1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点一强电解质和弱电解质的概念（3）1、关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D2、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电3、c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的锌反
2、应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是( )反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A.B.C.D.4、室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是（ ）A 测定其导电性能相同B 与足量的锌粉反应的起始速率相同C 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100D 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为121005、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(
3、V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )A.B.C.D.6、室温下,有关下列两种溶液的说法不正确的是( )序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.、两溶液中c(OH-)相等B.溶液中溶质的物质的量浓度为0.01molL-1C.、两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:D.等体积的、两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:7、下列说法正确的是( )A. 和溶于水后能导电,故和为电解质B.25时、用醋酸溶液滴定等浓度溶液至,C.向溶液中滴加溶液,有沉淀和气体生成D. 易转化为沉淀且,故8、下列各组数据中比值为1:1的是( )A.过氧化钠晶体中阳离子与阴离子的物质的量之
4、比B.中和体积相同、pH相同的醋酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C.1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c(OH-)之比D.相同质量的铁分别与足量稀硝酸和浓硝酸反应转移电子的物质的量之比9、现有四种溶液:pH=2的溶液;pH=2的盐酸;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。常温下,下列有关上述溶液的比较不正确的是( )A.由水电离出的:=B.若将、混合,所得溶液的pH=7,则消耗两溶液的体积:C.将体积的、分别与足量铝粉反应,生成的量:最多D.将溶液稀释100倍后,溶液的pH:10、现有A、B、C、D四种一元酸的溶液,进行如下实验:在物质的量浓度相同的A、C的溶液中,分别滴
5、加几滴甲基橙,A溶液呈黄色,C溶液呈橙色;经测定,相同浓度的B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH;A与D的盐反应生成A的盐和D.则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为( )A.BCADB.ACBDC.DACBD.CBAD11、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下, =7的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为: B.将=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗的物质的量相同D.室温下,同浓度的与溶液相比, 溶液的大12、下列无法证明某酸是弱酸的实验方案是( )A.室温下,用试纸测得0.1溶液的B.碳酸钠溶液中滴入0.1的溶液,产生大量无色
6、气体C.室温下测得某溶液的,用蒸馏水稀释100倍测得溶液, 且D.室温下,测得0.1溶液的,证明是弱酸13、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )A.I是盐酸,是醋酸B.稀释前等体积的I、溶液中和氢氧化钠的能力相同C.a、b、c三点KW的数值相同D.溶液的导电性abc14、下列各选项中所述的两个量,前者比后者大的是( )A.25时, 均为3的和溶液中水的电离程度B.25时, 均为2的溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C.物质的量浓度相等的溶液和溶液中的浓度D.将=4的盐酸和醋酸分别稀释成=5的溶液,所加水的量15、现有H+
7、浓度均为0.1mol/L的醋酸甲和盐酸乙:1. 请写出醋酸的电离常数的表达式:_。2.取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。3.相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,加入足量的金属镁,开始反应时的速率:甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。产生氢气的体积:甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。4.0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L
8、的甲溶液中氢离子浓度:前者是后者的_。A.小于2倍B.大于2倍C.等于2倍16、现有室温下浓度均为110-3mol/L的几种溶液盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液,回答下列问题:1.将、混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为_(填“”、“”、“”、“”、“”“pH11,正确;D项,等体积等pH的、两溶液:c(NH3H2O)c(NaOH),所以消耗盐酸的体积:,正确。 7答案及解析：答案：D解析：溶于水且与水反应生成, 为电解质, 为非电解质,A不正确;等浓度醋酸溶液与溶液等体积混合后,二者恰好中和时溶液显碱性,只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性,B不正确; 与;在溶液中反应生
9、成和,C不正确;难溶物向更难溶物转化较易实现,D正确。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案:C解析:、中的氢离子浓度与中氢氧根离子的浓度相等,但是弱酸,中的浓度远大于中HCl的浓度,而,所以中生成的量最少,C项错误。 10答案及解析：答案：A解析：甲基橙在不同pH时的变色情况:pH3.1为红色,pH在3.14.4之间为橙色,pH4.4为黄色,A溶液呈黄色,说明A溶液的pH大于4.4,C溶液呈橙色,则C溶液的pH在3.14.4之间.所以酸性:CA;酸的酸性越弱,对应酸根离子的水解程度越大.则盐溶液的pH越大,所以酸性:BC;A与D的盐反应生成A的盐和D,说明酸性:AD.综上可知,四
10、种酸的酸性由强到弱的顺序为BCAD. 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：B解析：A.室温下测得某HA溶液的PH=a,用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b,且b-a1,证明HA在溶液中部分电离出氢离子,则说明HA是弱酸,选项C不选;D.室温下,用PH试纸测得0.1molL-1 NaA溶液的pH7,说明NaA为强碱弱酸盐,则证明HA为弱酸,选项D不选。答案选B。 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：1.略; 2.向右; 向右; 减小; 3.等于; 大于; 4.A解析： 16答案及解析：答案：1.; C(Na+)=C(CH3COO)C(OH)=C(H+);2.=; 4.; 5.; 6.H+解析： 17答案及解析：答案：1.-203kJmol-1c(H+)=c(OH-)5.710-10逆向取少量氨水于试管中,滴加23滴酚酞溶液,再加入少量醋酸铵固体,充分振荡后溶液红色变浅,证明NH3H2O是弱电解质(或其他合理答案)解析：
