1、课时2乙酸目标与素养：1.了解乙酸的结构、性质及应用。(变化观念与科学探究)2.了解酯化反应的原理与实质。(模型认知与微观辨析)3.掌握酯化反应实验及注意的问题。(科学探究与科学态度)一、乙酸的组成、结构与性质1乙酸的组成与结构2乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性熔点沸点醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发16.6117.9微点拨：无水乙酸又称冰醋酸，温度较低时，无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。若在实验室中遇到这种情况时，取用时，可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴中温热，待冰醋酸融化后，倒出即可。3乙酸的化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COO
2、HCH3COOH，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色；能与活泼金属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应。写出乙酸发生下列反应的化学方程式：与Zn反应：2CH3COOHZn(CH3COO)2ZnH2。与NaOH反应：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O。与CaCO3反应：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O，说明酸性CH3COOH比H2CO3强。与CuO反应：CuO2CH3COOH(CH3COO)2CuH2O。(2)酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOHC2H5OHCH3C
3、OOC2H5H2O酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。酯化反应的实质：酯化反应时，羧酸脱OH，醇脱H。二、酯类1酯类的一般通式可写为，官能团为。2低级酯：乙酸乙酯，密度比水的小，难溶于水，易溶于有机溶剂。可用作香料和溶剂。微点拨：酯的主要化学性质是发生水解反应生成羧酸与醇。如CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。1判断对错(对的打“”，错的打“”)(1)乙醇与乙酸中均含OH，二者的官能团相同()(2)乙醇与乙酸均易溶于水，在水中可以电离()(3)乙酸可以除去水垢，铁锈，体现了乙酸的酸性()(4)CaCO3溶于乙酸溶液的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2
4、H2O()提示(1)(2)(3)(4)2下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D温度低于16.6 时，乙酸凝结成冰状晶体答案C3观察图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。ABCD(1)A是乙醇，则B的名称是_，C的结构简式是_。(2)上图所示的“反应条件”是_。(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)_。(4)上述反应的化学方程式为_。答案(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)
5、加热(或)(3)乙酸乙酯(4)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O醇、酸及水中羟基活性的比较1.理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为乙酸碳酸水乙醇。2实验验证将HOH，CH3CH2OH， (H2CO3)，种物质分别放置于4支试管中，并编号为。(1)实验过程操作现象结论(OH中氢原子活泼性顺序)四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴、变红，其他不变红、在、试管中，各加入少量碳酸钠溶液中产生气体在、中
6、各加入少量金属钠产生气体，反应迅速，产生气体，反应缓慢(2)实验结论羟基氢的活泼性：乙醇水碳酸乙酸。科学探究羟基化合物的反应规律(1)能与金属钠反应的有机物含有OH或COOH，反应关系为2Na2OHH2或2Na2COOHH2。(2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有COOH，反应关系为NaHCO3COOHCO2或Na2CO32COOHCO2。【典例】在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是()A首先否定C项，因为HOCH2CH2OH与NaHCO3不反应，再根
7、据OH、COOH与Na反应时均为1 molOH或COOH放出0.5 mol H2，而1 mol COOH与NaHCO3反应时放出1 mol CO2，故综合分析比较得出答案为A。(1)若V1V2，上述答案为_。(2)若V1V2，上述答案为_。答案(1)C(2)BD1能一次将CH3COOH、CH3CH2OH、四种物质鉴别出来的试剂是()AH2OBNa2CO3溶液CCCl4溶液DNaHSO4溶液BCH3COOH与Na2CO3溶液反应有气泡产生；CH3CH2OH与Na2CO3溶液互溶；与Na2CO3溶液混合时，位于上层；与Na2CO3溶液混合时，在下层。2某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不
8、正确的是()A1 mol该有机物能与2 mol NaOH发生反应B1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2C1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2D1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应ACH2OH不与NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应，COOH与NaOH、Na、NaHCO3、Na2CO3均能反应，苯环和碳碳双键均能与H2加成。酯化反应的原理及实验探究1.酯化反应的原理(机理)通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，只有生成物乙酸乙酯中含有18O。即：可见，发生酯化反应时，有机酸断CO键
9、，醇分子断OH键，即“酸去羟基，醇去氢”。2试剂的加入顺序先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。3两种试剂的作用(1)饱和Na2CO3溶液与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。溶解挥发出来的乙醇。减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。(2)浓硫酸作催化剂和吸水剂。4实验装置的特点及解释(1)均匀加热的目的：能加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。(2)作反应器的试管倾斜45度角的目的：增大受热面积。(3)收集产物的试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下的目的：防止倒吸。(4)加入碎瓷片的作用：防止液体暴沸。(5)长
10、导管的作用：导气兼起冷凝回流作用。5酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。3.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸、2 mL乙酸。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)写出甲试管中发生反应的化学方程式为_。(2)反应中浓硫酸的作用为_，配制混合反应液时，向甲试管中加入试剂的顺序为_。(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。A中和乙酸和乙醇B与挥发出来的乙酸反
11、应并溶解挥发出的部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放出”或“上口倒出”)。解析(2)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡)。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是：与挥发出的乙酸反应并溶解部分挥发出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。(4)分离不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口
12、倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。答案(1)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(2)催化剂和吸水剂乙醇、浓硫酸、乙酸(3)BC(4)分液漏斗上口倒出微专题3多官能团有机物的结构与多重性官能团代表物典型化学反应碳碳双键乙烯(1)加成反应：使溴的CCl4溶液褪色(2)氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色(3)加聚反应苯(1)取代反应：在铁粉催化下与液溴反应；在浓硫酸催化下与浓硝酸反应(2)加成反应：在一定条件下与H2反应生成环己烷羟基OH乙醇(1)与活泼金属(Na)反应(2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛羧基COOH乙酸(1)酸的通性(2)酯化反应(取代反应)：在浓硫酸催化
13、下与醇反应生成酯和水酯基COO乙酸乙酯水解反应(属于取代反应)：酸性或碱性条件下均可反应微点拨：饱和碳原子连接的氢可以与Cl2光照发生取代反应。如与Cl2光照可以发生取代反应。1某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A分子式为C7H6O5B1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C分子中含有两种官能团D1 mol该物质能与4 mol NaOH发生反应BA项，分子式为C7H10O5；C项，有三种官能团OH、COOH、；D项，1 mol该物质能与1 mol NaOH发生反应。2分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A分子中含有两种官能
14、团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同BA项，该有机物有4种官能团；B项，COOH与乙醇，OH与乙酸均发生酯化反应；C项，含两个COOH，1 mol该物质最多与2 mol NaOH反应；D项，二者褪色原理不同，前者加成，后者氧化。3某有机物A的结构简式如图所示：关于A的说法不正确的是()A1 mol A能与3 mol H2发生反应B1 mol A能与2 mol金属Na反应CA既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应 DA的一氯代物有5种答案D4乌头酸的结构简式如图所示，下列关
15、于乌头酸的说法错误的是()A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOHB乌头酸不能发生水解反应。1如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A是食醋的主要成分B其官能团是羧基C能使酸性KMnO4溶液褪色D能与碱发生中和反应答案C2乙酸分子的结构式为下列反应所涉及断键部位的说法中正确的是()(1)乙酸的电离，是键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOO
16、HHBr，是键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH，是键断裂A(1)(2)(3)B(1)(2)(3)(4)C(2)(3)(4)D(1)(3)(4)B乙酸电离出H时，断裂键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断裂键，另一个乙酸分子断裂键。所以B正确。3在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()ABCDDA项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。4下列图示实验正确的
17、是()DA项错误有二处：一是玻璃棒没有接触滤纸，二是漏斗尖嘴没接触烧杯内壁。B项，试管口要稍向下倾斜。C项，洗气瓶中应长管进短管出。5已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(1)A的结构式为_，B中决定其性质的重要官能团的名称为_。(2)写出相应反应的化学方程式并判断反应类型。_，反应类型：_。_，反应类型：_。(3)实验室怎样鉴别B和D？_。(4)在实验室里某同学用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_，该溶液的主要作用是_，该装置图中有
18、一个明显的错误是_。解析衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，E为聚乙烯，因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸，F为乙酸乙酯。(3)鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的性质。(4)乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：能够与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。为防止倒吸，乙中导气管的出口应在液面以上。答案 (2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O酯化反应(或取代反应)(3)取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法)(4)饱和碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出导气管的出口伸入到了液面以下
