1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题八化学反应速率和化学平衡（2）1、反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是( )A.升高温度能加快反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率 D.SO2与O2能100%转化为SO32、一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:,经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大
2、,则该反应的3、对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)pZ(g) H0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是( )A.增大压强,化学平衡不一定发生移动B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动4、在恒容密闭容器中,CO与发生反应达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是( )A. B. C. D. 5、已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）C（s）+D（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H0的浓度（c）随时间t的变化情况
3、。下列说法中正确的是( )A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小6、反应A+BC分两步进行:A+BX,XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是( )A.E2表示反应XC的活化能B.X是反应A+BC的催化剂C.反应A+BC的H0D.加入催化剂可改变反应A+BC的焓变7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组
4、研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A.图研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8、在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小10、T 时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别
5、为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示,则下列结论正确的是( )A.(t1+10)min时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动C.T 时,在相同容器中,若通入0.3molL-1 A、0.1molL-1 B和0.4molL-1 C进行反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4molL-1D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大11、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入N
6、O和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/10-3molL-11.000.450.250.150.100.10c(NO)/10-3molL-13.603.052.852.752.702.70下列说法中,不正确的是( )A.2s内的平均反应速率v(N2)=1.87510-4molL-1s-1B.在该温度下,反应的平衡常数K=5C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量12、下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.表示燃料燃烧反应的能量变化B.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.表示可逆反应从加入
7、反应物开始建立化学平衡的过程D.表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化13、在2 L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是()A.正反应为吸热反应B.实验1中,CO的转化率为80%C.650时,化学平衡常数K=8/3D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为1.6 mol14、一定条件下,利用合成的反应为,研究发现,反应过程中会发生副反应。温度对的产率的影响如图所示。下列说
8、法不正确的是( )A. B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.生产过程中,温度越高越有利于提高的产率D.合成反应的平衡常数表达式为15、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：1.该反应的化学平衡常数表达式为K_2.该反应为 反应（选填吸热、放热）；3.下列能使CO2的转化率增加的是 a.增大压强 b.增加CO2的含量c.分离出产物H2O d.升高温度4.830K时，若起始时：c(CO2)2mol/L，c(H2)3mol/L，平
9、衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为 5.能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变 b.混合气体中 c（CO）不变c.v正（H2）v逆（H2O） d.混合气体的摩尔质量不变16、用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:,完成下列填空:1.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则的平均反应速率为_mol/(Lmin);该反应的平衡常数表达式K=_。2.上述反应达到平衡后,下列说法正确的是( )A.其他条件不变,压强增大,平衡常
10、数K减小B.其他条件不变,温度升髙,平衡常数K减小C.其他条件不变,增大物质的量平衡向左移动D.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动3.定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )A.B.C.混合气体密度保持不变D.4.若平衡时和HCl的物质的量之比为保持其他条件不变,降低温度后达到新的平衡时,和HCl的物质的量之比_(填”或”=”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快,故A正确;B.加入催化剂可以加快化学反应速率,故B正确;C.增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率,故C正确;D.可逆
11、反应的反应物不能完全转化,故D错误;故选D。 2答案及解析：答案：A解析：,B项,扩容即减小反应体系的压强,平衡左移,故重新平衡时Z的浓度小于原来的;C项,Y的转化率增大;D项,升温,X的体积分数增大,平衡左移,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应即。 3答案及解析：答案：C解析： A项,该反应方程式中气体物质的化学计量数m、p的数值不确定,增大压强,若m=p.则平衡不会发生移动;若mp,则平衡会发生移动.B项,通入氦气,如果容器体积不变,则不会改变参加反应的各物质的浓度,即不会影响化学平衡,平衡不移动;如果容器体积可变,通入氦气,如果m、p不相等,则平衡会发生移动,如果m、p相等,则平衡不会发
12、生移动。C项,增加X的物质的量,平衡会发生移动;增加固体物质Y的物质的量,平衡不会发生移动。D项,由于该反应的正反应为放热反应,故升高温度,平衡将向逆反应方向移动. 4答案及解析：答案：B解析：增大CO的浓度,平衡向正反应方向进行,但CO的转化率降低,A不正确;平衡常数只与温度有关系,所以选项B正确,C不正确;CO的转化率降低,但甲醇的物质的量不一定是减少的,选项D不正确,因此答案选B。 5答案及解析：答案：B解析：A、H只与始态和终态有关，与反应途径无关，增大压强，H不变，故错误；B、正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，根据图一，t2时刻反应向正反应方向进行，升高温度，符合图像
13、，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，符合图像一，故正确；C、图二，NO2和N2O4的浓度都增大，升高温度不能达到此效果，增大压强，组分浓度增大，平衡向正反应方向移动，符合图像二，因此应是增大压强，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，分子量从4692变化，平均相对分子质量增大，故错误。 6答案及解析：答案：B解析：本题考査化学反应的活化能及焓变。E2表示CX的活化能,A错误;X是该反应的中间产物,B错误;A和B的能量大于C的能量,该反应放热,H0,A项正确;Z越大,甲烷的平衡体积分数越小,故b3a,B项错误;起始时,反应一旦开始,消耗H2O和CH4的物
14、质的量是相等的,即的分子、分母同时减小相同的数值,故图中X点对应的平衡混合物中的值一定不等于3,C项错误;温度不变,加压时平衡逆向移动,图中X点对应的平衡混合物中甲烷的体积分数增大,D项错误。 10答案及解析：答案：C解析：图()是c-t图,根据A、B浓度分别减少0.2molL-1、0.6molL-1,C的浓度增大0.4molL-1,则反应方程式为A(g)+3B(g)2C(g),增大压强,平衡向正反应方向移动,A错误;B选项:保持体系总压不变,通入稀有气体,平衡逆方向移动,B错误;C选项此时各物质浓度与原平衡相等,正确;D选项:由图()可知T1T2,且温度升高,B的体积分数增大,平衡左移,所以
15、正反应方向为放热反应,A的转化率减小,D错误。 11答案及解析：答案：B解析：本题考查化学反应速率、化学平衡,考查考生计算和知识应用能力。A项. ,正确;B项.由表格数据可知达平衡时:c(NO)=0.110-3moI/L,c(CO)=2.710-3mol/L,c(CO2)=0.910-3mol/L,c(N2)=0.4510-3mol/L,则该温度下化学平衡常数,错误;C项,此时NO的转化率为90%,而正反应是气体分子数减小的反应,所以将容积缩小为原来的一半,平衡正向移动,NO的转化率大于90%,正确;D项,使用催化剂可以改变反应速率,正确。 12答案及解析：答案：A解析：A.燃料燃烧应放出热量
16、,反应物总能量大于生成物总能量,而题目所给图为吸热反应,故A错误;B.酶为蛋白质,温度过高,蛋白质变性,则酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正确;C.从加入反应物开始建立化学平衡,平衡之前,正反应速率大于逆反应速率,达到平衡时正逆反应速率相等,故C正确;D.平衡常数只受温度的影响,温度不变,则平衡常数不变,故D正确。故选:A 13答案及解析：答案：C解析：A、通过计算实验1中的化学平衡常数是8/3,实验2中的化学平衡常数是1,所以升高温度,平衡常数减小,说明升温,平衡逆向移动,该反应是放热反应,错误;B、实验1中由二氧化碳的物质的量可计算CO消耗的物质的量是0.8mol,所以CO的转化率是
17、0.8mol/2.0mol100%=40%,错误;C、实验1中平衡时CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L,化学平衡常数为8/3,正确;D、实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,若n (CO2)为1.6 mol,可计算此时的平衡常数为16,而平衡常数只是温度常数,温度不变,平衡常数不变,所以平衡时,n (CO2)不可能为1.6 mol,错误,答案选C。 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：1. Kc(CO)c(H2O) c(CO2)c(H2) 2.吸热3.cd4.40%5.bc解析：
18、 16答案及解析：答案：1.0.02; 2.BD; 3.AC; 4.解析:1.由方程式可知固体质量增加2.80g时消耗,故;利用反应方程式可直接写出反应的平衡常数表达式。2.温度不变,加压或改变反应物的浓度等平衡常数不变,A错误;因反应为放热反应,故反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数K减小,B正确;其他条件不变,增加固体物质的量平衡不移动,C错误;其他条件不变,增大HCl的物质的量,平衡向消耗HCl的逆反应方向移动,D正确。3.利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比可知A项叙述表示,表示反应达到平衡态;B项均表示正反应,无论反应是否处于平衡态,都成立;混合气体密度不变说明容器中气体质量不变,而平衡移动则气体质量改变,所以C项表示达到平衡态,D项表示的浓度关系与是否平衡无关。4.降低温度,平衡正向移动,变小。
