3时刻改变的条件是移去少量D D. t1t3间该反应的平衡常数不相同2、在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2
2、molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4molL-1,O2为0.2molL-1B.SO2为0.25molL-1C.SO3为0.4molL-1D.SO2、SO3均为0.15molL-13、下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0B.N2(g)+O2(g)2NO(g) H0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H04、下列事实与平衡移动原理无关的是( )A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅B.加热MgCl26H2O最终得到Mg(O
3、H)ClC.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D.NO2气体经过降温和加压形成无色液体5、可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数a cdD无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向6、下列方法可以证明2HI(g)H2(g) +I2(g)已达到平衡状态的是( )单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 (HI)=(I2)时反应
4、速率v正(H2)=v逆(I2)=v正(HI)/2时c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时温度和体积一定,某一生成物浓度不再变化时温度和体积一定,容器内压强不再变化时条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时温度和休积一定,混合气体的颜色不再变化时温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时A.B.C.D.7、对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g);Hv(逆)加入催化剂,B的转化率提高A.B.C.D.8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体 C在FeCl3溶液中加AgNO3溶液
5、，产生白色沉淀 D向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体 9、已知甲为恒温、恒压容器,乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1mol N2、3mol H2,初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是( )A.向甲容器中充入一定量的氦气B.向乙容器中充入一定量的N2C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强10、已知吸热反应：2CO(g)=2C(s)O2(g) ，设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是 ( )A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温
6、度下都不能自发进行11、在一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1mol CO和1mol H2O,在中充入1mol CO2和1mol H2,在中充入2mol CO和2mol H2O,700C条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )A.容器、中正反应速率相同B.容器、中反应的平衡常数相同C.容器中CO的物质的量比容器中的少D.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于112、某可逆反应为,混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所示:下列推断正确的是( )A.升高温度,
7、该反应平衡常数减小B.压强大小为:C.平衡后加入高效催化剂使增大D.在该条件下点平衡转化率为13、在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0，测得反应的相关数据如下：容器容器类型初始体积反应物投入量/mol反应物的平衡转化率平衡时C的物质的量/mol平衡常数KABC恒温恒容1L1301(A)1.2K1绝热恒容1L0022(C)xK2恒温恒压2L2603(A)yK3下列说法正确的是( )A.x1.2，y2.4B.1(A)114、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按
8、不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3 的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是( )A. 2c1c3 B.131 C. 2p2p3 D. a=b15、甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下：容器编
9、号温度/K起始物质的量（mol）平衡时物质的量（mol）5300.400.40000.305300.800.8000500000.200.200.16下列说法正确的是()A. 正反应的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C. 达到平衡时，转化率：(NH3，)(H2O，)1D. 530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10mol、NH3 0.15mol、CH3NH2 0.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行16、一定温度（t）下，向1L密闭容器中通入H2和 I2各0.15mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，H0 一段时间后达到平衡，测
10、得数据如下： t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10请回答：（1）反应到第_分钟达到平衡状态。（2）2min内，v(H2) =_mol/(Lmin)。 （3）下列能证明该反应已经达到平衡的是_（填字母）。a. v正(H2)= v逆 (HI)b. 混合气体的颜色不再发生变化c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化d. 混合气体的密度不再变化。（4）该反应的化学平衡常数表达式为_。H2的平衡转化率是_。（5）升高温度，化学平衡常数K要_（填“变大”或“变小”）。（6）该温度（t）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，
11、c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=_mol/L.17、碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。已知几个反应的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJmol1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H3=890.3kJmol1 则由天然气生产炭黑的热化学方程式为_ _。（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s
12、)N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下：温度n(C)/moln(CO2)/molT10.3T20.6请回答下列问题：T1时，该反应的平衡常数K=_。T2时，下列能判断该反应达到平衡状态的是_(填序号)。Av(CO2)正=2v(NO)逆B混合气体的平均相对分子质量不再变化C混合气体的密度不再变化DN2、CO2的物质的量之比不再变化T2时，若达平衡后再充入0.4mol NO和0.3mol CO2，平衡向_(填“正向”“逆向“或“不”)移动。若H”或“”、“v2,A项错误;K只与温度有关.、两个容器恒容绝热,反应物的量不同,反应的热效应也不同.故K不同.B项错误;容器中所到达的平衡状态.相
13、当于在容器中的基础上降低温度,平衡向正反应方向移动,故容器中CO的物质的量比容器中的多，C项错误；如果恒温时.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1.因为容器绝热,两容器中CO、 CO2的转化率都比恒温时减小.故容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1.D项正确 12答案及解析：答案：D解析：A、根据图象知，升高温度，转化率降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，故A错误；B、可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，转化率增大，所以，压强大小关系有：，故B错误；C、催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量不变，故C错误；D、点对应的平衡体系中，的体积分数为0.1，设的总量为1，反应的量为2，根据，有，转化率为，故D正确。故选D。 13答案及解析：答案：BC解析： 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：AC解析： 16答案及解析：答案：（1）7（2）0.015（3）b,c（4）33.3%（5）变小（6）0.6解析： 17答案及解析：答案：（1）CH4(g)=C(s)+2H2(g) H =+74.8kJmol1（2）或0.56BC正向（3）; NO2几乎完全分解（4）c(Na+)c()c()c(OH)=c(H+)解析：
