1、2022年高考化学二轮复习必刷专题元素或物质推断题学校:_姓名：_班级：_考号：_1（2021浙江高考真题）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：(1)组成X的3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是_。(3)步骤I，发生反应的化学方程式是_。(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_。(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明
2、_。2（2021浙江高考真题）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：(1)白色固体C的化学式是_，蓝色溶液D中含有的溶质是_(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是_；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。3（2021全国一模）单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：请回答下列问题：(1)组成A单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(2
3、)化合物B的电子式为_。(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_(4)常温下，D溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为_ g。(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为_。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为_ L，电路上通过电子的物质的量为_ mol。4（2021全国一模）A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na、Mg2、
4、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO42-、CO32-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_；（2）上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。（3）中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_。用离子方程式表示其原因：_。5（2021山东泰安一模）物质M是一种日常生活中不可缺
5、少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_。（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是_。（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有
6、的离子及其浓度之比为_。6（2021湖南益阳三模）现有A、B、C、D四种短周期元素， A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物， 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：(1)写出B+乙甲+C的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号) A B C D(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：A写出上述第四种元素在周期表中的位置_。B写
7、出C+丙乙+丁的化学反应方程式_。7（2021河南许昌三模）已知X为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。回答下列问题：（1）写出C的电子式_，L的化学式_。（2）写出反应的化学反应方程式_；反应中属于氧化还原反应的是_。（3）写出反应的离子反应方程式_。（4）M的水溶液呈酸性，其原因为（用离子方程式表示）_。（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是_；写出阴极的电极反应式_。（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的
8、各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1，请推测A的化学式为_。8（2021北京门头沟一模）X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：（1）画出Z的原子结构示意图_；（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为_或_；（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为_或_；（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式_；（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式_；若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式_。9（2021海南高考真题
9、）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。10（2021山西一模）有关物质存在如图所示的
10、转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_(2)反应的离子方程式为_(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。11（2021北京平谷一模）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、
11、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：（1）W的电子式是_。（2）N的化学式_，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：_，（3）写出下列反应的离子方程式：反应_，反应_，反应_。12（2021全国模拟预测）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因_。（2）写出C与K反应的化学方程式_，该反应的反应物总能量_(填“大于”或“小于”)生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金
12、属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式_。（4）写出E物质的电子式_。（5）J与H反应的离子方程式为_。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_。13（2021湖北一模）A、B、C、D、E、F、X七种物质之间可按下列框图发生反应（部分产物可能被省略）。其中，A、D、E、X是四种常见的非金属单质，常温下A、X为气体，D、E为固体。A的水溶液具有漂白性，A、D的水溶液均能使淀粉KI试纸变蓝色，B的焰色反应为黄色。请回答下列问题：（1）写出A、F的化学式：A：_、F：_。（2）写出B的电子式：_，EO2的晶体类型为_。（3）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式
13、_。（4）E单质可作高能燃料。已知a g固体E燃烧放出b kJ的热量，请写出表示E燃烧热的热化学方程式（H用含a、b的式子表示）_。14（2021甘肃二模）I在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G中且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。II如图表示的是生产酸G的工业流程：（1）乙设备的名称为_固体乙的化学式为_M分子的结构式为_。（2）气体X的主要成分为_。（3）写出设备甲中常见的化学反应_。（4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为_。（5）将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的
14、水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为_当电解时转移2.4 mol电子，制得金属_g。15（2021黑龙江模拟预测）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。请回答下列问题：（1）Y的电子式_。关于Y的说法正确的是_。 AY是酸性氧化物BY是过氧化物CY是碱性氧化物DY可以作漂白剂（2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式_。（4）写出B与Y反应的化学方程式_。（5）将
15、一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是_mol，该反应总反应的化学方程式为_。参考答案：1 Cu、S、O CuS2O6 S2OSO+ SO2 + Cu(OH)2 + 2H2O SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4 配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快2 CuAl2Cl8 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶
16、液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素3 三 A Al336H2O=4Al(OH)3 Al33H2OAl(OH)33H 21.6 O24H4e=2H2O 67.2 44 Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3 Al(OH)3OH=2H2O 冒出大量气泡，同时生成白色沉淀 2Al333H2O=2Al(OH)33CO25 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 H2SiO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42)=1
17、:1:2:36 2F2+2H2O = 4HF+O2 第二周期第VA族 4NH3+5O2 4NO+6H2O7 Cu（OH）2 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O NH4+H2ONH3H2O+H+ CuSO4溶液 Cu2+2e- =Cu （NH4）2C2O48 C H2 2Al+ Fe2O3 2Fe+Al2O3 C+SiO2Si+CO2 C+H2OH2+CO9 H2+SH2S（写成可逆反应也正确） H2SO3+ 2H2S=3S + 3H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 2H2
18、O等 H2SO3+2OH= SO32+ 2H2O 大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解10 反应的方程式：4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应的离子方程式：6I+ ClO3-+ 6H= 3I2+Cl+ 3H2O 2H2O22H2O + O2(也可用高锰酸钾加热分解) D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2，PbI2Pb2+ 2I- ，Ksp= c(Pb2+)c(I-)2= c(Pb(NO3)2 ) 2 (10-22)2= 7.010-9，所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.610-4mol
19、L-111 FeCl3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl 2Cl-+2H2O2OH- + H2+ Cl2 2Al+2H2O + 2OH=2 AlO2-+ 3H2 Al3+ + 3 AlO2-+6H2O = 4Al(OH)312 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于 2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13 A：Cl2 ：SiCl4 原子晶体 Si + 2OH-+ H2O = SiO32-+2H2 Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；H= -28b/a kJ/mol14 接触室 Al2S3 H-O-H SO2、O2、N2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+) 2Al2O3(熔融)4 Al+3O2 21.615 B D C(Cl-)C(Al3+)C(H+)C(OH-) AlO2-+ H+ H2O = Al(OH)3 Na2O2+ +SO2 = Na2SO4 0.14 5Cl2+ 10NaOH7NaCl +2NaClO + 5H2O + NaClO3
