1、氮肥的生产及应用【学习目标】1、认识氨的重要性质、制备和用途。2、了解铵盐及其性质和用途。3、知道氮肥的性能和使用氮肥时的注意事项。【重点难点】重点：氨的性质、制备和用途。 难点：氨的性质 。 【导学流程】一、氨： 颜色状态气味密度溶解性易液化做 剂1、物理性质：2、化学性质：（1）与水反应： ；氨的水溶液呈 性， 用电离方程式表示原因 （2）与酸反应：与盐酸反应 ，现象 与硫酸反应 ，现象 与硝酸反应 ，现象 （3）与氧气反应 ，氨气表现 性。3、实验室制法：反应原理： 反应装置： 净化装置： 收集方法： 验满方法： 尾气处理： 4、合成氨工业：（1）原料气的制备、净化和压缩：N2取自空气，
2、H2来源于水和燃料。（2）氨的合成： 二、铵盐：组成中含有 的盐类。（1）物理性质：均为 色晶体， 溶于水。（2）化学性质： 不稳定性：NH4HCO3受热分解 NH4Cl受热分解 与碱反应：稀溶液中不加热的离子方程式 浓溶液中或加热的离子方程式 （3）铵盐的用途：做 、制炸药等。三、氮肥：硫酸铵：俗称 化学式 ；氯化铵：俗称 化学式 ；硝酸铵：俗称 化学式 ；尿素：化学式 ，含氮量 碳酸氢铵：俗称 化学式 。【课堂练习】1、氨是一种重要的制冷剂，这是因为：A它在常温下是一种气体 B氨极易溶于水C液氨汽化时吸收大量的热 D氮的化合价为32、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气：A很易液化 B比空气
3、C极易溶于水 D能跟水起反应3、氨水中存在的粒子有：NH3NH3H2OH2OOHNH HA B C D4、下列关于铵盐通性的叙述不正确的是：A铵盐均易溶于水 B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价 D可以用铵盐与碱反应制氨气5、在常温下，下列两种物质混合时能出现白烟的是：A浓硫酸和NH3 BH2S和SO2 C浓HNO3与浓氨水 DNH3和H2O6、利用如图所示装置收集以下7种气体：H2Cl2O2HClNH3NONO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，由A口进气，可收集的气体有_。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。
