1、可能用到的原子量: H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第I卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共24个小题，每小题2分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是（ ）2.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液3. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治
2、疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（）A青蒿素的摩尔质量为 282 B6.021023个青蒿素分子的质量约为 282gC1 mol 青蒿素的质量为 282 gmol1 D282g 青蒿素中含有 15 个碳原子4下列事实与胶体性质无关的是（ ）A将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D江河入海处常形成三角洲5下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化
3、镁溶于盐酸：Mg（OH）2 H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O6已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）A 16g B 32g C 64g /mol D 32g /mol7下列溶液中C(Cl-)最大的是（ ）A 65mL 1mol/L的KCl溶液 B 25mL 3mol/L的NaCl溶液C 20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB 2克氦气所含原子数
4、约为6.021023C 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA9下列叙述正确的是 （ ） 氧化还原反应的实质是电子的得失。若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C. D.10. 下列反应中，不属于四种基
5、本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A. 2Na + Cl2 = 2 NaCl B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC.2 KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO211.在标准状况下有一定量的气体如下：6.72L CH4、3.011023个HCl分子、13.6g H2S、0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）a体积： b 密度：c质量： d氢原子个数：A、abcB、bcd C、abcD、abcd 12下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）A将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应
6、后溶液变蓝B将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应C钠投入到水中会有大量氢气产生D钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红13.关于离子方程式Cu2+2OH=Cu(OH)2的说法正确的是（ ）A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀14.下列离子方程式正确的是（）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OC硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD 碳酸氢钠溶液中加入
7、盐酸：CO32+2H+CO2+H2O15.下列变化需加入还原剂的是 （ ）AHCOCO2BMnOMn2+CFeOFe3O4DZnZn2+16下列说法错误的是 （ ）A 萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B 蒸发操作时，当有大量固体析出时即停止加热C 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D 配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中17设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M gmol-1，则一个A原子的实际质量是（ ）A M g B NA/Mg C M/NAg D M/(2NA)g18下列叙述不正确的是（ ）A
8、同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等19根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI, 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3, 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）AI、Fe2+、Cl、SO2 BCl、Fe2+、SO2、ICFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl20.单
9、质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的（ ）X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2-具有还原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A B C D21下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）AK+ MnO4 Cl SO42BNa+ K+ Cu2+ Ba2+CNa+ HCO3 NO3 SO42DNa+ SO42 NO3 Cl22周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2
10、+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素BO2得电子，发生的是还原反应C由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D0.2 mol Cu参与反应消耗O2的体积为2.24 L23离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X中M的化合价为（ ）A+4 B+5C+6 D+724 .向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中
11、，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ） A B C D 第II卷（非选择题 共52分）25. （6分）有下列物质：FeCO2Na2OCu（OH）2MgCl2溶液熔融的KCl硫酸C2H5OH（用序号作答）。 按组成进行分类，属于电解质的有_，属于非电解质的有_，能导电的是_。26（4分）为了供学生课外活动，要求把SO、CO、OH、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是第一组_第二组_27（10分）现有某XY3气体a g ，它的摩尔质量为b gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的
12、物质的量为_；（1分）（2）该气体所含原子总数为_；（1分）（3）该气体在标准状况下的体积为_； （4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50 mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度_；（5）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为 _。28（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题： (1) B物质的化学式为 。（1分） (2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）（1分）如何改进 。（3）写出K2CO3的电离
13、方程式 。（4）写出 两步中对应的离子方程式： _ _29（12分）已知：Fe+H2SO4(稀) =FeSO4+H2Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H2O。试回答下列问题：（1）当反应转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是_g，产生氢气的体积（标准状况）_L。（2）反应中_作氧化剂（1分），_是氧化产物。（1分）（3）当反应中生成11.2 L SO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是_。（4）用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出) _。（5）反应中氧化产物与还原产物的物质的量之
14、比为_。30（10分）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液490 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是，该实验中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途 。（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； a配制前，容量瓶中有少量蒸馏水b向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面c加蒸馏水时不慎超过了刻度线d定容时俯视刻度线高一化学答案1-5 CABAB 6-10 DCDCB 11-15 DBBCB 16-20 CDC
15、DA 21-24 DBCC 每小题2分 25.（每空2分） ； ； 。26.第一组 H+ Fe3+ NH4+ SO42- 第二组 OH- CO32- Na+ （每空2分）27 (1)a|bmol；（1分）(2)4aNA|b；（1分）(3)：22.4a|bL；（2分）(4)：a|bVmol/L;（2分）a|2bVmol/L；（2分）(5)：8a|bmol.（2分）28.1)BaCl2；（1分）(2); （1分） 步骤应在溶液中加过量盐酸,然后再蒸发结晶;（2分）(3) 略（2分）（4）Ba2+CO32- =BaCO3 （2分） BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O.（2分）29.（1）147，（2分） 33.6；（2分）（2）(浓)（1分） ；（1分）（3）0.5mol；（2分）（4）略；（2分）（5）5:1（2分）30.（每空2分）（1）10.0；（2）； 胶头滴管、药匙； 搅拌或引流；（3）bc
