1、浮山中学2018级高二年级第二学期开学考化学试题分值：100分 考试时间：90分钟 命题：一、选择题1、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )化学变化中元素种类是不变的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳可成为一种重要的资源。A. B. C. D. 2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B在101KPa下氢气的燃
2、烧热H =285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJmol-1D2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C (s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则
3、K1v逆D若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)4、根据下列图示所得出的结论一定错误的是A图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化C图丙表示用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸的滴定曲线D图丁表示相同温度下，向等体积pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线5、在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) CO
4、S(g)+H2(g) K1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）ACO、H2S的转化率之比为11B达平衡后H2S的体积分数为4%C升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动6.在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A.图是加入适当催化剂的变化情况 B.图是扩大容器体积的变化情况C.图是增大压强的变化情况 D.图是升高温度的变化情况7、已知某可逆反应m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同
5、反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A. T1p2mnp放热反应 B. T1T2p1p吸热反应C. T1p2mnT2p1p2mnc(OH)CV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V112、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是pH=6的溶液一定是酸性溶液c(H+)c(OH-)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀
6、释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A. 0B. 1C. 2D. 313、在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A. a=dcbB. a=db=cC. b=ca=dD. b=cad14、下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO
7、4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化D向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)315、下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度
8、T2T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系16、常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH，则一定有：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)B. 1L0.1molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C. 0.1molL-
9、1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c110c217、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是 （ ）A图中A、B、D三点处KW间的关系： BADB100，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)c(NH3H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点C温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点18、室温下，向a点（pH=a）的2000mL 1000
10、molL-1氨水中滴入1000molL-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法错误的是（ ）A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-） c（H+）Cc点时消耗盐酸体积V（HCl）2000mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）Kw（d）19、25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.81054.91010K11.3107K27.1101525 时，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH
11、(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的HCN溶液的pHd，则其中c(OH)10d mol/L20、如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数二、非选择题温 度（）36044052
12、0K值0.0360.0100.003821、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：（1）由上表数据可知该反应为_ （填放热，吸热，无法确定）反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是_（填序号）。a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500C左右 d需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式 。（3） 常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c
13、（Cl），则一水合氨的电离平衡常数Kb= （用ab表示）。（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_P2（填“”、“=”或“”）。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会_（填“增大”，“减小”，“不变”）。（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。T时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL1，该温度下反应的平衡常数K值为
14、_。保持温度仍为T，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_（填序号）。a 容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：622、.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ H0。（1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_（用序号填写）。a.加入少量0.10 mol/
15、L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液（2） 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_V（醋酸）（填写“”、“”、“”、“”或“=”） 。（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_。23、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4
16、 molL1的醋酸溶液，用0.4 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序_（填字母）。配制250 mL 0.4 molL1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95该醋酸溶液的准确浓
17、度为_（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_（多选、错选不得分）。a未用标准液润洗碱式滴定管b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液醋酸浓度( molL1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。简述用pH试纸测 0.1molL1
18、 醋酸溶液pH的方法 。利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强： 。浮山中学2018级高二年级第二学期开学考化学试题参考答案一、选择题（110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分）12345678910DCCCBDDCDD11121314151617181920CBBACADDCC二、非选择题（除标记外，每空2分，共计50分）22.（17分）(1). 放热 (2). ad (3). NH3H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=5Q kJmol1 （3分） (4). (5). (6). 增大 (7). 2.25 (8). cd23.（17分）(1). bcf （3分） (2) . (3) . c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH) (3) . (4). 519. （16分）（1） acb 250mL容量瓶 0.2000 mol/L ， ad （2） 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2 或 醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照 （3分）分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强（3分）
